【文章內(nèi)容簡介】 — 蘭 — — — — — : 單一性 (除 As,Sb,Sn外 ) 3.[O]—[H]: [O] H2S 例 :Sn(Ⅱ ) Sn(Ⅳ ) SnS2 ↓ (分離 ) [H] Bi3+ Bi(黑 )(鑒定 ) : HCl 例 : Sb(Ⅴ ) SbCl－ 6 紫 or 蘭 (鑒定 ) (二 )組試劑與分離條件 : Ⅰ —Ⅴ Ⅰ Ⅱ―Ⅴ Ⅱ Ⅲ―Ⅴ 混入 CdS ZnS S: max min 控制 :[S2] (1). [H+] ∵ ∴ [H+]=(M) Ⅱ ←→ Ⅲ —Ⅴ ∵[H +]↗∴[ S2－ ]↘ 完全 故 MnSm↓ 不完全 (2). 加 NH4I As(v)↓ ∵As 5+ + H2O AsO43－ +8H+ v 慢 +NH4I 快 冷稀 HCL As2S5 AsO33－ +S↓ +H2S As2S3 分離 轉(zhuǎn)化 ∵ Ⅱ MnSm↓ 膠體 (難過濾分離 ) ∴ 措施 (1)[H+]= ﹢ H2S 稀釋 ﹢ H2S (2)Ⅱ 組 Mn+ MnSm↓ MnSm↓ △ 1倍 室溫 (S小 ) (S大 ) 目的 ∵ M+H2S MS+2H+ ∴ [H+]↑,[S 2]↓, 故稀釋使 [H+]= (3).防止膠體 ↓ H2O2 (4).加 H2O2 ∵ Sn2+ Sn(Ⅳ ) SnS2↓ +H2S +H2S H+性 SnS↓ SnS2↓ 不溶 溶 ⅡA ⅡB Sn ∴ 不利分離 通常分離 Ⅱ A與 Ⅱ B組時(shí) ,常以 TAA代替 Na2S Na2S 便 于 分 離 : H2S TAA +TAA (1) H+ : 稀釋 1倍 TAA (2)H2O2 ,NH4I √ (∵AS(V) As(Ⅲ) ∴ 不加 NH4I) H+ 代替 3. TAA H2S ？ 能 優(yōu)點(diǎn) 為： H+ H2S （均勻釋放 ,均相 ↓ ,易洗滌分離） (1)多功能 ∵ TAA OH– S2－ NH3 替 HS－ (NH4)2S (2)穩(wěn)定 : 2~3周 (3) 毒性 小 代 Na2S + H2O (三 ).銅錫組分離 特性 ∵ S大 Ⅱ A OH– Ⅱ A PbS Bi2S3 CuS CdS Ⅱ MnSm↓ Ⅱ B H+_OH– Ⅱ B HgS22ˉAsS23ˉ SbS23ˉSnS22ˉ ∵ Hg2+ 少時(shí) HgS↓+ S2 ∴(NH 4) 2S Na 2S,防止 HgS↓ Ⅱ A OH —TAA Na2S （四）銅 ,錫組分析 P15~18 四、第 Ⅲ 組陽離子 (一 )分析特性 Al3+ Cr3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ 色 – – 1.Ⅲ 組 (8種 ) 價(jià)態(tài) 1 1 配位性 + + + + + + + + 生成膠體傾向 √ √ √ √ √ √ √ 最大 NaOH Na2O2 例 :Co2+↓ Co(OH)2↓ Co(OH)3↓(分離 ) S 大 (↓不完全 ) 小 (↓完全 ) (2)鑒定 (NH4)2S 例 :Co2+ CoS↓,Fe2S3↓(黑 ) NaF (NH4)2S Fe3+ FeF63 CoS↓ Co2+ 黑 (示有 Co2+) Δn (1)分離 3+ 2+ (二 )組試劑與分離條件 1. 組試劑作用 Ⅲ Ⅴ NH3+NH4Cl (NH4)2S Ⅲ Ⅳ Ⅴ MS MOH Fe2S3↓ ZnS↓ Al(OH)3↓ FeS↓ 白 白 CoS↓ MnS↓ Cr(OH)3↓ NiS↓ 肉色 灰綠 (黑 ) (1)加 NH3 NH4Cl , 調(diào) pH=9 ∵ S2+H2O HS–+OH– ﹢ H2O H2S+OH– [OH]↗ Cr(OH)3↓,Al(OH)3↓ ∴ [S2] ↘ M 2+↓不完全 ① 抑制水解 +NH3 NH4Cl ② 調(diào)控 pH 與 H+ 與 OH– ∵ Al3+ Al(OH)3 AlO2 Cr3+ ⅹ Cr(OH)3 ⅹ CrO2 (兩性 ) ∴ pH=9,Al3+,Cr3+↓完全 代替 NH3性 (2)熱水中 ↓ ∵ MnSm ↓ 無定形 膠體 M(OH)3 抑制 :① +NH3Cl,△ ② TAA (NH4)2S (3)用新配 (NH4)2S