【文章內(nèi)容簡介】 解常見離子的檢驗方法。 化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。 ，離子共存問題，物質(zhì)判斷與鑒別。離子反應(yīng)是高考的熱點，每年必考，離子方程式的正誤判斷，主要涉及化學(xué)式的拆分，電荷的配平，產(chǎn)物是否合理等；離子共存的命題趨勢主要為增加限制條件，如溶液的酸堿性、無色透明、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。把實驗問題與離子反應(yīng)知識融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識應(yīng)是今后高考的新趨勢，難度中等。 第 5講 │ 考向互動探究 考向互動探究 ? 探究點一 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【 知識梳理 】 1． 電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1) 電解質(zhì)：在 ________________ 下 ， 能夠?qū)щ姷腳___________。 (2)非電解質(zhì)：在 ________________下 ， 都不導(dǎo)電的____________。 水溶液或熔融狀態(tài) 化合物 水溶液或熔融狀態(tài) 化合物 第 5講 │ 考向互動探究 2． 強電解質(zhì) 、 弱電解質(zhì) (1)強電解質(zhì)：在水溶液中 ________電離的電解質(zhì) ， 包括________、 ________、 大多數(shù)鹽 。 (2)弱電解質(zhì)：在水溶液中 ________電離的電解質(zhì)，包括________、 ________、水。 3． 電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成_________________________的過程 。 4． 電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)的電離方程式中 ， 用 “________”連接 ， 弱電解質(zhì) (包括弱酸的酸式酸根 )的電離方程式中 ， 用 “________”連接 。 全部 強酸 強堿 部分 弱酸 弱堿 自由移動的離子 === 第 5講 │ 考向互動探究 (2)多元弱酸的電離分步書寫 ， 多元弱堿的電離一步寫完 。如： H2CO3： ____________________________________， ____________________________； Fe(OH)3： _____________________。 [問題導(dǎo)思 ] ，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ 2．某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強，該物質(zhì)一定是強電解質(zhì)嗎？ H 2 CO 3 H ＋ ＋ HCO －3 HCO －3 H ＋ ＋ CO 2 －3 Fe ( OH ) 3 Fe 3 ＋ ＋ 3OH － 第 5講 │ 考向互動探究 [答案 ]要點提示： 1． 不一定 。 如 Cl2的水溶液能導(dǎo)電 ， 但它不是化合物 ， 所以 ， 它既不是電解質(zhì) ， 也不是非電解質(zhì) 。 再如 CO SONH3的水溶液也能導(dǎo)電 ， 但導(dǎo)電的原因并不是 CO SONH3分子的電離所致 ， 而是它們與水反應(yīng)生成的 H2COH2SO NH3H 2O電離產(chǎn)生自由移動的離子所致 ， 故 COSO NH3是非電解質(zhì) 。 2．不一定。電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少，稀的強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能很強。 第 5講 │ 考向互動探究 【 要點深化 】 1． 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別 組成微粒 電離狀況 電解質(zhì)類型 導(dǎo)電狀況 實例 純凈物 化合物 電解質(zhì) 離子化合物： 組成微粒是 陰、陽離子 溶于水或受 熱熔化后全 部電離 強電解質(zhì) 晶體不導(dǎo)電， 水溶液或熔融 狀態(tài)下導(dǎo)電 強堿、金屬 氧化物、大 部分鹽類 共價化合物： 組成微粒是 分子 溶于 水后 電離 全部 電離 強電解質(zhì) 只有水溶液 才導(dǎo)電 強酸 部分 電離 弱電解質(zhì) 弱酸、弱 堿、水 第 5講 │ 考向互動探究 組成微粒 電離狀況 電解質(zhì)類型 導(dǎo)電狀況 實例 純凈物 化合物 非電解質(zhì) 共價化合物： 組成微粒是 分子 溶于水或受 熱熔化時均 不電離 非電解質(zhì) 晶體、熔融 狀態(tài)和水溶 液均不導(dǎo)電 酒精、 蔗糖、 乙酸 乙酯等 單質(zhì) 電解質(zhì) 原子、分子 既不是電解 質(zhì)，也不是 非電解質(zhì) 金屬單質(zhì)、 石墨導(dǎo)電 金屬單質(zhì)、 非金屬單質(zhì) (1)屬于離子化合物的電解質(zhì) ， 在晶體狀態(tài)時存在離子 ，但由于沒有電離成自由移動的離子 ， 故不導(dǎo)電；一般在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下能發(fā)生電離 。 