全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(重慶賽區(qū)預(yù)賽)高一試題(編輯修改稿)
2025-02-10 01:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 F的電子式為：34第4題（12分）已知：①I2+H2O+HSO3=2I+SO42+3H+②IO3+5I+6H+=3 I2+3H2O41．由①判斷，還原性：HSO3 I（填“強于”或“弱于”）由②判斷，氧化性：IO3 I2（填“強于”或“弱于”）42．在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，反應(yīng)明顯分成兩個階段。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖41所示。（1）指出第一階段的氧化產(chǎn)物和第二階段的還原劑。（2）計算出a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量。（3）請計算當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為1??1時，應(yīng)加入KIO3的物質(zhì)的量。41 HSO3 I IO3 I242 （1）氧化產(chǎn)物為： 還原劑為： （2）NaHSO3的物質(zhì)的量為： mol （3）KIO3的物質(zhì)的量為： mol第5題（8分）物質(zhì)的量濃度是化學(xué)實驗中常用的表示溶液組成的物理量。51．常用濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%， gcm3，計算其物質(zhì)的量濃度。52． 20% H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L，10%H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，則c1 2c2（填“”、“”或“=”）。53．現(xiàn)有200 mL H2SO4和Na2SO4混合溶液，其中c(H2SO4) = 1 mol/L，c(Na2SO4) = mol/L。實驗中需要將它配成H2SO4和Na2SO4濃度分別為2 mol/ mol/L的溶液，配制過程中，應(yīng)該選擇規(guī)格為 mL的容量瓶，還需加入10 mol/L H2SO4溶液 mL。51 物質(zhì)的量濃度為：52 c1 2c253 容量瓶的規(guī)格為： mL 加入H2SO4溶液體積為： mL第6題（6分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑61． CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液。計算出配制該溶液所需的CuSO45H2O與H2O的質(zhì)量之比。62． g molL－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL， molL－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點， mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl ；Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+%。試通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。61 CuSO45H2O與H2O的質(zhì)量之比為：62第7題（10分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。 71
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