如何將化學反應設計成電池1根據(jù)元素氧化數(shù)的變化,確(編輯修改稿)
2024-11-04 09:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cl 2 (p1) + 2e 正極 : Cl2 (p2) + 2e → 2Cl (a) Cl2(p2) → Cl 2(p1) Pt,Cl2(g,p1)│HCl(aq,a)│Cl2(g,p2),Pt ln2 ln21221ppFRTppFRTEEo???p1 p2 , E 0 p1 p2 , E 0 (2) 電解質濃差電池 Ag│AgCl(s)│HCl(a1)‖HCl(a2)│AgCl(s)│Ag Cl (a1) → Cl (a2) ln 1,2,????aaFRTE負極 : Ag + Cl (a1) → AgCl + e 正極 : AgCl + e → Ag + Cl (a2) 陰離子轉移 Ag(s)│Ag+(a1)‖Ag+(a2)│Ag(s) Ag+ (a2) → Ag + (a1) 負極 : Ag → Ag + (a1) + e 正極 : Ag+ (a2) + e → Ag 陽離子轉移 ln 2,1,????aaFRTE電能的由物質從較高活度到較低活度之間的擴散提供。 電池標準電動勢 0oE ?濃差電池的特點： (3) 液接電勢的計算 離子在液接界面處的擴散遷移為： t+ H+(a1) →t + H+(a2) t Cl(a2) →t Cl(a1) Pt, H2(p)│HCl(m)┊ HCl(m39。)│H2(p), Pt () HCl(a1) HCl(a2) (+) + + + + + + + + H+ Cl 電池可逆放電 1mol電量時 ， 有 t+mol的 H＋ 和tmol的 Cl通過界面而擴散遷
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