全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽”試卷解析(編輯修改稿)
2025-02-09 06:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，反應(yīng)中 CO具有 性。 ?答： CO + PdCl2 + H2O == 2 HCl + Pd↓+ CO2。 還原 ? 18．（ 4分）某金屬 A的氯化物溶液 200g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。向其中加入 AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥得沉淀的質(zhì)量為 。該金屬的相對原子質(zhì)量為 __________?？纱_定 A為 ______元素，其氯化物的化學(xué)式為 _____________。 ? 解析： 設(shè)該氯化物的化學(xué)式 AClx， A的相對原子質(zhì)量為 a ? AClx+ xAgNO3==xAgCl+ Ag(NO3)x ? a+ ? 200g*% ? (a+)/ 200g*% = ? a+= , a=20x ? 當(dāng) x=1時， A=20，不存在這樣的金屬當(dāng) x=2時， A=40，則 A為鈣；當(dāng) x﹥2 時，在常用的、熟悉的相對原子質(zhì)量中是沒有該種金屬的，如有，會給出相應(yīng)的信息，因此 A為鈣，其氯化物化學(xué)式為 CaCl2。 ?19．（ 5分）氧化銅 (黑色 )、氧化亞銅（紅色）都可用作玻璃或瓷器著色劑，在高溫下 4 CuO 2 Cu2O + O2↑ 。木炭還原CuO除了發(fā)生： 2 CuO + C 2 Cu + CO2↑ 的反應(yīng)外，還可發(fā)生其他反應(yīng)，請寫出木炭與氧化銅發(fā)生的其他反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成 Cu2+和 Cu。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗 CuO經(jīng)木炭還原所得到的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O： 。 ? 解析 :(1)根據(jù)提示結(jié)合已學(xué)知識，氧化銅失去部分氧就可以生成氧化亞銅，而木炭沒有被完全氧化時可以生成一氧化碳，因此，木炭與氧化銅可能會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng) ? 4 CuO + C 2 Cu2O + CO2↑ ? CuO + C Cu + CO↑ ? 2 CuO + C Cu2O + CO↑ ? 三個中任選兩個可得三分，只寫一個只得一分 ,同樣，我們是否可以考慮 Cu2O和 C的反應(yīng)。 ? （ 2）若檢驗 CuO經(jīng)木炭還原所得到的紅色物質(zhì)中是否含有 Cu2O則可根據(jù)材料， Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成 Cu2+和 Cu。而 Cu2+溶液為藍(lán)色，所以可用常見的酸去檢驗。 ? 20．（ 5分）根據(jù)下表中溶解度（ 20℃ ）： 為確認(rèn) CaCO3溶解度小于 CaSO4?2H2O，做以下實驗： CaSO4?2H2O（固）和 Na2CO3溶液混合、攪拌、過濾并用蒸餾水洗滌沉淀。取少量濾液用 HCl溶液酸化后再加 BaCl2得 BaSO4沉淀，溶液中 SO2可能源于： ； 。 取少量經(jīng)水洗滌的沉淀，和鹽酸反應(yīng)逸出的氣體能使澄清 Ca(OH)2變混濁，發(fā)生了上述兩個可能中的哪個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 溶質(zhì) CaSO4?2H2O CaCO3 BaSO4 S g / 100gH2O ? 解析：由于硫酸鋇沉淀是由鋇離子和硫酸根離子生成的，所以酸化后加入 BaCl2能生成硫酸鋇沉淀，則溶液中必然含有硫酸根離子，而 CaSO4?2H2O微溶，會使溶液中含有少量的硫酸根離子，而在之前加入Na2CO3溶液時生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉也會使CaSO4?2H2O不斷地溶解，而硫酸鈉生成的越多，溶液中的硫酸根離子也越多。所以溶液中 SO2可能來自于① 硫酸鈣微溶產(chǎn)生少量的硫酸根離子 ② 生成物硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸根離子。后一空為 CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3↓ + Na2SO4 ? 21．（ 3分）已知 KNO Cu(NO3) AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式如下： ? ① 2 KNO3 2 KNO2 +O2↑ ； ? ② 2Cu(NO3)2 2 CuO + 4 NO2↑+O 2↑ ； ? ③ 2 AgNO3 2 Ag + 2 NO2↑ + O 2↑ ；又知NO2與 O2在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： ? ④ 4 NO2+O2+2 H2O == 4HNO3 某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸收，沒有剩余，回答（ 1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？ 。 ? 解析 （ 1） NO O2通入水中發(fā)生反應(yīng)： 4NO2+O2+2H2O==4HNO3， NO O2計量數(shù)之比為 4:1時，可全部吸收。因此若為純凈物只為 Cu(NO3)2，剛好分解得到的 NO O2計量數(shù)之比為 4:1。 加熱加熱加熱 ?（ 2）該固體不可能是混合物，為什么？ 。 ?解析：（ 2）沒有這種組成。由（ 1）可知，只有當(dāng) NO O2計量數(shù)之比為 4 : 1時才可能被完全吸收，若為混合物，則不可能出現(xiàn) 4 : 1的情況，二氧化氮的量會偏小，氧氣的量會偏大。 ? 22．（ 6分）鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于 鋼鐵 工業(yè)、電真空照明材料等方面。鎢在自然界主要以鎢（ +6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成 FeWOMnWO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如下圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定）。 ? 其中 A、 B、 C都是鎢的化合物。 （ 1）寫出 A的化學(xué)式： A ；寫出生成 B的化學(xué)方程
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