[日語學習]第二十七課配合物(編輯修改稿)
2024-11-10 14:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 8, C d ( O H )1 6 . 4 1 0spKK? ? ??穩(wěn)（二） 配位平衡與沉淀溶解平衡 在含有配離子的溶液中加入沉淀劑 ，由于金屬離子與沉淀劑生成沉淀 ， 會使配位平衡向解離方向移動 ， 導致配離子的破壞 。 [Ag(NH3)2]+ + I– AgI↓+ 2NH3 反應的平衡常數(shù) 穩(wěn)KKKsp ????????1][ A g][ A g]] [ I)[ A g ( N H][ N H23238716 1 ?????? ? 配合物越不穩(wěn)定 (K穩(wěn) 值越小 )；沉淀溶解度越小 (Ksp值越小 )，則正反應的傾向越大。 AgCl(s) + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl– 反應的平衡常數(shù) 穩(wěn)KKK sp ???? ????][ A g][ A g][ N H]] [ C l)[ A g ( N H23233710 ?? ?????? 配合物越穩(wěn)定 (K穩(wěn) 值越大 )；沉淀溶解度越大 (Ksp值越大 )，則正反應進行的越完全。 解：設 AgCl溶解度為 x molL –1 例：計算 298K時 AgCl 在 6 molL –1氨水中的溶解度（ molL –1）。 (Ksp， AgCl = 1010。 K穩(wěn)， [Ag(NH3)2]+ = 107) 3223sp,AgCl2 穩(wěn) , A g ( N H )3[ A g ( N H ) ] [ C l ][ N H ]KK ????? AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl– 平衡時 /molL –1 6 – 2x x x 3223sp,AgCl2 穩(wěn) , A g ( N H )3[ A g ( N H ) ] [ C l ][ N H ]KK ?????3710 ?? ??????322)2(6???xxx = [Ag(NH3)2]+ = （ molL –1） 解： AgCl 溶解在 mL氨水中，則 [Ag(NH3)2]+ = [Cl–] = molL –1。 設溶解平衡后氨水的濃度為 x molL –1 ，則 例：欲完全溶解 AgCl 在 mL氨水中，求所需氨水的最低濃度濃度是多少？ （ KspAgCl =
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