高一年選修課化學(xué)競賽輔導(dǎo)(編輯修改稿)
2025-02-03 11:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強 升高溫度 使用催化劑 增加 增加 不變 增加 加快 增加 增加 不變 增加 加快 不變 增加 增加 增加 加快 不變 增加 增加 增加 加快 1． 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A． 反應(yīng)物的濃度 B． 反應(yīng)溫度 C． 使用催化劑 D． 反應(yīng)物的性質(zhì) 2． 20℃ 時 ， 將 molＬ － 1Nａ 2S2O3溶液 10 mL和 molＬ － 1 H2SO4溶液 10 mL混合 ， 2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁 ， 已知溫度每升高 10℃ ， 化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的 2倍 ， 那么 50℃ 時 ， 同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁 ， 需要的時間是 A． 40 s B． 15 s C． 48 s D． 20 s 3． 用 3克塊狀大理石與 30毫升 3摩 /升鹽酸反應(yīng)制取 CO2氣體 ， 若要增大反應(yīng)速率 ， 可采取的措施是 ① 再加入 30毫升 3摩 /升鹽酸 ② 改用 30毫升 6摩 /升鹽酸 ③ 改用 3克粉末狀大理石 ④ 適當(dāng)升高溫度 A． ①②④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③ 課堂練習(xí) 4． 下列關(guān)于催化劑的說法 ， 正確的是
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