【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ； ； ； ； 1向 25mL 為 ，該溶膠的膠粒帶 電荷。如果 NaNO3對(duì)該溶膠的聚沉值為 60mmol/L， Ca(NO3)2對(duì)該溶膠的聚沉值為 ，則 Na2C2O4 對(duì)該溶膠的聚沉值 大約為 mmol/L。使溶膠穩(wěn)定的三大因素是 ，使溶膠聚沉的三種主要方法是 。 1難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性表現(xiàn)為蒸氣壓下降，沸點(diǎn)上升，凝固點(diǎn)下降和滲透壓。其中蒸氣下降的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 ，沸點(diǎn)上升的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。 (Kf=)的凝固點(diǎn)下降為 。 300K， 。 1如果 2NO2==2NO+O2 是基元反應(yīng)，則其化學(xué)反應(yīng)速率方程式為 ，若將 NO2濃度增加到原來(lái)的 2 倍時(shí)，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的 倍。 1一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如要實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)，必須解決以下三個(gè)問(wèn) 題： 1）該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，即反應(yīng)的 問(wèn)題； 2）在給定條件下，有多少反應(yīng)物可以最大限度地轉(zhuǎn)化為生成物？即化學(xué) 問(wèn)題； 3）實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化需要多少時(shí)間？即反應(yīng) 問(wèn)題。 1同一物質(zhì)所處的聚集狀態(tài)不同，熵值大小次序是：氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)。 1對(duì)于一般的基元反應(yīng)： aA + bB → dD + eE，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系為υ= 。 在 373K 和 ， mol的 H2和 O2反應(yīng)，生成 ，總共放出 484kJ 的熱量。則該反應(yīng)的ΔH 是 kJ/mol，而Δ U 是 kJ/mol。 2在一定溫度下，可逆反應(yīng) CaCO 3 ( s) C a O ( s ) + CO 2 ( g ) 達(dá)到平衡時(shí)，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。 2在一容器中，反應(yīng) 2SO2 (g) + O2 (g) == 2SO3 (g ) 達(dá)到平衡后，加一定量的 N2氣體，保持總壓力及溫度不變，平衡將會(huì) 。 2已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2（ g） + S (s) == H2S (g) K1； S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；則反應(yīng) H2（ g） + SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常數(shù)為 。 2若體系放出 60kJ 的熱，并對(duì)環(huán)境做 40kJ 的功，則體系內(nèi)能變化Δ U 為 。 2正反應(yīng)的活化能 于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)熱效應(yīng)Δ H0，溫度升高，平衡常數(shù) ，平衡向 方向移動(dòng)。 2一步能完成的反應(yīng)稱(chēng)為 ，質(zhì)量作用定律表達(dá)式中各反應(yīng)物濃度項(xiàng)的冪次的總和稱(chēng)為 。 2對(duì)于 CO(NH2)2(s) + H2O(g) == CO2(g) + 2NH3(g) 已知尿素在 25℃和 Pθ 下分解需吸熱 kJ/mol，則 1mol反應(yīng)的 Wv= kJ/mol， △ rU0m= kJ/mol， △ rH0m= kJ/mol。如果已知 30℃尿素分解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kθ = ，則 25℃時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kθ = ， △ rG0m= .kJ/mol，△ rS0m= kJ/mol。 2按有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算 : () /= 2一般容量分析要求相對(duì)誤差≤ %，常用分析天平可稱(chēng)準(zhǔn)至 mg，用分析天平稱(chēng)取試樣時(shí)，至少應(yīng)稱(chēng)取 g。 a. (+)/ 的計(jì)算結(jié)果有效數(shù)字為 位 . b. pH= 的有效數(shù)字為 位 . 3 分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，它是研究物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān) 的 一門(mén)學(xué)科；按分析測(cè)定原理和具體操作方式的不同，分析化學(xué)可分為化學(xué)分析法和 分析法。 3 （分析天平稱(chēng)量）為 位有效數(shù)字， pH 值 為 位有效數(shù)字。 3準(zhǔn)確度表示測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值的 程度，而精密度是表示測(cè)定結(jié)果的 性。 3弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（ Kaθ 和 Kbθ ）具有一般平衡常數(shù)的特征，對(duì)于給定的電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，它與 無(wú)關(guān)，而與 有關(guān)。 3對(duì)于一般的難溶電解質(zhì) AmBn 的沉淀溶解平衡： A m B n ( s) m A n+ n mB+沉淀溶解 KSPθ = 3 pH= 的有效數(shù)字是 位， W= 的有效數(shù)字是 位。 3 （ M=）的滴定度 TCaCO3/HCl= g/mL。 3 pH= 含有 位有效數(shù)字， Fe%=%含有 位有效數(shù)字。 3試樣混合不均勻所引起的誤差屬 誤差，蒸餾水中含有 微量的干擾物質(zhì)所引起的誤差屬 誤差。 pH= 含有 位有效數(shù)字， W= 克，含有 位有效數(shù)字。 4系統(tǒng)誤差是由 造成的誤差；偶然誤差是由 造成的誤差， 通過(guò) 可以減少偶然誤差。 HCl 滴定 NaOH 用酚酞作指示劑時(shí)，終點(diǎn)（ pH=）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（ pH=）不一致所帶來(lái)的誤差屬于 誤差，可以通過(guò) 方法來(lái)消除這種誤差。 4 H2SO KOH、 KMnO K2CrO KIO Na2S2O3 5H2O 中， 可 以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液； 只能用間接法配制。 4在置信度為 90%時(shí)， n=4： = =； n=3： = =。某同學(xué)測(cè)定樣品中 Cl 的百分含量為 ， ， ， 。按 Q 檢驗(yàn)法判斷在置信度為 90%時(shí)， (是、否 ) 有需要舍棄的離群值。保留值的平均值為 x = ，標(biāo)準(zhǔn)偏差 s= ，變異系數(shù) CV = ，置信水平為 90%的置信區(qū)間μ = 。 4將 H2O 和 , 該混合液的 pH 值為 (已知 NH3 H2O 的 pKb=) 4 PbI2 在水中的溶解度為 103mol/L，則其 Ksp= ，若將 PbI2 溶于 mol/LKI溶液中，則其溶解度為 。 4按酸堿質(zhì)子理論， [Al (H2O)5 (OH)]2+的共軛酸是 ， [Al (H2O)5 (OH)]2+的共軛堿是 。 4 NH3 的共軛酸是 ， HPO42的共軛堿是 。 4 。（列出表達(dá)式并計(jì)算出結(jié)果， H2CO3的 Ka1= 107 ， Ka2= 1011） 4由于在弱電解質(zhì)中加入一種含有相同離子（陰離子或陽(yáng)離子）的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離度 的現(xiàn)象稱(chēng)為同離子效應(yīng)。 50、欲配制 pH= ，應(yīng)在 H2O（ pKbθ =）的溶液中加入固體 NH4Cl（ M= g/mol） g。 5酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是 ；凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是 。 5已知 H3PO4的 K1= 103， K2= 108， K3= 1013，則 H2PO4的共軛堿是 ， H2PO4的Kb= 。 5 Ag2CrO4 在純水中的溶解度 S= 105mol/L，則其溶度積 Ksp = ； Ag2CrO4 在 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 S= 。 5 HAc 與 ， NaH2PO4 與 或 ， Na2CO3 與 構(gòu)成緩沖液。 5在 ， HAc 的電離度將 ，溶液的 pH 將 。 5 NH3 的共軛堿是 ， H2O 的共軛酸是 。比較堿性強(qiáng)弱： CN Ac 比較酸性強(qiáng)弱： NH4+ H3O+ 5同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電離度 ，使難溶電解質(zhì)的溶解度 。 5已知 K HAc= 105， K HCN= 1010，兩者比較，酸性較強(qiáng)的是 。 5 HAc 與 ， H3PO4 與 ， Na2CO3 與 ， NH4Cl 與 構(gòu)成緩沖液。 60、判斷下列溶液的酸堿性： Na2SO4 ， Na2CO3 ， NaHCO3 。 6在飽和 H2S水溶液中 S2的濃度 [S2]= 。 6 CO32的共軛酸是 ， NH3 的共軛堿 是 。 6已知 KSP AgCl= 1010, KSP AgI= 1017，兩者比較，更難溶解的是 。 6 CaF2 的溶度積的表達(dá)式 KSP = 。 6 Ag+、 Pb2+、 Ba2+混合溶液中，各離子濃度均為 ，往溶液中滴加 K2Cr2O7試劑，最先生成的沉淀是 ，最后生成的沉淀是 。 設(shè) Ni2+、 Cd2+ 兩溶液離子濃度相同，若分別通入 H2S至飽和，形成 沉淀時(shí)介質(zhì)的酸度可以較大。（ Ksp,PbCrO4 = 1014 ， Ksp,BaCrO4 = 1010， Ksp,Ag2CrO4 = 1012， Ksp,NiS =3 1021 ， Ksp,CdS = 1029）。 6在相同溫度下， PbSO4 在稀 KNO3 溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ；這種現(xiàn)象稱(chēng) 。 6 ， C（ H+） = ； C（ CO2） = 。已知 Ka1= 107 ，Ka2= 1011 6將 50mL H2O （已知 Kb= 105 ）溶液和 20mL ，稀釋至 100mL，溶液的 pH= 。 6 已知 H2S的 K1=1 107， K2=1 1014。則 (H+) = mol/L， C(S2) = mol/L； +C(H+) = mol/L， C(S2) = mol/L， ZnS(Ksp= 1024)在該溶液中的溶解度 s = mol/L。 。 70、根據(jù) Ca(OH)2 的 Ksp= 106， Mg(OH)2的 Ksp= 1011。 在 +，開(kāi)始產(chǎn)生 Ca(OH)2 沉淀時(shí) C(OH) = mol/L，開(kāi)始產(chǎn)生 Mg(OH)2沉淀時(shí) C(OH) =