高中化學實驗復習大全(編輯修改稿)
2025-02-11 10:10 本頁面
【文章內容簡介】 液。 (7) 強腐蝕：陰涼、干燥、通風處，密閉保存。如：強堿、液溴、濃硫酸、甲酸、苯酚。氫氟酸、氟化鈉存放在塑料瓶中。 (8) 易揮發(fā)、升華：避光、陰涼、密封。如：氨水、濃鹽酸、碘單質、萘、蒽、低沸點的有機物。 (9) 毒害性試劑：特殊保管、特殊處理。如：白磷、氯化汞、硝基苯、可溶鋇鹽。（十二）操作規(guī)范的七防： 防漏氣——在制氣裝置中，事先檢驗裝置的氣密性。 防回流——加熱試管中固體時，試管橫放、管口略向下傾斜。 防反吸——排水法收集氣體結束時，先撤導管，后撤火。 防炸裂——燒杯、燒瓶要隔著石棉網(wǎng)加熱。 防爆沸——在制取乙烯及蒸餾時，在反應器或蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片。 防逸氣——在制氫的裝置中，長頸漏斗下斜口到液封。 防污染——使用膠頭滴管吸液后，管口應向下而不應向上；滴液時，管口不要伸入容器里，更不能接觸容器壁。用后要洗凈，不能不先就平放在桌上。最好一管一瓶或使用滴瓶。三、常見氣體的實驗室制備（一）氣體發(fā)生裝置的類型根據(jù)反應原理、反應物狀態(tài)和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。，可用實驗室制備氧氣的裝置。如圖所示，可制備的氣體有ONHCH4等。該實驗裝置要注意：⑴試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。⑵鐵夾應夾在距試管口 l/3處。⑶膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。，當制取氣體的量不多時，也可采用如圖的簡易裝置。可制備氣體有：HCOH2S等。實驗時要注意：①在用長頸漏斗的簡易裝置時，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；②加入的液體反應物（如酸）要適當。，可用實驗室制備氯氣的裝置，如圖所示?？芍苽涞臍怏w有：ClHCl、CH2=CH2（需要溫度計以及液體事先混合）等。實驗時要注意：①先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。②要正確使用分液漏斗。（二）幾種氣體制備的反應原理O2 2KClO32KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3H2ONH3↑+H2OCH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OH2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2ONO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2ONO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑1Cl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1HCl NaCl(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑1C2H4 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O1N2 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O（三）氣體的收集：難溶或微溶于水，與水不發(fā)生化學反應的氣體，都可用排水集氣法收集。例如HONO、CO、CHCH2＝CHCH≡CH等。用排水集氣法收集氣體時，導管口只能伸入集氣瓶內少許。：不與空氣發(fā)生反應，且其密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣集氣法收集。空氣的平均式量是29，式量大于29的氣體如ClHCl、COSOH2S氣體可用瓶口向上的排空氣法收集。式量小于29的氣體，如HNHCH4可用瓶口向下的排空氣取氣法收集。用排空氣法收集氣體時，導管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為減少空氣向瓶內擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片。如用試管收集時，可在試管口輕輕塞上一小團疏松的棉花。（四）氣體的凈化與干燥，氣體的凈化常用洗氣瓶、干燥管。如圖所示。選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用堿性物質吸收；③堿性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如COSONOHCI、HCl2 、OCH4等氣體。②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NHHOCH4等氣體。③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如OHCH4等。在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用CaCl2來干燥NH3（因生成 CaCl28NH3），不能用濃 H2SO4干
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