四年考題題型分析四年常態(tài)化考題比較分析舉例四年機動(編輯修改稿)
2024-11-29 16:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 c(H+)與 c(OH)乘積相等 D． Fe(OH) Cu(OH)2分別在 b、 c兩點代表的溶液中達到飽和 常態(tài)化考題 (15題 ):圖像分析型 ⑴ 08~10三年都涉及圖像，重在考查對圖像的分析處理 (讀圖 )能力 — 明確坐標點所表達的涵義 。 ⑵ 0 10兩年都與 溶解平衡 有關 ， 09年主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡 —— 強 (弱 )酸的稀釋、溶液導電性、離子積常數(shù)等（其中涉及 電離平衡 ）； ⑶ 該題型重在考查綜合能力，如分析 (比較 )、理解(轉(zhuǎn)換 )、計算等。 對比分析 ⑴ 該題屬于選擇題中的壓軸題，與計算相聯(lián)系是正常的，因此， 2020年在該題考查時，很有可能涉及定性分析和定量計算； ⑵圖像呈現(xiàn)的形式可能性較大，折線式圖像題的可能性非常大； ⑶從考題的走向來看， 09年的考查方式應當是導向，即以某一方面給題，考查點可能較多； ⑷應當注意：由純圖像題變化為表格或圖表結(jié)合式 . 2020年考查預測 (07年第 28題 )⑴ 硫酸生產(chǎn)中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) 某溫度下， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（ α）與體系總壓強 （ P）的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題： ①將 mol SO2和 mol O2置于 10 L密閉容器中， 反應達平衡后，體系總壓強為 MPa。該反應的平衡常數(shù)等 于 。 ②平衡狀態(tài)由 A變到 B時，平衡常數(shù) K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 P / MPa A B α 常態(tài)化考題： 平衡 相關 08年 29題⑶： 碳氫化合物完全燃燒生成 CO2和 H2O。常溫常壓下，空氣中的 CO2 溶于水，達到平衡時，溶液的 pH=， c(H2CO3)= 105 molL－ 1。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級電離，則 H2CO3 ＋ H＋ 的平衡常數(shù)K1= 。（已知： 10－ ＝ 10－ 6） (09年第 28題 )⑴ 合成氨反應 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氨氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應的△ H（填“增大”“減小”或“不改變”）。 09年 28題⑷： 在 25℃ 下，將 a molL－ 1的氨水與 molL－ 1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中 c( )＝ c(Cl－ )，則溶液顯 （填“酸”“堿”或“中”）性；用含 a的代數(shù)式表示 NH3 H2O的電離常數(shù) Kb＝ 。 HCO － 3 NH ＋ 4 常態(tài)化考題： 平衡 相關 10年 28題⑵ ：一定溫度下，向 1 L密閉容器中加入 1 mol HI(g)，發(fā)生反應 II， H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0~2min內(nèi)的平均反應速率 v(HI)= 。 該溫度下， H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù) K= 。 相同溫度下，若開始加入 HI(g)的物質(zhì)的量是原 來的 2倍，則 是原來的 2倍。 a．平衡常數(shù) b． HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間 d．平衡時 H2的體積分數(shù) 常態(tài)化考題： 平衡 相關 ⑴ 每年都涉及平衡常數(shù)的計算，移動因素經(jīng)常有； ⑵ 07~09三年第 Ⅰ 卷 14題都與反應速率與平衡有關；10年 14題“變異”后，第 15題仍牽涉平衡因素（沉淀溶解平衡），反應速率則在第 28題考查； ⑶平衡問題是重點考查內(nèi)容，每年分值都很高； 對比分析 ⑴ 平衡問題一定是必不可少的考查項目： 平衡常數(shù)經(jīng)常化、平衡移動是重點，反應速率不能忽略； (2)特別提醒：
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