從黑火藥到酸雨上ppt課件(編輯修改稿)
2025-02-01 04:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2H2O 注意：氫硫酸用時(shí)現(xiàn)制，不能長(zhǎng)期存放。 2H2S + SO2 2H2O + 3S 可燃性： 不完全燃燒 完全燃燒 2H2S + O2 2H2O + 2S 點(diǎn)燃 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 點(diǎn)燃 淡藍(lán)色火焰 不穩(wěn)定性 : H2S H2 + S △ 與金屬反應(yīng)： 在 H2S中 S處于最低價(jià)，在化學(xué)變化中容易失去電子變成單質(zhì)硫或硫的高價(jià)化合物，所以 H2S具有 強(qiáng)還原性 ，能與多種氧化劑發(fā)生反應(yīng)。 H2S 電離出的氫離子和其他酸一樣具有 弱氧化性 。 H2S + Zn ZnS + H2 小 結(jié) n(H2S) n(O2) ≥ 2 1 氧化產(chǎn)物是 S n(H2S) n(O2) ≤ 2 3 氧化產(chǎn)物是 SO2 ＜ 氧化產(chǎn)物是 S和 SO2 2 3 ＜ aH2S + bＯ 2 （ 2ba） /2 S O2 +（ 3a2b） /2 S + aH2O 點(diǎn)燃 n(H2S) n(O2) 2 1 常見硫化物的溶解性 能溶于水、能溶于酸： Na2S, K2S, (NH4)2S 不溶于水、能溶于酸： FeS, ZnS 不溶于水、不溶于酸： CuS, PbS, Ag2S , HgS 原理： FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S 請(qǐng)依據(jù)硫化氫氣體實(shí)驗(yàn)室制法的原理，結(jié)合所學(xué)的硫化氫氣體性質(zhì)的知識(shí)，設(shè)計(jì)該氣體的發(fā)生、凈化、收集、檢驗(yàn)及尾氣處理的裝置。 裝置： 固液不加熱裝置（與制氫、制二氧化碳相同 ） 或啟普發(fā)生器 凈化 : 無水 CaCl2 收集方法： 向上排空氣法 或 排飽和硫氫化鈉溶液 檢驗(yàn)： 使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙或硫酸銅溶液變黑 尾氣 : NaOH 溶液 能否用濃硫酸制取硫化氫？ 用 濃 鹽酸制取硫化氫好不好？ 實(shí)驗(yàn)室除稀硫酸外還能使用哪些酸？ 實(shí)驗(yàn)室如何除去二氧化碳?xì)怏w中混有的硫化氫氣體？ 氣體收集裝置 : 氣體發(fā)生裝置 : 尾氣吸收裝置 : 弱酸強(qiáng)弱順序 : 亞硫 磷酸 氫氟酸 亞硝 甲酸 冰醋酸 碳酸 氫硫 氫氰酸 后加熱 ,充分反應(yīng)后將剩余固體冷卻后放入足量稀硫酸中 ,求標(biāo)況下可產(chǎn)生氣體多少升 ? ? 在 20℃ 時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N2，右室充入 H2S和 O2，活塞正好停留離左端1/4處（如右圖 a）然后點(diǎn)燃 H2S和 O2，反應(yīng)完畢 恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（如右圖 b），水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前 H2S和O2的體積比可能是 ? A． 1︰ 1 B． 4︰ 5 C． 5︰ 4 D． 7︰ 2 BD 將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱 ,充分反應(yīng)后冷卻 , 加入足量稀鹽酸 ,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 是 : A n(Fe)n(S),總質(zhì)量 =44克 B n(Fe)n(S),總質(zhì)量 =44克 C n(Fe)=n(S),總質(zhì)量 44克 D n(Fe)n(S),總質(zhì)量 44克 D 48 硫酸 60 — 65 % 燃燒礦物燃料硝酸 3 0% 汽車發(fā)動(dòng)機(jī)鹽酸 5% 焚燒垃圾，使用氯化氫有機(jī)酸 2%酸雨的成分 （一）酸雨 定義： 國(guó)際上把 PH值小于 三、全球性的環(huán)境問題 —— 酸雨 49 酸雨污染造成的經(jīng)濟(jì)損失 我國(guó)是全球三大酸雨區(qū)之一。 ?每噸二氧化硫的經(jīng)濟(jì)損失約合 7915元； ?這一估算沒有考慮對(duì)水體以及對(duì)材料、建筑物腐蝕的影響，因此所得的結(jié)果仍是偏低的。 酸雨 （ acid rain）是指 PH值小于 水。雨水被大氣中存在的酸性氣體污染， pH小于 。 酸雨的形成 化石燃料燃燒產(chǎn)生的 SO?和 NOx等氣體經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)過程形成硫酸和硝酸，形成酸雨或者酸雪。 酸雨的形成 石油 煤 燃 燒 CO2 SO2 SO3 雨水 .霜 .雹 .露等 53 酸雨的形成： SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 ? 2H2SO4 途徑一 SO3+H2O→ H2SO4 途徑二 2 S O 2 + O 2 2 S O 3 催 化 劑 主要途徑 總反應(yīng)式： 2SO2+O2+H2O 2H2SO4 催化劑 酸雨的危害 影響水質(zhì)，導(dǎo)致魚類難以生存，水生生物的難以繁殖 土壤酸化 、 肥力下降 、 農(nóng)作物和樹木遭到破壞 建筑物 、 橋梁 、 文物 、 古跡被毀 對(duì)水生系統(tǒng)的危害 酸雨會(huì)導(dǎo)致水體的酸化影響水生物的生長(zhǎng)繁殖，加之湖河底泥中有毒重金屬遇酸溶解，更加速了水生生物群的死亡。 酸雨會(huì)損傷植物的葉片，導(dǎo)致其脫落枯死。酸雨的淋洗會(huì)導(dǎo)致土壤中鈣、鎂、鉀等營(yíng)養(yǎng)元素的
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