chapter1氣體,液體和溶液的性質(zhì)thebehaviorsofgases(編輯修改稿)
2024-11-17 16:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 壓下的凝固點(diǎn)。而冰點(diǎn)是指在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，被空氣飽和的水的凝固點(diǎn)，即空氣的飽和水溶液和冰的平衡溫度。所以水的三相點(diǎn)是指一個純凈、簡單的體系。是一個固定不變的狀態(tài)；而水的冰點(diǎn) ‘ 是指一個比較復(fù)雜的體系。隨外界條件的不同略有差異 ’ 4水的臨界溫度 氣液曲線不能無限延長。實(shí)驗(yàn)證明其頂點(diǎn)為 。即高于 式存在，再加多大外壓氣體也不能液化。在，既然液態(tài)已不再存在。也沒有氣 — 液平衡。所以 221bar是氣 液平衡曲線的頂端。就是水的臨界狀態(tài)。 物質(zhì)的臨界點(diǎn)有何特征？什么是超臨界流體？ 將一個剛性密封容器內(nèi)部抽成真空。然后充入適量某液體物質(zhì)。在該溫度下，該物質(zhì)會有部分揮發(fā)成氣態(tài)，最終達(dá)到飽和蒸氣壓。當(dāng)容器內(nèi)溫度升高，蒸氣壓加大，符合 ClausiusClapeyron公式。當(dāng)溫度升到某一特定點(diǎn)時。氣 — 液相的界面突然消失。二相變?yōu)橐幌?，具有相同的密度。此時的氣化熱為零。這一點(diǎn)稱為該物質(zhì)的臨界點(diǎn) 167。 3 溶液 （ Solutions） 一、基本概念 1）一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)分散在另一種物質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)中所形成的體系，稱為分散系。分散系中又分為：分散相。（被分散的物質(zhì)稱為分散相和分散介質(zhì)）容納分散相的物質(zhì)稱為分散介質(zhì) 2）分類： a 均勻分散系 , b 不均勻分散系 (Solutions) 溶液是均勻的分散系 溶液的種類 State of solution Solvent solute Example Gas Gas Gas Air Liquid Liquid Gas Oxygen in water Liquid Liquid Liquid Alcohol in water Liquid Liquid Solid Salt in water Solid Solid Gas Hydrogen in palladium Solid Solid Liquid Mercury in silver solid Solid Solid Silver in gold 分散相：溶質(zhì)（ solute） 分散介質(zhì)：溶劑（ solvent） 1）溶解過程是物理化學(xué)過程：固體鹽的溶解常伴隨熱效應(yīng)；兩種液體之間的混合；常伴隨體積變化 ,也伴隨熱效應(yīng) . 2）溶解度（ Solubility） (dynamic equilibrium) 。 即溶解度除了用 g/100gH2O表示 , 還可用 mol/l ， % 表示。 ，絕對不溶的物質(zhì)是沒有的 ：外因 溫度 ,壓強(qiáng) S（液體） (g/100gH2O) 程度 10 易溶 1 ~ 10 可溶 ~1 微溶 難溶 對氣體 T 升高， S 降低。 對固體都有可能 對固體 ,液體壓強(qiáng)增大時。溶解度變化不大， 但對氣體的溶解 度影響很大 (Hery’s law) 氣體溶解定律 1. 敘述：在一定溫度下；一定體積的液體中。所溶解的氣體質(zhì)量與該氣體的分壓成正比 解釋：當(dāng)氣體的壓強(qiáng)增加 n倍；那么氣體進(jìn)入液體 的機(jī)會也增加 n倍，所以氣體溶解的質(zhì)量也增加 n 倍。故亨利定律與其它氣體的分壓無關(guān) : kH=p/xi (KH: Henry’s constant) 亨利定律只適用于溶解度小。不與溶劑相 互作用的氣體所以 HCl,NH3等氣體都不適用 亨利定律 （例） 二、溶液的濃度（ The concentration of solution） 1. 溶液濃度表示法 1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ m/m） 2）體積物質(zhì)的量濃度（ n/V） 3）質(zhì)量物質(zhì)的量濃度（ n/m） 4）摩爾分?jǐn)?shù)（ n/n） 2. 各種濃度之間的換算 . 3. 各種不同純度試劑的表示： 優(yōu)級純： Guarantee reagent 分析純： Analytical reagent 化學(xué)純： Chemical reagent 實(shí)驗(yàn)試劑： Laboratory reagent 三、稀溶液的依數(shù)性（ colligative properties of dilute solution） Colligative 來自希臘語，意為團(tuán)結(jié)、一起的意思。依數(shù)性指的是僅僅與溶液中微粒的個數(shù)有關(guān)的性質(zhì)，而與溶質(zhì)的種類無關(guān)。 １ . Lowering the vapor pressure ２ . Elevation of the boiling point. ３ . Freezing point depression of solution ４ . Osmotic pressure 溶液的蒸氣壓降低（核心） （純?nèi)軇┲屑尤肴苜|(zhì)后，溶液的蒸汽壓小于純?nèi)軇┑恼羝麎海? (1) Raoult’s law： 例題 在一定溫度下，某難揮發(fā)、 非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降 與其重量摩爾濃度成正比。 嚴(yán)格來講。這個定律只適合理想溶液 os o l u t eos o l v e n t px Δ pxp ?? 或在一定溫度下，某難揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹(jǐn)?shù) 23 .2 t or r23 .8 0. 97 6 0. 97 66840827827 27 .8 ( m ol ) OH M ol e s 0. 68 4( m ol ) OHC M ol e s :S ol u t i on23 .8 t or r . is C25at w at e r p u r e of p r e s s u r eva p or w at e r .T h e of 50 0. 0m l to gl yc e r i n of 50 .0 m l ad d i n g by m ad e s ol u t i on of C25at p r e s s u r eva p or t h e .C al c u l at e C25at 1. 26 g/ m l of d e n s i t y a w i t h l yt en on e l e c t r o en on vo l at i l a is,OHCG l yc e r i n ,:E xe r c i s eoOHOHOHOH2383ooo3832222???????????pxp...xs o l u t exnnnMmkgnmnnnnnxnn?
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