對于一些難溶的離子化合物如 BaSO4， 雖然溶解的部分完全電離 ， 但由于溶解度太小 ，故溶液的導(dǎo)電性很弱 ， 但將 BaSO4熔化 ， 能完全電離 ， 所以BaSO4是難溶的強電解質(zhì) 。 (2)屬于共價化合物的電解質(zhì) ， 在晶體狀態(tài)時不存在離子 ，不導(dǎo)電 。 只有在水溶液中才能發(fā)生電離 。 (該原理往往是設(shè)計實驗驗證某化合物是共價化合物的依據(jù) ) 第 5講 │ 考向互動探究 (3)熔融狀態(tài)電離是熱能破壞了離子鍵；水溶液狀態(tài)電離是水分子的作用破壞了離子鍵或共價鍵；如若通電條件下電解 ，電離發(fā)生于通電之前而非之后 。 (4)SO CO SO NH3等是非電解質(zhì) ， 其水溶液能導(dǎo)電 ， 是因為其與水反應(yīng)的產(chǎn)物 H2SO H2CO H2SONH3H 2O是電解質(zhì) 。 (5)Na2O、 Na2O CaO的水溶液導(dǎo)電不能作為它們是電解質(zhì)的判斷依據(jù) ， 因為實質(zhì)上是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物是電解質(zhì) ，但在熔化時能完全電離 ， 故屬于電解質(zhì) 。 (6)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是指化合物，像飽和食鹽水 (混合物 )、銅、鋁、石墨 (單質(zhì) )雖然導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。 第 5講 │ 考向互動探究 ?【 典例精析 】 ? 例 1 [2022廣州模擬 ] 下列有關(guān)敘述中正確的是 ( ) ? A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) ? B．強電解質(zhì)都是離子化合物 ? C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì) ? D．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的 第 5講 │ 考向互動探究 [答案 ] Ｄ [解析 ] A項：不一定 ， 如 BaSO CaCO3是強電解質(zhì) ， 但難溶于水； B項：不一定 ， 如 H2SO AlCl3是強電解質(zhì) ， 但都是共價化合物； C項：不一定 ， 如 CH3COOH易溶于水 ， 但屬于弱電解質(zhì) 。 [方法點撥 ] 判斷強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，而溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，要注意二者的區(qū)別。判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，要注意物質(zhì)溶于水時有沒有和水發(fā)生反應(yīng)。 第 5講 │ 考向互動探究 變式題 下列物質(zhì)中 ， 屬于強電解質(zhì)的是 ________(均填序號 )；屬于弱電解質(zhì)的是 ________；屬于非電解質(zhì)的是________。 ① 氨氣 ② 氨水 ③ 鹽酸 ④ 冰醋酸 ⑤ 硫酸鋇 ⑥ 氯化銀 ⑦ 氯化鈉 ⑧ 二氧化碳 ⑨ 醋酸銨 ⑩ 氫氣 第 5講 │ 考向互動探究 [答案 ] ⑤⑥⑦⑨ ④ ①⑧ [解析 ] 氨氣 (NH3)、 二氧化碳 (CO2)本身不電離 ， 又是化合物 ， 所以是非電解質(zhì)；氫氣為單質(zhì) ， 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水 (NH3的水溶液 )、 鹽酸 (HCl的水溶液 )為混合物 ，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；硫酸鋇 (BaSO4)、 氯化銀(AgCl)由于溶解度很小 ， 離子濃度小 ， 所以導(dǎo)電性弱 ， 但溶解的部分完全電離 ， 所以不僅是電解質(zhì) ， 而且是強電解質(zhì)；CH3COOH、 NH3H 2O雖然都是弱電解質(zhì) ， 但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨 (CH3COONH4)在水溶液中完全電離 ， 卻是強電解質(zhì)：CH3COOH ＋ NH3H 2O===CH3COONH4 ＋ H2O ，CH3COONH4===CH3COO－ ＋ 。 第 5講 │ 考向互動探究 NH＋4 ? 探究點二 離子反應(yīng)和離子方程式 【 知識梳理 】 1． 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子濃度的減小 。 2． 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)復(fù)分解反應(yīng)類型 ① 生成 ________的物質(zhì) ， 如 Al(OH) BaSO4等 。 ② 生成 ________的物質(zhì) ， 如弱酸 、 弱堿 、 水等 。 ③ 生成 ________的物質(zhì)，如 CO SO NH3等。 