[理學(xué)]20xx-4-16-第十章1電解質(zhì)溶液理論ding(編輯修改稿)
2025-01-04 00:39 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 導(dǎo)的電量正離子的遷移速率負(fù)離子的遷移速率陽(yáng) 減少陰 減少167。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電特征 返 回 遷移數(shù)的測(cè)定方法 1． Hittorf 法 在 Hittorf遷移管中裝入已知濃度的電解質(zhì)溶液，接通穩(wěn)壓直流電源，這時(shí)電極上有反應(yīng)發(fā)生，正、負(fù)離子分別向陰、陽(yáng)兩極遷移。 小心放出陰極部（或陽(yáng)極部）溶液，稱重并進(jìn)行化學(xué)分析，根據(jù)輸入的電量和極區(qū)濃度的變化，就可計(jì)算離子的遷移數(shù)。 通電一段時(shí)間后，電極附近溶液濃度發(fā)生變化，中部基本不變。 下 頁(yè) 167。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電特征 在界移法的左側(cè)管中先放入 溶液至 面，然后小心加入 HCl溶液，使 面清晰可見(jiàn) 2CdCl39。aa39。aa2． 界面移動(dòng)法 通電后， 向上面負(fù)極移動(dòng)， 淌度比 小，隨其后，使 界面向上移動(dòng)。通電一段時(shí)間后， 移動(dòng)到 位置，停止通電。 bb39。39。aa+H2+Cd+H界移法比較精確，也可用來(lái)測(cè)離子的淌度。 根據(jù)毛細(xì)管的內(nèi)徑、液面移動(dòng)的距離、溶液的濃度及通入的電量，可以計(jì)算離子遷移數(shù)。 下 頁(yè) 167。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電特征 2． 界面移動(dòng)法 設(shè)毛細(xì)管半徑為 ，截面積 r 2Ar?? 與 之間距離為 ，溶液體積 。 39。aa bb39。 l V l A??遷移的電量為 ， +H c V L z e z c V F???+H 的遷移數(shù)為： HH z c V FtQ?????總所遷移的電量 通過(guò)的總電量 在這個(gè)體積范圍內(nèi)， 遷移的數(shù)量為 ， cVLH?下 頁(yè) 167。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電特征 例 101。 在 Hittorf法測(cè)定銀離子遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)中，用純銀作電極， AgNO3溶液的濃度 (水 )。通電一定時(shí)間后，陰極上有 Ag(s)析出，而陽(yáng)極內(nèi)含 水。求 t(Ag+)及 t(NO3) 解：陽(yáng)極反應(yīng)為 Age → Ag+， 通過(guò)陰極上析出 Ag(s)的量可以求出陽(yáng)極因電極反應(yīng)而生成的 Ag+的量[M(Ag)=],n（ 電解） = 104。 通電前陽(yáng)極區(qū) Ag+的量 [M(AgNO3)=； n(前)= 103。 通電后陽(yáng)極區(qū)的量 n(后 )= 103 所以， ⊿ n=n(后） n（ 前） = 103 n(遷移） =⊿ nn（ 前） = 104 t(Ag+) = ∣ n(遷移） ∣ / n（ 電解） =。 t(NO3)=1 t(Ag+) = 電導(dǎo)、電導(dǎo)率 ?電導(dǎo) ?電導(dǎo)率 ?電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 167。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電特征 返 回 1. 電導(dǎo) 電導(dǎo)（ electric conductance） 電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)，單位為 或 。 1?? S 1 G R? , UIRGIU??167。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電特征 下 頁(yè) 1. 電導(dǎo) 167。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電特征 返 回 物理意義 :當(dāng)導(dǎo)體兩端的電勢(shì)差為 1V時(shí) ,單位時(shí)間通過(guò)的電量在數(shù)值上等于導(dǎo)體的電導(dǎo)。 電阻定律 : R=ρl/A G=1/ρ A/l κ=1/ρ(為了方便定義電阻率的倒數(shù)為電導(dǎo)率 ) 2. 電導(dǎo)率 電導(dǎo)率（ electrolytic conductivity） 因?yàn)? AG l?比例系數(shù) 稱為電導(dǎo)率。 k 電導(dǎo)率相當(dāng)于單位長(zhǎng)度、 單位截面積導(dǎo)體的電導(dǎo)， 單位是 或 。 1Sm?? 11m????電導(dǎo)率也就是電阻率的倒數(shù)： Glk A? 1 lAkR ??? ?167。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電特征 返 回 說(shuō)明 ?價(jià)型一定的電解質(zhì)，電導(dǎo)率決定于單位體積中正、負(fù)離子數(shù)目及它們的電遷移率 k=z+ eN+U++∣ Z∣ eNU K=j/E。 j電流密度； E電場(chǎng)強(qiáng)度；單位電場(chǎng)強(qiáng)度時(shí)的電流密度 強(qiáng)電解質(zhì) 溶液的電導(dǎo)率隨著濃度的增加而升高。當(dāng)濃度增加到一定程度后，解離度下降，離子運(yùn)動(dòng)速率降低，電導(dǎo)率也降低，如 和 KOH溶液 。 24H SO 弱電解質(zhì) 溶液電導(dǎo)率隨濃度變化不顯著，因濃度增加使其電離度下降，粒子數(shù)目變化不大，如醋酸。 中性鹽 由于受飽和溶解度的限制，濃度不能太高，如 KCl。 167。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電特征 電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 下 頁(yè) κ 與 C的關(guān)系 （ P342 圖 103） ① 橫看 隨 C增大， κ值先增加后減小 （離子數(shù)目增加，再增加濃度，離子間相互作用力加強(qiáng)） ② 縱看 酸、堿、鹽、弱電解質(zhì)， 相同 C ， κ→ 小 摩爾電導(dǎo)率 1. 摩爾電導(dǎo)率（ molar conductivity） 在相距為單位距離的兩個(gè)平行電導(dǎo)電極之間，放置含有 1 mol電解質(zhì)的溶液，這時(shí)溶液所具有的電導(dǎo)稱為摩爾電導(dǎo)率 ，單位為 。 m?21S m m ol ??? m md e f kkVc?? 是含有 1 mol電解質(zhì)的溶液 的體積，單位為 ， 是電解質(zhì)溶液的濃度，單位為 。 mV31m m ol ?? c3mo l m ??167。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電特征 下 頁(yè) 四 . 摩爾電導(dǎo)率 下 頁(yè) 167。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電特征 2. 基本質(zhì)點(diǎn)的選取 摩爾電導(dǎo)率必須對(duì)應(yīng)于溶液中含有 1mol電解質(zhì)，但對(duì)電解質(zhì)基本質(zhì)點(diǎn)的選取決定于研究需要。 例如，對(duì)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1