考研化學物理化學必備題集統(tǒng)計熱力學(編輯修改稿)
2025-02-05 20:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 NA/N！ q BNB/NB！ ； (D) (qAq B)NA + NB 。 21． 下面哪組熱力學性質(zhì)的配分函數(shù)表達式與體系中粒子 的可別與否無關： (A) S、 G、 F、 CV ； (B) U、 H、 P、 CV ； (C) G、 F、 H、 U ； (D) S、 U、 H、 G 。 22． 各種運動形式的配分函數(shù)中與壓力有關的是： (A) 電子配分函數(shù) ； (B) 平動配分函數(shù) ； (C) 轉(zhuǎn)動配分函數(shù) ； (D) 振動配分函數(shù) 。 23． 分子運動的振動特征溫度 Θv是物質(zhì)的重要性質(zhì)之一，下列正確的說法是： (A) Θv越高，表示溫度越高； (B) Θv越高，表示分子振動能越??； (C) Θv越高，表示分子處于激發(fā)態(tài)的百分數(shù) 越??； (D) Θv越高，表示分子處于基態(tài)的百分數(shù)越小。 24． 下列哪個體系不具有玻爾茲曼－麥克斯韋統(tǒng)計特點 ： (A) 每一個可能的微觀狀態(tài)以相同的幾率出現(xiàn)； (B) 各能級的各量子態(tài)上分配的粒子數(shù) ， 受保里不相容原理的限制； (C) 體系由獨立可別的粒子組成 ， U = ∑niεi ； (D) 宏觀狀態(tài)參量 N、 U、 V 為定值的封閉體系。 25． 下列幾種運動中哪些運動對熱力學函數(shù) G 與 A 貢獻是不同的： (A) 轉(zhuǎn)動運動； (B) 電子運動； (C) 振動運動； (D) 平動運動。 26． 下面對轉(zhuǎn)動 配分函數(shù)計算式的對稱數(shù) σ差別理解不對的是： (A) 對配分函數(shù)的修正； (B) 對粒子等同性的修正； (C) 對量子態(tài)等同性的修正； (D) 對轉(zhuǎn)動量子數(shù)的修正。 27． 對于下列各個亥姆茲自由能函數(shù)公式 ， 哪一公式適用于晶體系統(tǒng)： (A) A = kT ln(qN/N! ) ； (B) A = － NkTlnq ； (C) A = NkT(lnq/N + 1) ； (D) A = － NkTlnqe/N 。 28． 三維平動子的平動能為 εt = 7h2/(4mv2/3)，能級的 簡并度為： (A) 1 ； (B) 3 ； (C) 6 ； (D) 2 。 29． HI 的轉(zhuǎn)動特征溫度 Θr = K， 300K 時 HI 的摩爾轉(zhuǎn)動熵為： (A) JKlmol1 ； (B) JKlmol1 ； 物理化學分章練習題 5 (C) JKlmol1 ； (D) JKlmol1 。 30． O2的轉(zhuǎn)動慣量 J = 1047 kgm2，則 O2的轉(zhuǎn)動特征溫度是： (A) 10K ； (B) 5K ； (C) ； (D) 8K 。 31． 下面關于分子各種運動形式配分函數(shù)計算公式的能量標度零點選取的描述錯誤的是： (A) qt的計算公式是近似地以基態(tài)能級的能量為能量標度的零點 ； (B) qr 的計算公式是以基態(tài)的能量為能量標度的零點 ； (C) qe和 qn的計算公式是基態(tài)能級的能量標度的零點 ； (D) qv的計算公式是以基態(tài)能級的能量標度的零點 。 32． 對于單原子理想氣體在室溫下的物理過程 ， 若要通過配分函數(shù)來求過程中熱力學函 數(shù)的變化： (A) 必須知道 qt、 qR、 qv、 qn各配分函數(shù)； (B) 只須知道 qt一個配分函數(shù)； (C) 必須知道 qt、 qn配分函數(shù)； (D) 必須知道 qt、 qR、 qv配分函數(shù)。 33． 對于單原子分子理想氣體 ， 當溫度升高時 ， 小于分子平均能量的能級上分布的粒 子數(shù)： (A) 不變 ； (B) 增多 ； (C) 減少 ； (D) 不能確定 。 34． 鈉原子基態(tài)的光譜項符號是 1S1/2 ，則鈉原子電子基態(tài)能級的簡并度 ge0為： (A) 1 ； (B) 1/2 ； (C) 3 ； (D) 2 。 35． 體積 為 1cm3，質(zhì)量為 m 克的單原子分子氣體，在溫度為 T 時，對一般的物理過程， 分子的配分函數(shù)為：
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