第 5講 │ 考向互動探究 難溶 難電離 揮發(fā)性 (2)氧化還原反應(yīng)類型 強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì) ― → 弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì) 。 如 FeCl3溶液與 Cu的反應(yīng)為 ______________________________。 (3)絡(luò)合反應(yīng) 生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子 。 如向 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。 3． 離子方程式 (1)概念：用 ______________________來表示離子反應(yīng)的式子 。 第 5講 │ 考向互動探究 2FeCl3＋ Cu===2FeCl2＋ CuCl2 Fe3＋ ＋ 3SCN－ ===Fe(SCN)3 實際參加反應(yīng)的離子符號 (2)書寫步驟 (以 CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例 ) 第 5講 │ 考向互動探究 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ CaCO3＋ 2H＋ ＋ 2Cl－ ===Ca2＋ ＋ 2Cl－ ＋ H2O＋ CO2↑ CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ 質(zhì)量 電荷 第 5講 │ 考向互動探究 (3)意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng) ， 還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 。 如 H＋ ＋ OH－ ===H2O可以表示___________________________、 _______________________________等化學(xué)反應(yīng) 。 [問題導(dǎo)思 ] 下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以兩兩間發(fā)生哪些反應(yīng)？你的判斷依據(jù)是什么？這些反應(yīng)屬于你學(xué)過的哪一種反應(yīng)類型？ NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 2KOH＋ H2SO4===K2SO4＋ 2H2O [答案 ]提示： 1． HCl與 Na2CO HCl與 NaOH、 CuSO4與 Na2COCuSO4與 NaOH之間可以發(fā)生反應(yīng)，這是因為它們反應(yīng)會生成沉淀、氣體或水，這些反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，也是離子反應(yīng)。 第 5講 │ 考向互動探究 【 要點深化 】 1． 離子方程式的書寫 (1)抓住兩易 、 兩等 、 兩查 兩易：即易溶 、 易電離的強電解質(zhì) (可溶性的強電解質(zhì)包括強酸 、 強堿 、 大多數(shù)可溶性鹽 )以實際參加反應(yīng)的離子符號表示 ， 非電解質(zhì) 、 弱電解質(zhì) 、 難溶物 、 氣體等用化學(xué)式表示 。 兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù) 、 電荷總數(shù)均應(yīng)相等 。 兩查：檢查各項是否都有公約數(shù) ， 是否漏寫必要的反應(yīng)條件 。 第 5講 │ 考向互動探究 (2)注意的問題 ① 強酸 、 易溶于水的強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式 ，難溶物質(zhì) 、 難電離物質(zhì) 、 易揮發(fā)物質(zhì) 、 單質(zhì) 、 氧化物 、 非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式 。 ② 微溶物作為反應(yīng)物 ， 若是澄清溶液寫離子符號 ， 若是懸濁液寫化學(xué)式 。 微溶物作為生成物 ， 一般寫化學(xué)式 (標(biāo) ↓ 號 )。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為： OH－ ＋ H＋ ===H2O。 ③ 氨水作為反應(yīng)物寫 NH3H 2O；作為生成物 ， 若有加熱條件或濃度很大時 ， 可寫 NH3(標(biāo) ↑ 號 )。 第 5講 │ 考向互動探究 ④ 未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式 ， 如銅和濃硫酸 ， 氯化銨固體和氫氧化鈣固體 ， Cl2與石灰乳反應(yīng)等 。 ⑤ 離子方程式要做到原子個數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。 ⑥ 操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同 。 如Ca(OH)2中通入少量 CO2， 離子方程式為： Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋CO2===CaCO3↓ ＋