原電池和電解池全面總結(jié)熱點(diǎn)-展示頁
2025-07-08 00:58本頁面
【正文】 溶液中溶質(zhì)濃度減小6．電解方程式的實(shí)例（用惰性電極電解）：電解質(zhì)溶液陽極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式（條件：電解）溶液酸堿性變化CuCl22Cl2e=Cl2↑Cu2+ +2e= CuCuCl2= Cu +Cl2↑——HCl2Cl2e=Cl2↑2H++2e=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性減弱Na2SO44OH4e=2H2O+O2↑2H++2e=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不變H2SO44OH4e=2H2O+O2↑2H++2e=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，酸性增強(qiáng)NaOH4OH4e=2H2O+O2↑2H++2e=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，堿性增強(qiáng)NaCl2Cl2e=Cl2↑2H++2e=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放電，堿性增強(qiáng)CuSO44OH4e=2H2O+O2↑Cu2+ +2e= Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ 放電,酸性增強(qiáng)考點(diǎn)解說1．電化腐蝕：發(fā)生原電池反應(yīng)，有電流產(chǎn)生（1）吸氧腐蝕負(fù)極：Fe－2e==Fe2+正極：O2+4e+2H2O==4OH總式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氫腐蝕： CO2+H2OH2CO3H++HCO3負(fù)極：Fe －2e==Fe2+正極：2H+ + 2e==H2↑總式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2經(jīng)雙水解、空氣氧化、風(fēng)吹日曬得Fe2O3。①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；②電鍍（鍍銅）；③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；④精煉（精銅）。反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極。形成條件①電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；②電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。原電池和電解池1．原電池和電解池的比較：裝置原電
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