20xx年高考化學總復習一輪精品系列課件集------守恒法在化學中的應用(編輯修改稿)
2025-07-03 21:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4+)+ n(H+)= 2n(S2) +n(HS)+ 2n(CO32) +n(HCO3)+ n(OH) （ 2） c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= 2c(S2) +c(HS)+ 2c(CO32) +c(HCO3)+ c(OH) 【例 5】 鎂條在空氣中燃燒生成 MgO和 Mg3N2。 將燃燒產(chǎn)物溶于 60mL 濃度為 2mol/L 的鹽酸中，以 20mL 的 NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱使 NH3全部蒸發(fā)，再用稀鹽酸吸收NH3， 使此鹽酸增重 ， 求鎂條的質(zhì)量。 請分析其中的守恒關系 （ 1）第一次加堿后： 2n(Mg2+)+ n(NH4+) + n(Na+) =n(Cl) （ 2） n(Cl)=n(HCl) ； n(NH4+)= n(NH3)； n(Na+) = n(NaOH) ； n(Mg)= n(Mg2+) 【解】 設 CO32質(zhì)量分數(shù)為 x， K+質(zhì)量分數(shù)為 y。 由電荷守恒及質(zhì)量關系可得： x + y = +y/39=+2x/60 解得 x = ， Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) = 106/60= 【練習】 KCl、 NaCl、 Na2CO3組成的混合物，其中 Na元素的質(zhì)量分數(shù)為 %， Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為 %。求混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（結果保留兩位有效數(shù)字）。 電荷守恒的思路不僅適用于溶液中，而且適用于固體離子化合物及它們的混合物中 。 【分析】 ① 若求得 CO32質(zhì)量分數(shù)，可進一步求得 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 ②離子化合物陰陽離子 電荷守恒。 50% 【 練習 】 某 地酸雨經(jīng)檢驗除含 H+外 [c(OH－ )可忽略不計 ]，還含有 Na+、 Cl－ 、 NH4+、 SO42， 其濃度依次為c(Na+)= 106mol/L， c(Cl－ )= 105 mol/L，c( NH4+)= 105mol/L， c(SO42)= 106 mol/L。則酸雨的 pH值為 （ ） A. 3 B. 4 C. 5 c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H
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