氣體和稀溶液1671-1理想氣體氣體狀態(tài)方程理想氣體：(ppt-52)-全文預(yù)覽
【正文】 小，越容易得電子， E值越大。 這種由于電子鉆到核附近而回避其它電子的屏蔽的現(xiàn)象叫做鉆穿效應(yīng) . 2022/2/9 26 二、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 ⑴周期數(shù) =最外電子層的主量子數(shù) =最高能級組所在的組數(shù)。 n、 l兩個量子數(shù)可確定一個能級。 取一定措施 ,也可以使溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。dm3時，可認(rèn)為該離子已沉淀完全。 2022/2/9 18 cKcKKKHH P ONacKcKKKHPONa HKKHccKKccKcKKHcKcKKKcKcKcKKKHNa H C OcKcKKKHHaawaaawaaaaaaaaaawwaaawanaanwa??????????????????????????????????????????????????????23242121422111121222121311n)(][:)(][:][20][20)(][:)(][][.6，則又如：，如：通式：的計(jì)算酸式鹽溶液中）－（）－（≈≈2022/2/9 19 沉淀 溶解平衡小結(jié) 一、溶度積常數(shù) KSPθ =[An+]m[Bm]n 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各組分離子濃度冪次的乘積為一常數(shù)。催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，不能改變平衡組成。減小系統(tǒng)壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動。 3－ 5 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化機(jī)理 催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，所以反應(yīng)速率加快 . 2022/2/9 11 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) bahgC]B[C]A[C]H[C]G[K??????????????????????????????bBaAhHgGppppppppK????????????????????????????????????????? ?????? ?? pKpKKpbahgp)()()(167。 濃度對反應(yīng)速率的影響 aA+bB→yY+zZ 質(zhì)量作用定律： υ=k[A] α [B]b 同一反應(yīng) ,k與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。 mol1 mol1 △ rHθ m=∑ν B△ fHθ m(B,相態(tài) ,T) 四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 △ cHθ m 單位： kJ△ V=0） （ Qp)與焓 (H) Qp=△ H 理想氣體的 U、 H都只是溫度的函數(shù)，與體積、壓力無關(guān)?！?V(任意過程） =－△ ν(g)RT( 理想氣體反應(yīng)） 熱力學(xué)第一定律 △ U=Q+W 2022/2/9 6 167。 22 熱力學(xué)基本概念和熱力學(xué)第一定律 ?※ 狀態(tài)函數(shù)的特征 ： 狀態(tài)函數(shù)的改變量只決定于過程的始態(tài)和終態(tài)，與變化所經(jīng)歷的途徑無關(guān)。 注意單位 kPa(Pa)、 m3(L)、 、 K 標(biāo)準(zhǔn)條件 (standard condition,或標(biāo)準(zhǔn)狀況） （即 0℃ ） STP 167。2022/2/9 2 第一章 氣體和稀溶液 167。 2022/2/9 3 計(jì)算： pV=nRT 。 21 167。 規(guī)定：系統(tǒng)對環(huán)境做功 W0；環(huán)境對系統(tǒng)做功 W0 氣體的體積功： W=p QV 由△ U=QV＋ W QV=△ U（ ∵ △ V=0， ∴ W=－ p 三、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 △ fHθ m 單位： kJ 符號： Smθ ，單位 J 2022/2/9 9 167。 3－ 4 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ）－）＝－－）（211221220TREa0(11(=ln)2(ln=ln1=TTTTREaTTREakkRTEakkekk167。 化學(xué)平衡的移動 一、濃度對平衡的影響 在恒溫下，增加反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的
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