關(guān)于共價(jià)鍵的幾個(gè)問(wèn)題(編輯修改稿)
2025-06-17 07:00 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 對(duì)于離域 ?鍵 ?nm, 根據(jù) n和 m的大小關(guān)系 , 可 以分為 : (a)正常離域 ?鍵 (n=m): 如苯分子為 :?66。 丙 烯醛 CH2=CH－ CH=O是 :?44。 NO2是 :?33。 (b)多電子離域 ?鍵 (nm): 如 CO32－ 為 : ?46。 氯代乙烯是 ?34。 (c)缺電子離域 ?鍵 (nm): [CH2=CHCH2]＋ 為 : ?32。 三苯甲基陽(yáng)離子含有 ?1918鍵。 四 .各種形式的配位鍵 1.?配鍵 對(duì) H2O、 NH3等配體 , 當(dāng)與中心離子形成配位 鍵時(shí) , 該配位鍵是配體的孤對(duì)電子與中心離子的 空雜化軌道形成的 , 這樣的配位鍵就是 ?配鍵 。 請(qǐng)注意， π鍵也可以作為供電子配體形成 ?配鍵 ，如乙烯與 Pt形成的 ?配鍵 如下： C H 2C H 2P t2. ??配鍵 除形成 ?配鍵 外 , 有些配體同時(shí)與中心離子 形成 π配鍵 , 這樣的配鍵稱為 ??配鍵 ,如下圖 : ?配鍵 ?配鍵 M C O3.??鍵和羰基配合物的結(jié)構(gòu) 一氧化碳與過(guò)渡金屬離子形成的配合物稱為 羰基配合物。 CO與過(guò)渡金屬配位有兩種方式 : C M (側(cè)基配位 ) O?C M(端基配位 ) O 羰基配合物中 CO主要是以 C一端端基配位。 在 Cr(CO)6中既有 ?配鍵 , 又有反饋 ?鍵 , 這兩種 鍵結(jié)合在一起 ,稱為 ??配鍵 ,也稱電子授受鍵。 C r C O4. 有機(jī)金屬配合物 (1). 不飽和烴配合物 —— ?配合物的結(jié)構(gòu) 在這類(lèi)配合物中 , 配體為不飽和烴 (如烯、炔烴 等 ), 采用側(cè)基配位 , 一般都含有 ??配鍵 ,即電子授受 鍵。 (a)金屬 乙烯配合物 第一個(gè)合成的有機(jī)金屬配合物蔡塞鹽 —— K[PtCl3(C2H4)], 就是金屬 乙烯配合物。在工業(yè)上 這類(lèi)配合物的應(yīng)用是絡(luò)合催化 ,如乙烯氧化制乙醛。 金屬 乙烯配合物蔡塞鹽的結(jié)構(gòu) P tC lC lC lC H 2C H 2? ?* 蔡塞鹽的結(jié)構(gòu) 乙烯與 Pt2+的成鍵情況 乙烯與 Ag+配合物的成鍵情況 ?* ? P tC H 2C H 2d x zd s p 2++++______++A gC H 2C H 2d x y5 s (b)金屬 乙炔配合物 : 乙炔既可以作為兩電子配體 , 也可以作為四電子配體
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