第8章原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)(編輯修改稿)
2024-11-03 15:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ns 1~2 np 1~6 副族 (n－ 1)d 1~10 ns 1~2 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系 元素周期律是指：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律。 元素周期系與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系 元素周期表中共有 7個(gè)橫行，稱為 7個(gè)周期。 具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素稱為一個(gè)周期。 在周期表中有 18 個(gè)縱行。除 10這 3個(gè)縱行（稱為第 Ⅷ 族外），其余 15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)為一族。族可分為主族和副族。由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族，稱為主族（ A）；完全由長周期元素構(gòu)成的族，稱為副族（ B）。 根據(jù)原子中最后 1個(gè)電子填充的軌道（或亞層）不同，把周期表中的元素劃分為 4個(gè)區(qū)。 表 9— 3 周期表中元素的分區(qū) 區(qū) 外電子層構(gòu)型 包含的族 s p d f ns 1~2 ns2np 1~6 (n－ 1)d 1~10 ns 1~2 (n－ 2)f 1~14 (n－ 1)d 0~1 ns 1~2 Ⅰ A和 Ⅱ A族 Ⅲ A和 Ⅶ A族 Ⅰ B和 Ⅷ B族 La系和 Ac系 元素性質(zhì)的周期性變化 原子半徑 （ 1）金屬半徑 在金屬單質(zhì)晶體中，相鄰兩原子核間距離的一半稱為金屬半徑。 （ 2）共價(jià)半徑 同種元素的兩原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)，其核間距的一半，稱為共價(jià)半徑。 （ 3）范德華半徑 在分子晶體中，相鄰兩分子的兩原子的核間距的一半稱為范德華半徑。 圖 8— 4 元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系 分子結(jié)構(gòu) 共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對（電子云重疊）而形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。 飽和性：兩個(gè)原子相接近時(shí)，自旋方向相反的未成對的價(jià)電子可以配對形成共價(jià)鍵。一個(gè)原子含有幾個(gè)未成對電子，就可以和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對成鍵 。 方向性：成鍵原子的電子云必須在各自密度最大的方向上重疊，這就決定了共價(jià)鍵具有方向性 (1)?(2)?鍵 :如果兩個(gè)原子軌道都沿著軌道對稱軸的方向重疊，鍵軸（原子核間的連線）與軌道對稱軸重合，或者說以“頭碰頭”的方式發(fā)生原子軌道重疊 . 鍵 :如果兩個(gè) P軌道的對稱軸相平行，同時(shí)它們的節(jié)面又互相重合，那么這兩個(gè) P軌道就可以從側(cè)面互相重疊，重疊部分對稱于節(jié)面，這樣形成的共價(jià)鍵稱為鍵。形象地說，鍵是兩個(gè) P軌道以“肩并肩”的方式重疊而形成的共價(jià)鍵。 在討論以共價(jià)鍵形成的分子時(shí)，常用到鍵長、鍵能、鍵角、鍵的極性等表征共價(jià)鍵性質(zhì)的物理量，這叫做共價(jià)鍵的鍵參數(shù)。 1）鍵長 鍵長是分子中成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（即核間距）。 2）鍵角 分子中某一原子與另外兩個(gè)原子形成的兩個(gè)共價(jià)鍵在空間形成的夾角叫做鍵角。 3）鍵能 圖 87 四氯甲烷分子和甲醛分子中的鍵角 OHHCClClClClC1 0 9 . 5 176。1
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1