ftvn11理想氣體狀態(tài)方程低壓氣體定律(編輯修改稿)
2025-02-08 08:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 40 40 40 60 60 60 80 100 100 100 120 120 120 相對濕度 的概念：相對濕度 ＝ 10 0%OHOH22 ??pp ( 空氣中) 飽和蒸氣壓 ＝ 外壓時，液體沸騰 ——沸點 。 飽和蒸氣壓 ＝ 1個大氣壓時的沸點稱為 正常沸點 。 其他因素： 3 加入溶質(zhì)， 4 外壓（影響較?。? 5 分散狀態(tài) ? 以 CO2的等溫加壓變化實驗來說明： 2. 真實氣體的 p Vm 圖，氣體的液化與 臨界參數(shù) CO2(g) T CO2(g+l) T CO2(l) T P* 真實氣體 p –Vm 等溫線示意圖 g1 g2 l1 l2 c T2 T1 T4 T3 Tc g180。1 g180。2 T1T2TcT3T4 l180。1 Vm p l180。2 l g (1) T1 氣相線 g1g180。1: p 升高 ?， Vm 下降 ? 氣液平衡線 g1l1 : 加壓， p*不變 ， g?l, Vm下降 ? g1: 對應(yīng) 飽和蒸氣摩爾體積 Vm(g) l1:對應(yīng) 飽和液體摩爾體積 Vm(l) g1 g2 l1 l2 c T2 T1 T4 T3 Tc g180。1 g180。2 T1T2TcT3T4 l180。1 Vm p l180。2 l g 180。 隨著溫度上升 T ? , l g 線縮短，Vm(g) 與 Vm(l)之差減小 。 T = Tc時， l – g 線變?yōu)楣拯c c c： 臨界點 ； Tc ? 臨界溫度 ； pc ? 臨界壓力 ； Vm,c ? 臨界體積 g1 g2 l1 l2 c T2 T1 T4 T3 Tc g180。1 g180。2 T1T2TcT3T4 l180。1 Vm p l180。2 l g Critical constants the critical point (3) T Tc 無論加多大壓力，氣態(tài)不再變?yōu)橐后w，等溫線為一光滑曲線。 g1 g2 l1 l2 c T2 T1 T4 T3 Tc g180。1 g180。2 T1T2TcT3T4 l180。1 Vm p l180。2 l g 3 超臨界態(tài)是指溫度大于臨界溫度，壓力大于臨界壓力的狀態(tài)。它的密度大，溶解性能好，可用于萃取，稱為超臨界萃取。 1 三個區(qū)：虛線 l c g 內(nèi)：氣－液兩相共存區(qū) 虛線 l c g 外：單相區(qū) ； 左方：液相區(qū) ； 右方：氣相區(qū) 討論： 2 臨界點： 氣、液兩相摩爾體積及其它性質(zhì)完全相同，界面消失，氣態(tài)、液態(tài)無法區(qū)分 ，此時： 00cc2m2m??????????????????????TT Vp,Vp167。 真實氣體狀態(tài)方程 當壓力較高時 ,理想氣體狀態(tài)方程不再適用。在修正理想氣體狀態(tài)方程的基礎(chǔ)上，就提出了真實氣體狀態(tài)方程（約 300個）。 描述真實氣體的 pVT 關(guān)系的方法： 1）引入壓縮因子 Z， 修正理想氣體狀態(tài)方程 2）引入 p、 V 修正項，修正理想氣體狀態(tài)方程 3）使用經(jīng)驗公式，如維里方程，描述壓縮因子 Z 它們的共同特點是在低壓下均可還原為理想 氣體狀態(tài)方程 1. 真實氣體的 pVm p 圖及波義爾溫度 Boyle Temperature 在同一溫度、不同氣體，或同一氣體、不同溫度的情況下， pVm p曲線都有三種 類型。 (1) pVm 隨 p增加而上升； (2) pVm 隨 p增加，開始不變，然后增加 (3) pVm 隨 p增加，先降后升。 p pVm 圖 氣體在不同溫度下的 pVm－ p 圖 T TB T = TB T TB 波義爾溫度 定義為： 0l i mBm0??????????Tp p)pV(p pVm T TB T = TB T TB 每種氣體有自己的波義爾溫度； TB 一般為 Tc 的 2 ~ 倍 ,T ＝ TB 時，氣體在幾百 kPa 的壓力范圍內(nèi) （幾個大氣壓）符合理想氣體狀態(tài)方程 。 2. 范德華方程 The van der Waals equation 真實氣體狀態(tài)方程分為兩類，一為純經(jīng)驗公式，一為有一定物理模型的半經(jīng)驗方程， 范德華方程是后者中較有名的一個 其物理模型為： 理想氣體狀態(tài)方程 p理 Vm，理 = RT 實質(zhì)是 （無相互作用力時分子間氣體的壓力） ) （ 1mol氣體分子的自由活動空間） ＝ RT (1) 范德華方程 Expressions of the van der Waals equation 實際氣體： 1) 分子間有相互作用力 內(nèi)部分子 器壁
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