關(guān)于共價(jià)鍵的幾個(gè)問題-展示頁
2025-05-24 07:00本頁面
【正文】 (a)符合最大程度重疊 , (b)則不是。 特別注意 : 除了常見的雙電子共價(jià)鍵外 , 還有 單電子共價(jià)鍵及三電子共價(jià)鍵 , 如 : H 2+ H e2+H 2 i. 最大重疊原則 : 要有效形成共價(jià)鍵 , 原子軌道 必須最大程度重疊 。如下圖 : 成鍵分子軌道 : 比形成它的能量最低的原子軌道的能量還要低的分子軌道 , 就是成鍵軌道。第三講： 關(guān)于共價(jià)鍵的幾個(gè)問題 一、共價(jià)鍵的形成條件 二、雙原子分子的能級(jí)及結(jié)構(gòu) 三、共軛分子的結(jié)構(gòu)及大 ? 鍵的形成條件 四、各種形式的配位鍵 五、多中心鍵與缺電子分子結(jié)構(gòu) 六、鍵的光解 一 . 共價(jià)鍵的形成條件 共價(jià)鍵 可以認(rèn)為是原子通過共用電 子 (對(duì) )而形成的化學(xué)鍵 , 從理論上 , 可以認(rèn)為是兩個(gè) 原子軌道相互重疊形成共價(jià)鍵 。 在重疊時(shí) , 兩個(gè)原 子軌道形成了分子軌道 , 其中一個(gè)是成鍵的 , 另一 個(gè)是反鍵的 , 若只有 2個(gè)參與成鍵的電子 , 則全部填 在成鍵軌道上 , 形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。 反鍵分子軌道 : 比形成它的能量最高的原子軌道的能量還要高的分子軌道 , 就是反鍵軌道。 這決定了共價(jià)鍵的方向性 。 ( a ) ( b )ii. 能量相近原則 要有效形成共價(jià)鍵 , 兩個(gè)原子軌道的 能量要相近 , 否則不能有效形成分子軌 道?？捎邢聢D 看出 : a b c二 . 雙原子分子的能級(jí)及結(jié)構(gòu) 1. 組態(tài)、鍵級(jí) : 雙原子分子的化學(xué)鍵稱為雙原子鍵。 如 : H2+為 1?1s1, H2為 1?1s2, He2+為 1?1s21?1s*1, He2為 1?1s21?1s*2。 2*? ??? nn鍵級(jí)(b) 雙原子分子的能級(jí) i. 同核雙原子 Li2～ N2 Li2 1?1s 21?1s*2 2?2s2 Be2 1?1s 21?1s*2 2?2s2 2?2s*2 B2 1?1s 21?1s*2 2?2s2 2?2s*2 1?2p2 C2 1?1s 21?1s*2 2?2s2 2?2s*2 1?2p4 N2 1?1s 21?1s*2 2?2s2 2?2s*2 1?2p4 3?2p2 1?1s 1?1s* 2?2S 2?2s* 1?2p 1?2p 3?2p 1?2p* 1?2p* 3?2p* N2分子的3?2P軌道 N2分子的1?2P軌道 N2特別穩(wěn)定的原因圖示 ii. 同核雙原子 O2, F
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1