[理化生]10氧族元素(編輯修改稿)
2025-11-10 15:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ) Ca S ( 白色 ) Sr S ( 白色 ) Ba S ( 白色 ) Al2S3* ( 白色 ) Cr2S3* ( 黑色 ) Mn S ( 淺粉 ) Zn S ( 白色 ) Fe2S3 ( 黑色 ) Fe S ( 黑色 ) Co S ( 黑色 ) Ni S ( 黑色 ) Sn S ( 灰褐色 ) Sn S2 ( 黃色 ) Pb S ( 黑色 ) Sb2S3 ( 橙色 ) Sb2S5 ( 橙色 ) Cd S ( 黃色 ) Cu S ( 黑色 ) Cu2S ( 黑色 ) Ag2S ( 黑色 ) As2S3 ( 淺黃 ) As2S5 ( 淺黃 ) Bi2S3 ( 暗棕 ) Hg S ( 黑色 ) Hg2S ( 黑色 ) 3) 硫化物的酸堿性 硫化物的組成、性質均和相應氧化物相似。 同周期 、 同族以及同種元素硫化物 ， 它們的酸堿性變化規(guī)律都和氧化物相同 ： 同周期元素最高氧化態(tài)硫化物從左到右酸性增強； 同族元素相同氧化態(tài)的硫化物從上到下酸性減弱 ，堿性增強； 在同種元素的硫化物中 ， 高氧化態(tài)硫化物的酸性強于低氧化態(tài)硫化物的酸性 。 酸性硫化物可溶于堿性硫化物 。 如 As2S As2S Sb2S Sb2S SnS HgS等酸性或兩性硫化物可與 Na2S反應： As2S3 ＋ 3 Na2S —2 Na3AsS3 (硫代亞砷酸鈉 ) HgS ＋ Na2S —Na2[HgS2] SnS顯堿性，不溶于 Na2S中，但可溶于多硫化物中。 (或者說還原性硫化物可與氧化性的多硫化物反應 ) SnS ＋ S22－ ——SnS2 ＋ S2－ (先氧化 ) SnS2 ＋ S2－ ——SnS32－ (再中和 ) — 三、硫的含氧化物 1. 硫 (IV)的含氧化物 1) SO2, H2SO3及其鹽 SO2與 O3是等電子體 ， 分子為 V形 ， 存在 氣體 、 無色 ， 有強烈刺激性氣味 ， 易溶于水生成H2SO3, H2SO3只存在于水溶液中 (a) 還原性 SO2 ＋ Br2 (I2) ＋ 2 H2O — H2SO4 ＋ 2 HBr (HI) SO2 (g) ＋ Cl2 (g) —SO2Cl2 (l) 2 SO2 (g) ＋ O2 (g) —2 SO3 (b) 氧化性 SO2 ＋ 2 H2S —3 S ＋ 2 H2O SO2 ＋ 2 CO —2 CO2 ＋ S (c) 漂白作用 能和一些有機色素結合成無色有機化合物，但是受熱后恢復原來顏色。 — — H2SO3是二元中強酸 ① 亞硫酸及其鹽的氧化還原性 ： H2SO3 ＋ I2 ＋ H2O — H2SO4 ＋ 2 HI 2 Na2SO3 ＋ O2 — 2 Na2SO4 H2SO3 ＋ 2 H
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