醫(yī)學(xué)冶金原理ppt課件(編輯修改稿)
2024-11-30 18:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 生成反應(yīng)中當(dāng)一些物質(zhì)發(fā)生相變時(shí)，反應(yīng)的熵變隨之發(fā)生改變。若反應(yīng)物發(fā)生相變（如熔化、蒸發(fā)等），反應(yīng)的總 ?Sθ降低， ?Sθ 增大，氧化物氧勢(shì)線斜率增大。若產(chǎn)物發(fā)生相變時(shí)，反應(yīng)的總 ?Sθ增大， ?Sθ 減小，氧化物氧勢(shì)線的斜率降低。 ???? STHGyx OMO ??????)(斜率??????????????? ?? STGP0??????????????????VT TPVS?麥克斯威爾關(guān)系式： ?氧化物氧勢(shì)線斜率： ?一個(gè)反應(yīng)的熵變與對(duì)應(yīng)反應(yīng)的體積變化同 符號(hào) 。 氧化物氧勢(shì)線走向分析說(shuō)明： 氧化物生成反應(yīng)發(fā)生相變時(shí)，氧勢(shì)線轉(zhuǎn)折分析說(shuō)明： ???相SSS ????? 0? ????? 原原 原 220 OMMO SSSS ???????式中，產(chǎn)物發(fā)生相變時(shí)取 “ +”，反應(yīng)物發(fā)生相變時(shí)取 “ ”。 式中， 分別為反應(yīng)未發(fā)生相變前的標(biāo)準(zhǔn)熵變、反應(yīng)產(chǎn)物 MO反應(yīng)物 M、 O2的標(biāo)準(zhǔn)熵變。 ????原原 原 22 ,0 OMMO SSSS ????相變時(shí)的熵變計(jì)算公式： ? ????????原原原相原SSSSSSS）（MOOMMO?????????????0222MO2發(fā)生相變后，相變點(diǎn)后氧勢(shì)線斜率減少，可用右圖表示。 ?? 原氧化物氧勢(shì)斜率 SS ??????① 反應(yīng)產(chǎn)物 MO2發(fā)生相變，氧勢(shì)線走向變化分析： 02 ?? ? 相MOS② 反應(yīng)物 M發(fā)生相變時(shí)，氧勢(shì)線走向的變化 0. ?? ? 相MS?????原相SSSSS?????????00 反應(yīng)物發(fā)生相變，相變點(diǎn)后氧化物的氧勢(shì)斜率增大，見右圖。 ??原氧化物氧勢(shì)線斜率SS ??????（ 3） 氧勢(shì)圖的應(yīng)用 ① 判定一定條件下氧化物的穩(wěn)定性； ② 判定一定條件下不同氧化物之間的相對(duì)穩(wěn)定性；（ ①、 ② 依據(jù)：氧化物氧勢(shì)愈小，穩(wěn)定性愈好，反之，穩(wěn)定性愈差） ③ 確定還原反應(yīng)的還原劑； （依據(jù)：還原劑的氧化物產(chǎn)物氧勢(shì)小于被還原氧化物氧勢(shì)，或反應(yīng)的 ?Gθ0） ④ 計(jì)算： ? 氧化物在一定溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能△ Gθ ； ?氧化物在一定溫度下的分解壓力； ?元素的氧化反應(yīng)在一定溫度及氧分壓下的△ G ； ?氧化物被固體碳直接還原的開始溫度； （依據(jù)： CO氧勢(shì)等于被還原氧化物氧勢(shì)，或反應(yīng)的 ?Gθ=0） ?一定溫度時(shí)氧化還原反應(yīng)的△ Gθ； （依據(jù)：反應(yīng)的?Gθ=還原劑對(duì)應(yīng)氧化物產(chǎn)物氧勢(shì) 被還原氧化物氧勢(shì)） ?一定溫度下，用氣體 CO （或 H2）還原金屬氧化物的平衡氣相成分。 （依據(jù)： CO2（或 H2O)氧勢(shì) =被還原氧化物氧勢(shì)，求得的 CO/CO2（或 H2 /H2O) 即為所求。 1）計(jì)算氧化物在一定溫度 T時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能 T溫度線與氧化物氧勢(shì)線交點(diǎn)為 a， a點(diǎn)的縱坐標(biāo)即是。 點(diǎn)縱坐標(biāo)aG ?? ?MOOM 22 2 ??OOPRTKRTG???????2lnln a T 2）在一定溫度 T時(shí)，氧化物分解壓力的計(jì)算 2OPK ?即為分解壓。坐標(biāo)點(diǎn)的點(diǎn)，標(biāo)尺于的直線延長(zhǎng)交點(diǎn)點(diǎn)與連接點(diǎn)即為氧勢(shì)下氧化物的確定22OOPbbPaO，a，TK222 OMMO ??b a T 3）氧化反
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