【文章內容簡介】 燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。：計算題的類型有a．有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算b．根據(jù)化學方程式進行計算c．由a和b兩種類型混合在一起計算（1）溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù) =溶質的質量/溶液的質量 100%（2）化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)=某元素的原子質量和/化合物的質量 100%（3）混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物的質量分數(shù)= 某化合物的質量/混合物的質量 100%（4）混合物中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)=某元素的質量和/混合物的質量 100%或：某元素質量分數(shù)= 化合物的質量分數(shù) 該元素在化合物中的質量分數(shù)（5）解題技巧：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。：①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。八、初中化學中的“三”、原子、離子。、一氧化碳、碳。：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。：質子、中子、電子。：鐵、錳、鉻。(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。：轉爐、電爐、平爐。、加熱、高溫。：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。：排水法、向上排空法、向下排空法。：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色；(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液?！叭俊保?1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。：SOCO、NO2：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高?！叭弧痹瓌t：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道?！　。涸旒?、制火藥、燒瓷器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化：HCO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。：吸水、脫水、強氧化：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅：計算、稱量（量?。?、溶解：O、C、H：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)：分子、原子、離子：廢水、廢渣、廢氣：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學中的“一定”與“不一定”，物理變化中不一定有化學變化。（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH－）；酸根也不一定是原子團（如Cl－叫氫氯酸根）。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）（如H原子就無中子）。（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中分子可分原子不可分。，也可能是幾種單質的混合物。，也可能是陽離子或陰離子。（第一層為最外層2個電子）。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。：（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）。如NH4NO3 （前面的N為－3價，后面的N為+5價），如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。如H+、NH4+。（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NONH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。如Na2CO3溶液顯堿性。（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42－)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。22. 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SONaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液），但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CONaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH－的溶液），金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：COSOSOP2OSiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。，反應后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4 g某物質放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于5%?？赡艿扔?%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)CaO 等。十、化學實驗總結三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2）二氧化碳（CO2） 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液] 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。氧氣（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)氫氣（H2）①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集）(驗純)氧氣（O2）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。氫氣（H2） 1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。二氧化碳（CO2）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。 正放 倒放 正放(1)制備氧氣（O2）①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管