【文章內(nèi)容簡介】 正鹽 NaHCO3 酸式鹽 （ 1） Na2CO3水溶液 pH計算方法 (同 Na3PO4) NaHCO3水溶液 pH計算方法同 NaH2PO4 [H+] = = = 109 12K a K a?? 7 1 14 . 2 1 0 5 . 6 1 0??? ? ?1. 水溶性 : (1) 通常難溶于水 ,溶解度與 CO2的分壓有關(guān) (2) Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3 (HCO3 –容易發(fā)生雙聚或多聚 ) （ 2） M 2+與 Na2CO3溶液反應(yīng)： MCO3↓ M2+ + CO32 → M(OH)2↓ M2(OH)2CO3↓ 具體反應(yīng)的產(chǎn)物取決于 1．溶液的離子積 Q； 2． Ksp（ MCO3）和 Ksp（ M(OH)2）的相對大小 例如： moldm3 Na2CO3與 dm3CaCl2等體積混合（教材 ） Q （ CaCO3） = (Ca2+)(CO32) = = 102 Ksp(CaCO3) = 109 Q（ Ca(OH)2） = (Ca2+)(OH)2 = ( 103)2 = 106 Ksp(Ca(OH)2) = 106 ∴ 生成 CaCO3↓，不生成 Ca(OH)2↓。 正鹽穩(wěn)定性 酸式鹽堿金屬的碳酸鹽穩(wěn)定性大 有效離子勢 rz ?? ??有效離子勢越大 ,極化作用越強 ,對 CO32的 反極化作用 越大 反極化作用 變形性 3. 熱穩(wěn)定性 （五）二氧化硅、硅酸與硅酸鹽 （書 ） 1．二氧化硅 原子晶體，以 SiO4四面體為結(jié)構(gòu)單元，無限大分子 石英： 純 SiO2 。 白炭黑：“比表面積”大，可填充橡膠。 高溫下 : SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si 2．硅酸 H2SiO3 二無質(zhì)子弱酸 Ka1= 1010， Ka2=1012 H4SiO4正硅酸 （ 1）結(jié)構(gòu)單元： SiO44四面體。各個 SiO44四面體通 過其用 1~4個頂角氧原子連成 ???????鏈狀環(huán)狀結(jié)構(gòu)復(fù)雜陰離靜電力陽離子層狀三維（ 2）普通玻璃組成： Na2SiO3CaSiO34SiO2 （ 3）天然泡沸石： Na2OAl2O32SiO2xH2O 2xH O?????用于分離、提純物質(zhì)，或作催化劑載體。 硅膠 – 干燥劑 CoCl2, CoCl2?6H2O 多孔性晶體（“分子篩”） 一種含結(jié)晶水的鋁硅酸鹽 （五）鍺、錫、鉛的氧化物及其水合物 2 : 4 : BAAB??? ??氧化態(tài) 均很弱均很弱2. PbO2強氧化性 ： 5PbO2(s) + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4+ 2H2O 棕黑 紫色 6s0 6s2 PbO2(s)+4HCl(濃 ) = PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O 3. PbO2的制備 : Pb(OH)3+ClO=PbO2+Cl+OH+H2O Pb3O4 (紅色 ) 鉛丹 Pb2(PbO4) 4. 二氧化物與堿共熔 GeO2+ NaOH = Na2GeO3 + H2O SnO2+ NaOH = Na2SnO3 + H2O Na2[Sn(OH)6] PbO2+ NaOH = Na2PbO3 + H2O Na2[Pb(OH)6] GeO2 + 2C + 2Cl2 = GeCl4 + 2CO2↑ 5. Sn的氫氧化物 Sn2+ + 2OH = Sn(OH)2?(白色 ) Sn(OH)2 + OH = Sn(OH)3 Sn(OH)3 = Sn(OH)62 + Sn ?錫酸 : (含水的 (SnO2膠狀沉淀 ) Sn4+ 鹽水解 Sn + HNO3= x SnO2yH2O ?+4NO2 + H2O 與濃 HCl, KOH作用 ?錫酸 :晶體 不與濃 HCl, KOH作用 錫酸錫酸 ?? ? ?? ?三、硫化物 堿 GeS 紅，弱 B 還原性 GeS2白 AB 性 SnS 棕，弱 B 還原性 SnS2黃 AB 增 PbS 黑，弱 B 無 PbS2 (6s2惰性電子對效應(yīng) ) 強 酸性增強 *GeS和 SnS都具還原性，可溶于 Na2Sx SnS(s) + S22 = SnS32 棕 ↓H+ H2S↑+ SnS2↓ SnS(s) + S22 = H2S↑+ SnS2↓ 四、鹵化物 .. 22RT P bCl Cl???? ? ?（一）概述 穩(wěn) 無 CX2 CX4 定 無 SiX2 SiX4 性 GeX2 GeX4 增 SnX2 SnX4 加 PbX2 PbF4 PbCl4 無 PbBr4 無 PbI4 無 PbS2 （二） SnCl2和 SnCl4 SnCl2 SnCl4 . 無色晶體 無色液體，不導(dǎo)電 鍵型 有一定離子性 共價 . 246℃ 33℃ . 652℃ 114℃ 水解 ? 錫酸 Sn(OH)2+H+ (SnO2xH2O) 氧化 還原性 常用還原劑 氧化性很弱 （ Sn4+/Sn2+) = + V SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + H+ + Cl ↓H2O Sn(OH)2(s) 實為 SnOxH2O (O2/H2O) = 2 ()HO S n O H C l????? ? ? ? Sn Sn(II) Δ G 216。 /F Sn(Ⅳ ) （ 1）檢定 Hg2+ +1 2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓+ SnCl4 白 Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg(l) + SnCl4 過量 黑 （ 2）檢定 Bi3+ +4 2Bi(OH)3 + 3Sn(OH)42 = 3Sn(OH)62 + 2Bi↓ 黑 SnCl2水溶液配制 稱取 SnCl2固體，加入少量鹽酸；加水至刻度，加 Sn粒保護。 SnCl2作還原劑： 五、鉛的一些含氧酸鹽（教材 ） PbSO4 (白） BaSO4 (白 ) Pb