江蘇省20xx屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題8解決水溶液中的離(編輯修改稿)
2025-02-03 22:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 小程度來排序，要善于運用 電荷、物料、質(zhì)子三個守恒對存在的 等式進(jìn)行一一對應(yīng)分析，判斷 正確與否。 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 的區(qū)別，時時刻刻知道 弱電解質(zhì) 存在 電離 平衡，會影響PH、濃度、離子大小等等方面。 三． 能力測評 ( ) ，同濃度的 Na2CO3與 NaHCO3溶液相比， Na2CO3溶液的 pH大 ， pH＝ 7 的 NH4Cl與氨水的混合溶液中： c(Cl－ )c(NH＋4 )c(H＋ )＝ c(OH－ ) pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗 NaOH的物質(zhì)的量相同 pH＝ 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度 均降低 2. 常溫下， VaL pH＝ 2 的鹽酸與 VbL pH＝ 12 的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是 ( ) Vb B. Va大于或等于 Vb C. 混合溶液中離子濃度一定滿足： c(Cl－ )c(NH＋4 ) c(H＋ )c(OH－ ) D. 混合溶液中離子濃度一定滿足： c(NH＋4 )＋ c(H＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(OH－ ) 3. 常溫下 ,用 0 molL － 1NaOH溶液滴定 mL 0 molL － 1。 CH3COOH溶液所 5 得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是 ( ) A．點 ① 所示溶液中： c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(CH3COOH)＋ c(H＋ ) B．點 ② 所示溶液中： c(Na＋ )＝ c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ ) C．點 ③ 所示溶液中： c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(H＋ ) D．滴定過程中可能出現(xiàn)： c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－ )＞ c(H＋ )＞ c(Na＋ )＞ c(OH－ ) 4. 某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)， CuSO4 溶液與 NaOH 溶液 反應(yīng)生成的沉淀中除 Cu（ OH） 2 外，還有堿式硫酸銅 [化學(xué)式可表示為 xCuSO4 yCu（ OH） 2]。為了加以驗證，小組成員進(jìn)行了如下實驗： ①分別配制 50mL 物質(zhì)的量濃度均為 0． L00mol． L1CuSO4溶液和 NaOH溶液； ②準(zhǔn)確量取 l0mLCuSO4溶液倒入 50mL燒杯中； ③向燒杯中勻速加入 ． L— NaOH 溶液，并每加入 1． 00mLNaOH 溶液用 pH 計測一次混合溶液的 pH； ④當(dāng)?shù)稳?NaOH溶液的體積達(dá)到 30mL時停止實驗，并繪 制出向 CuSO4溶液中滴加 NaOH溶液時 pH變 化曲線。 請回答以下問題： （ 1） V（ NaOH）在 ~ 之間時，溶液中無沉淀產(chǎn)生，但 pH 變化較快的原因是 ； （ 2） V（ NaOH）在 ~ ，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅。已知蒸餾水的 pH 為 ，當(dāng) V（ NaOH）為 ，溶液 pH 為 6． 30，則可求得 x= ， y= ； （ 3） V（ NaOH）在 17． 00mL~20． 00mL之間時，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加。已知 V（ NaOH）為 20． 00mL時，溶液 pH為 ，則此時沉淀中 （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是 。 解題分 析： A， Na2CO3的水解能力大于 NaHCO3的水解能力，常溫下，同濃度的 Na2CO3溶液的pH大于 NaHCO3溶液。選項 B，根據(jù)電荷守恒可得： c(NH＋4 )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(Cl－ )，因 c(H＋ )＝ c(OH－ )，所以 c(NH＋4 )＝ c(Cl－ )，故有： c(NH＋4 )＝ c(Cl－ )c(H＋ )＝ c(OH－ )。選項 C， pH 6 相同的 HCl、 CH3COOH溶液相比， CH3COOH的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 HCl的物質(zhì)的量濃度，所以中和等體積、 pH相同的 HCl、 CH3COOH溶液時， CH3COOH消耗 NaOH的物質(zhì)的量多。選項 D，稀釋 HCl溶液時， c(H＋ )下降，但 c(OH－ )上升。答案： A 2. 兩種溶液中 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ mol/L，故 c(NH3H 2O)c(HCl)。若 Va＝ Vb，則堿過量，反應(yīng)后的溶液呈堿性；若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液呈酸性，此時 VaVb；若酸過量，則反應(yīng)后溶液仍為酸性；若鹽酸過量很多，則反應(yīng)后的溶液中 c(H＋ )c(NH＋4 )， A、 B、C錯；依電荷守恒原理知 D對。答案： D ，點 ① 反應(yīng)后溶液是 CH3COONa與 CH3COOH物質(zhì)的量之比為 1∶1 的混合物， CH3COOH電離程度大于 CH3COO－ 的水解程度，故 c(Na＋ )＞ c(CH3COOH)；由電荷守恒可知： c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(Na＋ )＋ c(H＋ )，所以 c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＞ c(CH3COOH)＋ c(H＋ )。 B項，點 ②時， pH＝ 7，即 c(H＋ )＝ c(OH－ )，由電荷守恒知： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )，故 c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )。 C項，點 ③ 時，恰好完全反應(yīng)生成 CH3COONa，因 CH3COO－ 水解， c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )。 D 項，當(dāng) CH3COOH 較多，生成 CH3COONa 少量時，可能出現(xiàn)此離子濃度關(guān)系。 答案： D 4. 答案： (1)OH－ 未 與 Cu 水解產(chǎn)生的 H＋ 反應(yīng)，（ 2）溶液的 pH 與蒸餾水的 pH 相近，說明加入的 OH－ 幾乎全部進(jìn)入沉淀。故 （ x+y） :2y=2:3， 得 x=1， y=3。（ 3）含 加入的 CuSO4與 NaOH的物質(zhì)的量之比為 1:2，且溶液 pH為 ，說明 N
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