常見(jiàn)原電池和電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(編輯修改稿)
2025-06-20 03:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2 電解質(zhì) 固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì) （允許 O2－ 在其間通過(guò)） 固體電解質(zhì) （允許 H+在其間通過(guò)） 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) 總反應(yīng) 2H2 4e = 4H+ O2 + 4H+ + 4e= 2H2O 2H2 4e +2O2－ = 2H2O O2 + 4e= 2O2－ 2H2 + O2 = 2H2O 7. （ 3） 負(fù)極材料 甲烷 正極材料 O2 電解質(zhì) KOH溶液 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) 總反應(yīng) CH4 + 2OH + 2O2 → CO32 + 3H2O 2O2 + 4H2O + 8e = 8OH CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2O 7. （ 3） 負(fù)極材料 甲烷 正極材料 O2 電解質(zhì) 稀硫酸 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) 總反應(yīng) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2O2 + 8H+ + 8e = 4H2O CH4 + 2H2O 8e = CO2 + 8H+ 7. （ 4） 負(fù)極材料 甲醇 正極材料 O2 電解質(zhì) KOH溶液 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) 總反應(yīng) 2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O. 2CH3OH + 16OH 12e = 2CO32 + 12H2O 3O2 + 6H2
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