氣體和稀溶液1671-1理想氣體氣體狀態(tài)方程理想氣體：(ppt-52)(存儲(chǔ)版)
【正文】 OcKcKKKHHaawaaawaaaaaaaaaawwaaawanaanwa??????????????????????????????????????????????????????23242121422111121222121311n)(][:)(][:][20][20)(][:)(][][.6，則又如：，如：通式：的計(jì)算酸式鹽溶液中）－（）－（≈≈2022/2/9 19 沉淀 溶解平衡小結(jié) 一、溶度積常數(shù) KSPθ =[An+]m[Bm]n 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各組分離子濃度冪次的乘積為一常數(shù)。 取一定措施 ,也可以使溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。 這種由于電子鉆到核附近而回避其它電子的屏蔽的現(xiàn)象叫做鉆穿效應(yīng) . 2022/2/9 26 二、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 ⑴周期數(shù) =最外電子層的主量子數(shù) =最高能級(jí)組所在的組數(shù)。 6－ 1 離子鍵 電負(fù)性相差較大（△ x＞ ）的兩個(gè)元素的原子 ：正、負(fù)離子間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵。 28′ ，雜化軌道的幾何構(gòu)型為四面體。 2022/2/9 33 四、分子軌道理論（ MO法） 原子軌道組合成分子軌道時(shí)，遵循對稱性匹配、能量相近和軌道最大重疊原則；分子軌道中電子的排布遵從原子軌道電子排布的三原則。 65 離子極化學(xué)說 2022/2/9 36 四種基本類型晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較 結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 晶格結(jié)點(diǎn)上的質(zhì)點(diǎn) 正、負(fù)離子 原子 極性或非極性分子 金屬原子或正離子 質(zhì)點(diǎn)間作用力 靜電引力 共價(jià)鍵 范氏力、氫鍵 金屬鍵 典型實(shí)例 NaCI ,Na2O 金剛石 CO2 H2O 金屬或合金 硬度 略硬而脆 高硬度 軟 多硬、少軟 熔點(diǎn) 較高 高 低 較高、部分低 揮發(fā)性 低揮發(fā) 難揮發(fā) 高揮發(fā) 難揮發(fā) 導(dǎo)熱性 不良 不良 不良 良 導(dǎo)電性 溶、熔導(dǎo)電 絕緣體 絕緣體 良導(dǎo)體 機(jī)械加工性 不良 不良 不良 良好 2022/2/9 37 第七章 氧化還原反應(yīng) 167。 EMFθ －標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢 四、原電池的最大功與 Gibbs函數(shù) △ rGm=Wmax=zFEMF 2022/2/9 41 167。 2022/2/9 49 四、晶體場理論 ? 將配體 L視為點(diǎn)電荷，它們按一定的空間構(gòu)型排在中心離子 M周圍形成晶體場。 ?⑵配位原子電負(fù)性： ?d47 ? 配位原子（ F、 O等）電負(fù)性大，不易給出孤對電子，一般形成外軌型配合物。 167。 或 180169。 ，幾何構(gòu)型為平面三角形。 x越大，元素原子得電子的能力越強(qiáng)；x越小，元素原子得電子的能力越弱。 ⑴ 一個(gè)軌道中只能容納 2個(gè)自旋相反的電子； ⑵ 各電子層的軌道數(shù) =n2 ⑶ 各電子層電子的最大容量 =2n2 第五章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 2022/2/9 23 二、波函數(shù)與電子云的分布圖 ψ(x 、 y、 z)= ψ （ r、 θ 、 φ) = R（ r） 六 .沉淀的轉(zhuǎn)化 由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。 2022/2/9 15 一、弱酸、弱堿的解離平衡 的最簡式求若近似公式的求一元弱酸：][][400][][][303033023????????OHKcOHKcOHOHcOHK?????? 的最簡式求若近似公式的求－一元弱堿：－－－－－][][400][][][0002OHKcOHKCOHOHcOHKbbb?????? 二元弱酸 H2A溶液中的出 [H3O+]由一級(jí)電離決定 ,按一元弱酸計(jì)算 ,比較二元弱酸的強(qiáng)弱 ,只需比較 K1θ 即可； [A2]≈K 2θ 。 Kθ 與△ rGmθ 的關(guān)系 一、化學(xué)反應(yīng)等溫式 △ rGmθ =RTlnKθ ＝ △ rGm= RTln(Q/Kθ )=(Q/Kθ ) 二、化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) △ rGm= RTln(Q/Kθ ) Q＜ Kθ
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