高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)原電池電極反應(yīng)式的書寫-展示頁

【摘要】高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)原電池電極反應(yīng)式的書寫一、首先判斷原電池的正負(fù)極（1）負(fù)極：一般來說，較活潑的金屬失去電子，為原電池的負(fù)極，這時負(fù)極材料本身被氧化，其電極反應(yīng)式有兩種情況：①負(fù)極金屬失去電子后生成的金屬陽離子不與電解質(zhì)溶液的成分反應(yīng)，此時的電極反應(yīng)式可表示為：M－ne－＝Mn+；②負(fù)極金屬失去電子后生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液的成分反應(yīng)，此時的電極反

2024-08-21 11:39

高一化學(xué)原電池和電解池-展示頁

【摘要】一、原電池、電解池與電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置條件①相互連接、活潑性不同的金屬(其中一種可以是能導(dǎo)電的非金屬)作電極材料②電解質(zhì)溶液③

2024-11-24 01:54

專題復(fù)習(xí)_原電池與電解池-展示頁

【摘要】原電池與電解池（復(fù)習(xí)課）云南省富源縣第一中學(xué)趙瑞(2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極、一種能夠?qū)щ姷姆墙饘偃缣及糇麟姌O;而電解池則一般都是兩個惰性電極,如兩個鉑電極或兩個碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),電解池的電極材料一般不能

2024-12-12 11:59

原電池和電解池全面總結(jié)熱點(diǎn)-展示頁

【摘要】原電池和電解池1．原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實(shí)例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。形成條件①電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；②電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。①電源；②

2025-07-08 00:58

放熱放應(yīng)、吸熱反應(yīng)、原電池、電解池練習(xí)-展示頁

【摘要】放熱放應(yīng)、吸熱反應(yīng)、原電池、電解池練習(xí)1．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）A.陰極2．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（），正極就是陽極，

2025-04-03 02:44

高中常見的電池的電極反應(yīng)式的書寫十年高考-展示頁

【摘要】高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫（十年高考）書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池1、伏打電池：（負(fù)極—Zn、正極—Cu、電解液—H2SO4）負(fù)極：

2025-04-26 13:03

新情景下電極反應(yīng)式的書寫-展示頁

【摘要】新情景下電極反應(yīng)式的書寫1．研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是。2．與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式

2024-08-05 23:09

高中化學(xué)歷屆高考分類試題選原電池_電解池-展示頁

【摘要】五年高考分單元詳解原電池電解池一、選擇題：1．(00全國)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入

2025-01-24 10:10

jhaaaa電解池-展示頁

【摘要】一、電解的基礎(chǔ)知識1、電解使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的過程2、電解池（1）概念：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置（2）形成條件(1)有外加電源(3)與電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))形成閉合回路（2）有陰陽兩個電極陽極陰極

2024-08-08 12:56

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專題原電池與電解池的組合裝置15張-展示頁

【摘要】人教版化學(xué)本章熱點(diǎn)專題原電池與電解池的組合裝置原電池與電解池的組合裝置將原電池和電解池結(jié)合在一起，綜合考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計算等知識，是高考試卷中電化學(xué)部分的重要題型。該類題目的考查內(nèi)容通常有以下幾個方面：電極的判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、溶液離子的移動、pH的變化及電解質(zhì)溶液的恢復(fù)、運(yùn)用電子

2025-01-17 13:53

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【摘要】鉛蓄電池鉛蓄電池放電，以Pb為負(fù)極，PbO2為正極，稀H2SO4為電解質(zhì)，當(dāng)兩極被PbSO4覆蓋，電極失去活性，需要充電。請畫出鉛蓄電池的充電模擬裝置圖，說明充電原理。Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)放電PbSO4PbSO4更稀硫酸電源鉛蓄電池模似圖【環(huán)

2024-08-19 09:31

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【摘要】，能寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。本部分在高考中的考查從三方面切入：①電解池的工作原理，如電解池陰陽極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及溶液pH的變化，如2022年高考北京理綜9題，浙江理綜11題，天津理綜6題，全國卷9題等；②電解規(guī)律及其應(yīng)用，如2022年全國新課標(biāo)27

2024-08-19 10:16

431電解池-展示頁

【摘要】第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池他們怎么如此便宜呢？氫氣氧氣電解2H2O2H2＋O2+—陽極陰極探究實(shí)驗(yàn)4-2－－如圖所示，將兩根石墨棒浸入盛有CuCl

2024-08-08 07:19

高考化學(xué)二次電池一次電池練習(xí)原電池電解池練習(xí)帶答案解析-展示頁

【摘要】范文范例參考高考化學(xué)二次電池一次電池1．我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A.放電時，ClO4－向負(fù)極移動B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C.放電時，正極反應(yīng)為

2025-07-04 13:54

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【摘要】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、電解原理：1、定義：電解是在作用下，電解質(zhì)在上分別發(fā)生的過程電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是電解池由、以及

2024-08-19 08:52

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