氣體和稀溶液1671-1理想氣體氣體狀態(tài)方程理想氣體：(ppt-52)-文庫吧
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【正文】 HgGppppppppK????????????????????????????????????????? ?????? ?? pKpKKpbahgp)()()(167。 平衡常數(shù) 2022/2/9 12 167。 Kθ 與△ rGmθ 的關(guān)系 一、化學(xué)反應(yīng)等溫式 △ rGmθ =RTlnKθ ＝ △ rGm= RTln(Q/Kθ )=(Q/Kθ ) 二、化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) △ rGm= RTln(Q/Kθ ) Q＜ Kθ ，△ rGm＜ 0 反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行 Q＝ Kθ ，△ rGm=0 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) Q＞ Kθ ，△ rGm＞ 0 逆向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 2022/2/9 13 167。 化學(xué)平衡的移動 一、濃度對平衡的影響 在恒溫下，增加反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 二、壓強對化學(xué)平衡的影響 增大系統(tǒng)壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動 。減小系統(tǒng)壓強，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動。 系統(tǒng)總壓改變，對平衡無影響。 2022/2/9 14 三、溫度對平衡的影響 2112mr21mr12TT)TT(RHT1T1RHKKln ??????????? ??? ????結(jié)論：升溫平衡向吸熱方向移動 。 降溫平衡向放熱方向移動 四、催化劑與化學(xué)平衡 催化劑能同等程度地降低正、逆反應(yīng)的活化能，同等倍數(shù)增大正、逆反應(yīng)速率，但不能改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，不能改變平衡組成。 化學(xué)平衡移動原理 如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（濃度、壓力和溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動。 2022/2/9 15 一、弱酸、弱堿的解離平衡 的最簡式求若近似公式的求一元弱酸：][][400][][][303033023????????OHKcOHKcOHOHcOHK?????? 的最簡式求若近似公式的求－一元弱堿：－－－－－][][400][][][0002OHKcOHKCOHOHcOHKbbb?????? 二元弱酸 H2A溶液中的出 [H3O+]由一級電離決定 ,按一元弱酸計算 ,比較二元弱酸的強弱 ,只需比較 K1θ 即可； [A2]≈K 2θ 。 2022/2/9 16 二、緩沖溶液 平衡濃度 c酸 x x c 鹽 +x 鹽堿鹽堿－鹽酸鹽酸酸酸鹽酸鹽－弱堿－弱堿鹽：－－弱酸－弱酸鹽：ccpKp O HccKOHccpKpHccKxHKcxccxcxcxKbbaaaalg][lg][)400()(???????????????≈2022/2/9 17 三、鹽的水解 強堿 鹽的水解－ 顯堿性 000 ,][,400,cKKcOHKcKKK bbbawb?????? ? ???? － 強酸 鹽的水解－ 顯酸性 000 ,][,400,cKKcHKcKKK bbbbwb?????? ? ???? ?－ 酸強顯酸性，堿強顯堿性 ????????????bawwawbwwhhh KKKK1KKKKK)2(K)1(KK????? ─ 溶液中性 ，溶液酸堿性主要取決于第一步水解。 2022/2/9 18 cKcKKKHH P ONacKcKKKHPONa HKKHccKKccKcKKHcKcKKKcKcKcKKKHNa H C OcKcKKKHHaawaaawaaaaaaaaaawwaaawanaanwa?????????????????????????????????????????????????
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