[醫(yī)學(xué)]chapter_xii-滴定(編輯修改稿)
2024-11-12 17:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ) 確定濃度：由基準(zhǔn)物質(zhì)的量 (c, V)， 計(jì)算溶液濃度 。 間接配制： NaOH、 HCl、 EDTA、 KMnO Na2S2O I3等 滴定、 標(biāo)定、比較 ? 滴定： 確定未知樣品的濃度的滴定過程。 ? 比較： 利用已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定 配制溶液的準(zhǔn)確濃度的 滴定 過程。 ? 顯然，比較不如標(biāo)定準(zhǔn)確。 (1) 標(biāo)定或比較時(shí)應(yīng) 平行測(cè)定三次 ， 測(cè)定結(jié)果的相對(duì)偏差應(yīng)不超過 177。 % 。 (2) 為了減小測(cè)定的相對(duì)誤差 ， 稱取 基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量不應(yīng)太少 ，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的 體積也不應(yīng)太少 。 (3) 標(biāo)定后的溶液應(yīng)妥善保存 ， 每次使用前都應(yīng)將其 搖勻 。 (4) 對(duì)于性質(zhì)不太穩(wěn)定的溶液 ， 久置后 ， 在使用前還需 重新標(biāo)定其濃度 。 為了提高標(biāo)定或比較的準(zhǔn)確度，應(yīng)注意： 四、滴定分析的計(jì)算 υAA +υBB ＝ υDD +υEE |||||||| EEDDBBAAυnυnυnυn ???達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí) : [例 1] 精確稱取鄰苯二甲酸氫鉀（ KHC8H5O4，MB=mol1）基準(zhǔn)物質(zhì) 03g 標(biāo)定 NaOH，耗去 NaOH ，求 NaOH準(zhǔn)確濃度。 解： KHC8H5O4+NaOH= KNaC8H5O4+H2O 根據(jù) n NaOH = n HC8H5O4 CVNaOH = ∴ CNaOH = =(molL1) 第二節(jié) 分析結(jié)果的準(zhǔn)確度與精密度 ? 本節(jié)自學(xué) 第三節(jié) 酸堿滴定法 一 、 酸堿指示劑 二 、 酸堿滴定曲線與指示劑的選擇 三 、 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 四 、 酸堿滴定法應(yīng)用實(shí)例 一、酸堿指示劑 （ acidbase indicator） (一 ) 酸堿指示劑的變色原理 酸堿指示劑： 通常是 有機(jī)弱酸 或 有機(jī)弱堿 ， 它的酸式與其共軛堿式具有明顯不同的顏色 。 甲基橙 酚酞 例如，甲基橙是一種有機(jī)弱堿，在溶液中存在下列解離平衡和顏色變化： 黃色（堿式，堿色） 紅色（酸式，酸色） ? 當(dāng) pH增大時(shí) ? 平衡逆向移動(dòng) ? 紅 變黃 ? 當(dāng) pH減小時(shí) ? 平衡正向移動(dòng) ? 黃變紅 當(dāng)溶液的 pH變化時(shí)，指示劑失去質(zhì)子由酸式轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式，或得到質(zhì)子由堿式轉(zhuǎn)變?yōu)樗崾?，從而引起顏色的變化? 變色原理 弱酸型指示劑 HIn 在溶液中存在如下解離平衡： HIn(aq) + H2O(l) In(aq) + H3O+(aq) (二 ) 酸堿指示劑的變色范圍（掌握） 堿式，堿色 酸式，酸色 [ H I n ]][InlgppH ]In[]H I n[]H[ ,H I n ][]In][H[H I nH I nH I n??????????KKK中間色 混合色 酸堿指示劑的變色范圍和變色點(diǎn) [ H I n ]][ I nlgppH H I n??? K堿 式色溶液呈I n1pKpH或10[ H I n ]][In 當(dāng) H I n ?????溶液呈H I n 酸式色1pKpH或10[ H I n ]][In 當(dāng) H I n ????混合色H I nIn溶液呈1pKpH1pK或10[ H I n ]][In101 當(dāng) H I nH I n與???????? — 指示劑的理論變色范圍 掌 握 理論變色點(diǎn)—變理論上溶液發(fā)生顏色轉(zhuǎn)或當(dāng) p K apH1[ H I n ]][In ???表 121 常見酸堿指示劑及變色域 指示劑 變色域 顏色 PKHIN 酸色 堿色 甲基橙 紅 黃 溴 酚 黃 紫 甲基紅 紅 黃 酚 酞 無 紅 注意：理論計(jì)算變色范圍與實(shí)際變色范圍有差別
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