走向高考高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場三附答案解析(編輯修改稿)
2025-02-06 12:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 結(jié)束 ； (4)1,2－ 二溴乙烷的密度比水的密度大 ， 故產(chǎn)物在下層 ； (5)四種試劑中氫氧化鈉溶液吸收消耗 Br2的能力最強 ； (6)乙醚的沸點與 l,2－ 二溴乙烷的沸點相差較大 ，可以采用蒸餾的方法分離這兩種物質(zhì) ； (7)使用冷水的目的是降溫 ， 以避免乙烯與溴反應(yīng)放出的熱量使溴汽化 。 但若過度冷卻 ， 由溴乙烷的熔點知其會凝固 ， 從而導(dǎo)致氣路堵塞 。 答案： (1)d (2)c (3)溴的顏色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸餾 (7)乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可以避免溴的大量揮發(fā) 1,2－二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞 9． (2022云南省部分名校 1 月統(tǒng)考 )(14 分 )銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中 Cu2＋ 穩(wěn)定， Cu＋ 易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)： 2Cu＋ ===Cu2＋ ＋ Cu。大多數(shù)＋ 1價銅的化合物是難溶物，如 Cu2O、 CuI、 CuCl、 CuH 等。 (1)在新制 Cu(OH)2 懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為 ________，某同學(xué)實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為 ________。 (2)在 CuCl2溶液中逐滴加入過量 KI 溶液可能發(fā)生： a． 2Cu2＋ ＋＋ 4I－ ===2CuI↓ (白色 )＋ I2 b． 2Cu2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2I－ ===2CuCl↓ (白色 )＋ I2。為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是________。 A． SO2 B．苯 C． NaOH 溶液 D．乙醇 (3)一定條件下，在 CuSO4中加入 NH5反應(yīng)生成氫化亞銅 (CuH)。 ① 已知 NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出 NH5的電子式：__________________； ② 寫出 CuH 在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式： __________________； ③ 將 CuH 溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式： CuH＋ HNO3=== Cu(NO3)2＋ H2↑ ＋ ＋ (4)常溫下，向 molL－ 1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的 pH＝ 6 時， c(Cu2＋ )＝ ________molL－ 1 {已知： Ksp[Cu(OH)2]＝ 10－ 20}。 解析： 本題考查銅及其化合物的性質(zhì) 、 沉淀溶解平衡 、 氧化還原反應(yīng)等知識 。 (1)在新制的Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液 ， 加熱時可發(fā)生葡萄糖還原 Cu(OH)2的反應(yīng) [Cu(OH)2自身被還原為磚紅色的 Cu2O]， 也可發(fā)生 Cu(OH)2分解生成黑色的 CuO 與水的反應(yīng) ； (2)有色物質(zhì) I2影響白色沉淀的觀察 ， 四種試劑中只有苯既可以有效地吸收 I2(萃取 )又不影響 CuCl2與KI 之間的反應(yīng) (與水溶液分層 )； (3)① NH5 是由負(fù)一價的氫離子與正一價的銨根離子所組成的 ； ② 結(jié)合題干信息 Cu＋ 易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) 2Cu＋ ===Cu2＋ ＋ Cu 可知 CuH 在過量稀鹽酸中發(fā)生歧化反應(yīng) ； ③ 硝酸被還原為 NO， 由原子守恒可知還有水生成 ， 結(jié)合得失電子守恒易配平該化學(xué)反應(yīng)方程式 ； (4)當(dāng)溶液的 pH＝ 6 時 ， 溶液中 c(H＋ )＝ 10－ 6 mol/L， 此時溶液中c(OH－ )＝ 10－ 8 mol/L， Ksp[Cu(OH)2]＝ c(Cu2＋ ) c2(OH－ )＝ 10－ 20， 由此易知 c(Cu2＋ )＝ 10－ 4 mol/L。 答案： (1)磚紅色 CuO (2)B (3)① ② 2CuH＋ 2H＋ ===Cu＋ Cu2＋ ＋ 2H2↑ ③ 1 NO↑ 、 H2O (4) 10－ 4 10． (2022甘肅省張掖市三診 )(14 分 )資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。 (1)有科學(xué)家提出可利用 FeO 吸收和利用 CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 6FeO(s) ＋ CO2(g)===2Fe3O4(s)＋ C(s) ΔH＝－ kJmol－ 1 ① 上述反應(yīng)中每生成 1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________mol； ② 已知： C(s) ＋ 2H2O(g)===CO2(g)＋ 2H2(g) ΔH＝＋ kJmol－ 1，則反應(yīng)： 3FeO(s) ＋ H2O(g)===Fe3O4(s)＋ H2(g)的 ΔH＝ ________。 (2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下： CO2(g)＋ 4H2 4(g)＋ 2H2O(g)。向一容積為 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300℃ 時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為 CO2 molL－ 1， H2 molL－ 1， CH4 molL－ 1， H2O molL－ 1。則 300℃ 時上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ ________。 200℃ 時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ ，則該反應(yīng)的 ΔH________(填 “”或 “”)0。 (3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生
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