醫(yī)學(xué)冶金原理ppt課件-在線瀏覽
2024-12-21 18:18本頁面
【正文】 Mmf ????? ?? )(2反應(yīng)標(biāo)尺及其用途2)3 OP) ,3,2,1,0(,102 ?????? nP nO10ln10ln)( 2 n R TRT nOO ????一定 PO2時(shí)，體系氧勢隨溫度變化關(guān)系式求?。和ㄟ^ O(0， 0)點(diǎn)與 PO2在氧分壓標(biāo)尺上的數(shù)值點(diǎn)形成的連線，再求出連線方程即為所求。 2COCO PP2COCO PP標(biāo)尺及其用途2)4 COCO PP?標(biāo)尺用途： ?一定的 時(shí)，體系氧勢隨溫度變化的關(guān)系求取：通過H(0,500)點(diǎn)與 在標(biāo)尺上讀數(shù)點(diǎn)連線，再求出連線方程即為所求。 ② CO氧勢線向下傾斜； ①與 ② 原因： 氧化物氧勢線走向與斜率決定于生成反應(yīng)的熵變（ ?Sθ），而 熵變與反應(yīng)的前后氣體體積變化莫測同號， 2M(S)+O2=2MO(S)反應(yīng)的氣體體積變化小于 0，則其反應(yīng)的 ?Sθ0。因此，凝聚相態(tài)的氧化物氧勢向上傾斜， CO氧勢線向下傾斜。 氧勢線走向規(guī)律： 原因： 氧化物氧勢線走向與斜率決定于生成反應(yīng)的熵變（ ?Sθ），而熵變與反應(yīng)的前后氣體體積變化莫測同號， 2C+O2=2CO2反應(yīng)前后氣體體積變化為 0， ?Sθ=0，因此， 2C+O2=2CO2氧勢線呈水平狀。 氧勢線走向規(guī)律： 原因： 氧化物氧勢線走向與斜率決定于生成反應(yīng)的熵變（ ?Sθ），氧化物生成反應(yīng)中當(dāng)一些物質(zhì)發(fā)生相變時(shí)，反應(yīng)的熵變隨之發(fā)生改變。若產(chǎn)物發(fā)生相變時(shí)，反應(yīng)的總 ?Sθ增大， ?Sθ 減小，氧化物氧勢線的斜率降低。 氧化物氧勢線走向分析說明： 氧化物生成反應(yīng)發(fā)生相變時(shí)，氧勢線轉(zhuǎn)折分析說明： ???相SSS ????? 0? ????? 原原 原 220 OMMO SSSS ???????式中，產(chǎn)物發(fā)生相變時(shí)取 “ +”，反應(yīng)物發(fā)生相變時(shí)取 “ ”。 ????原原 原 22 ,0 OMMO SSSS ????相變時(shí)的熵變計(jì)算公式： ? ????????原原原相原SSSSSSS）（MOOMMO?????????????0222MO2發(fā)生相變后，相變點(diǎn)后氧勢線斜率減少，可用右圖表示。 ??原氧化物氧勢線斜率SS ??????（ 3） 氧勢圖的應(yīng)用 ① 判定一定條件下氧化物的穩(wěn)定性； ② 判定一定條件下不同氧化物之間的相對穩(wěn)定性；（ ①、 ② 依據(jù)：氧化物氧勢愈小，穩(wěn)定性愈好，反之，穩(wěn)定性愈差） ③ 確定還原反應(yīng)的還原劑； （依據(jù)：還原劑的氧化物產(chǎn)物氧勢小于被還原氧化物氧勢，或反應(yīng)的 ?Gθ0） ④ 計(jì)算： ? 氧化物在一定溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能△ Gθ ； ?氧化物在一定溫度下的分解壓力； ?元素的氧化反應(yīng)在一定溫度及氧分壓下的△ G ； ?氧化物被固體碳直接還原的開始溫度； （依據(jù)： CO氧勢等于被還原氧化物氧勢，或反應(yīng)的 ?Gθ=0） ?一定溫度時(shí)氧化還原反應(yīng)的△ Gθ； （依據(jù)：反應(yīng)的?Gθ=還原劑對應(yīng)氧化物產(chǎn)物氧勢 被還原氧化物氧勢） ?一定溫度下，用氣體 CO （或 H2）還原金屬氧化物的平衡氣相成分。 1）計(jì)算氧化物在一定溫度 T時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能 T溫度線與氧化物氧勢線交點(diǎn)為 a， a點(diǎn)的縱坐標(biāo)即是。坐標(biāo)點(diǎn)的點(diǎn)，標(biāo)尺于的直線延長交點(diǎn)點(diǎn)與連接點(diǎn)即為氧勢下氧化物的確定22OOPbbPaO，a，TK222 OMMO ??b a T 3）氧化反應(yīng)在一定溫度 T 及氧
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