氣體和稀溶液1671-1理想氣體氣體狀態(tài)方程理想氣體：(ppt-52)(編輯修改稿)
2025-02-08 13:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ?????23242121422111121222121311n)(][:)(][:][20][20)(][:)(][][.6，則又如：，如：通式：的計(jì)算酸式鹽溶液中）－（）－（≈≈2022/2/9 19 沉淀 溶解平衡小結(jié) 一、溶度積常數(shù) KSPθ =[An+]m[Bm]n 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各組分離子濃度冪次的乘積為一常數(shù)。 二、 溶度積和溶解度之間的換算 注意換算條件： 溶解了的電解質(zhì)完全電離為自由離子，溶液中不存在難溶電解質(zhì)的分子或離子對(duì)，在溶液中不產(chǎn)生反應(yīng)的化合物。 A m B n ( S ) m A n + ( a q ) + n B m ( a q )2022/2/9 20 三、溶度積規(guī)則 QiKSPθ ，不飽和溶液，沉淀溶解； Qi=KSPθ ，飽和溶液，平衡態(tài)； QiKSPθ ，過飽和溶液，有沉淀生成。 當(dāng)被沉淀離子濃度 105moldm3時(shí)，可認(rèn)為該離子已沉淀完全。 四、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度減小，鹽效應(yīng)使溶解度略微增大 2022/2/9 21 五 .分步沉淀 混合溶液中的離子發(fā)生先后沉淀的現(xiàn)象稱分步沉淀。 六 .沉淀的轉(zhuǎn)化 由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。相同類型的難溶電解質(zhì) ,一般 S大 → S小較易實(shí)現(xiàn)。 取一定措施 ,也可以使溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。 2022/2/9 22 一、四個(gè)量子數(shù) 為了得到薛定諤方程的合理解，引進(jìn)三個(gè)量子數(shù) n、 l、 m。一組合理的 n、 l、 m,可確定一個(gè)原子軌道。 n、 l、 m、 ms四個(gè)量子數(shù)可確定一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 n、 l兩個(gè)量子數(shù)可確定一個(gè)能級(jí)。 結(jié)論 ：同一原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在。 ⑴ 一個(gè)軌道中只能容納 2個(gè)自旋相反的電子； ⑵ 各電子層的軌道數(shù) =n2 ⑶ 各電子層電子的最大容量 =2n2 第五章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 2022/2/9 23 二、波函數(shù)與電子云的分布圖 ψ(x 、 y、 z)= ψ （ r、 θ 、 φ) = R（ r） Y（ θ 、 φ ） 徑向部分 角度部分 ψ的徑向分布圖 2022/2/9 24 ⑴ 徑向分布圖 D（ r)r D(r) D(r) D(r) D(r) D(r) ⑵ 電子云角度分布圖 Y2（ θ,φ ） θ,φ 2022/2/9 25 核外電子的排布和元素周期系 一、多電子原子的能級(jí) 把其它電子對(duì)某個(gè)選定電子的排斥作用歸結(jié)為對(duì)核電荷的抵消作用，稱為屏蔽效應(yīng)。 這種由于電子鉆到核附近而回避其它電子的屏蔽的現(xiàn)象叫做鉆穿效應(yīng) . 2022/2/9 26 二、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 ⑴周期數(shù) =最外電子層的主量子數(shù) =最高能級(jí)組所在的組數(shù)。 ⑵各周期元素的數(shù)目 =相應(yīng)能級(jí)組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)。 7個(gè)主族（ A）， 7個(gè)副族（ B），零族， Ⅷ 族 ⑴主族元素：族數(shù) =原子最外電子層的電子數(shù) (ns+np)=該族元素的最高氧化數(shù)（化合價(jià)） ⑵副族元素 ⅢB ⅦB 族數(shù) =(n1)d+ns的電子數(shù) ⅠB 、 ⅡB 族數(shù) =最外層電子數(shù) ns12 2022/2/9 27 IA IIA ⅢB ? VIIB、 VIII IB?ⅡB O ⅢA ? VIIA La 系 Ac 系 S區(qū) d區(qū) ds區(qū) p區(qū) f區(qū) 2022/2/9 28 ﹡ 元素基本性質(zhì)的周期性 一、原子半徑 同周期的主族元素 ,自左向右，元素的有效核電荷數(shù) ?，原子半徑 ? 同周期的副族元素 ,自左向右，元素的有效核電荷數(shù) ? ( 增大的幅度較小 )，原子半徑 ?（減小的幅度比主族小得多） 同主族元素由上而下， n ?（即電子層數(shù)增加），原子半徑 ? 2022/2/9 29 二、電離能 I 是衡量元素金屬性的一種尺度。 I越小表示元素的原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。 三、電子親和能 E E是用來衡量元素原子得電子的難易，半徑越小，越容易得電子， E值越大。 四、電負(fù)性 x 元素原子在分子中吸引電子的能力叫該元素的電負(fù)性。 x越大，元素原子得電子的能力越強(qiáng)；x越小，元素原子得電子的能力越弱。 2022/
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1