化學(xué)試題與三位目標(biāo)(編輯修改稿)
2025-02-10 14:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，理由是 。解析：方法一、Fe2+易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2+易被空氣中的O2氧化，要加鐵粉，將被氧化的Fe3+還原成Fe2+。氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2變少。方法二、電解時(shí)陽(yáng)極Fe2e=Fe2+,陰極上2H2O+2e=H2↑+2OH,或電解質(zhì)溶液能直接提供OH。當(dāng)Fe2+與OH接觸時(shí)Fe2++2OH=Fe(OH)2↓，當(dāng)電解液選用NaOH溶液時(shí)，在陽(yáng)極處立即產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)選其他溶液時(shí)，只有遷移后兩者相遇時(shí)才能產(chǎn)生沉淀（大約在電池中部）；當(dāng)反接電源后，陽(yáng)極4OH4e=2H2O+O2↑,產(chǎn)生的O2立即把Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。方法三、兩支試管，試管Ⅱ是開口式，無(wú)法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管Ⅰ中，所以制取FeSO4應(yīng)在試管Ⅰ中，而在試管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液。當(dāng)Fe與稀H2SO4放入試管Ⅰ后，產(chǎn)生的H2可以從試管Ⅰ內(nèi)短管處排出，從而排盡試管Ⅰ內(nèi)空氣。再經(jīng)過(guò)止水夾通入試管Ⅱ中，排盡試管Ⅱ內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2無(wú)法逸出，造成管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將試管Ⅰ內(nèi)FeSO4溶液通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，在此過(guò)程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了被空氣中的O2氧化，使得Fe(OH)2能保存更長(zhǎng)時(shí)間。答案：方法一（1）稀H2SO鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化方法二（1）稀H2SO4和鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管
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