蘇教版共價(jià)鍵-展示頁(yè)

【摘要】?離子鍵的定義？?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（）D2、下列電子式中正確的是（）C3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）

2024-08-30 23:32

共價(jià)鍵ppt課件-展示頁(yè)

【摘要】2022/8/23江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修22022/8/23江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2問題:，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，核外

2025-08-04 09:59

新人教版化學(xué)選修3高中共價(jià)鍵之二-展示頁(yè)

【摘要】第一課時(shí)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)石柱中學(xué)化學(xué)組伏金華第一節(jié)共價(jià)鍵（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能1、理解共價(jià)鍵的概念。2、知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3、掌握δ鍵和π鍵的特征和一般規(guī)律。過程與方法

2024-11-29 05:45

蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體4-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題3微粒間作用力第三單元共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵的形成以氫分子的形成為例：自旋方向相反的兩個(gè)電子之間可以形成化學(xué)鍵。元素的電負(fù)性相差小于。非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵就是共價(jià)鍵。某些金屬與非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵也是共價(jià)鍵。通常哪些元素的原子之間能形成共價(jià)鍵?氫氣分子形成過程的

2024-11-29 12:35

蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體5-展示頁(yè)

【摘要】第三單元共價(jià)鍵原子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)σ鍵和π鍵。、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)?！暗入娮釉怼钡暮x和應(yīng)用。。關(guān)系。、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)。課時(shí)1共價(jià)鍵的形成與類型課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練課時(shí)1課前自主學(xué)案

2024-11-30 09:09

蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體1-展示頁(yè)

【摘要】在人們所接觸的物質(zhì)中，無(wú)論是自然界存在的，還是科學(xué)家合成的，大多數(shù)是含有共價(jià)鍵的物質(zhì)。生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)（如氧氣、水、糖類、蛋白質(zhì)、維生素等），各種性能優(yōu)異的有機(jī)高分子材料，一般都含有共價(jià)鍵。共價(jià)鍵是一種重要的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵1、定義：2、成鍵本質(zhì)：原子間通過共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。共用電子對(duì)

2024-11-29 12:35

蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體7-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)：專題３第３單元《共價(jià)鍵原子晶體》課件PPT（蘇教版選修3)共價(jià)鍵的類型氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，通常難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價(jià)鍵的，并與同學(xué)交流討論。zzyyxσNNπzπy氮分子中原子軌道重

2024-11-29 12:35

共價(jià)鍵理論ppt課件-展示頁(yè)

【摘要】第一節(jié)離子鍵經(jīng)典共價(jià)鍵理論經(jīng)典共價(jià)鍵電子理論該理論認(rèn)為兩個(gè)或多個(gè)原子可以相互“共用”一對(duì)或多對(duì)電子，以便達(dá)到路易斯結(jié)構(gòu)，而生成穩(wěn)定的分子。H·+·H→H∶H或H－H但不能解釋一些分子的中心原子最外層電子數(shù)少于或多于8個(gè)仍能穩(wěn)定存在的事實(shí)。氫分子形成和共價(jià)鍵本

2025-01-21 10:29

2017人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵-展示頁(yè)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。2．知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HC

2024-12-21 15:06

電子式表示共價(jià)鍵-展示頁(yè)

【摘要】三、用電子式表示共價(jià)分子的形成以H2、HCl為例碘＋→用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水二氧化碳氨·I····：I····

2024-08-31 00:06

魯科版化學(xué)選修3共價(jià)鍵word教案-展示頁(yè)

【摘要】第一節(jié)共價(jià)鍵模型第一課時(shí)共價(jià)鍵【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和實(shí)質(zhì)，了解共價(jià)鍵的特征。2.使學(xué)生了解共價(jià)鍵的主要類型，能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成、實(shí)質(zhì)，對(duì)δ鍵與π鍵的認(rèn)識(shí)。【教學(xué)方法】啟發(fā)，講解，觀察，練習(xí)【教師具備】課件【教學(xué)過程】【新課引入】這

2024-12-17 05:27

蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體同步測(cè)試-展示頁(yè)

【摘要】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價(jià)鍵原子晶體課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，兩個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？答：氫原子和氯原子的電子式分別為·H、，由此可看出兩原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，從氯分子的形成過

2024-11-27 18:15

2-1-2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體-展示頁(yè)

【摘要】成才之路·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·選修三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章共價(jià)鍵第一節(jié)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體第2課時(shí)新情境·激趣入題新知識(shí)·預(yù)習(xí)探究新提升·達(dá)標(biāo)作業(yè)5新思維·名師講堂

2024-08-20 00:21

高二化學(xué)共價(jià)鍵的形成-展示頁(yè)

【摘要】氫氣與氯氣的反應(yīng)我們已經(jīng)做過氫氣在氯氣中安靜燃燒的實(shí)驗(yàn)。那么，若把氫氣與氯氣充分混合后進(jìn)行光照，又會(huì)有怎樣的現(xiàn)象？將氫氣和氯氣按1：1的體積之比混合于集氣瓶中，瓶口蓋上一層薄塑料瓶。在集氣瓶附近電點(diǎn)亮閃光燈。觀察到的想象：反應(yīng)的核心方程式：氫氣與氯氣是怎樣化合生成氯化氫的呢？分析氫原子氯原子的價(jià)格特點(diǎn)，討

2024-11-21 08:30

共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體-展示頁(yè)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵探究１共價(jià)鍵的類型研讀教材·自主認(rèn)知:共用電子對(duì)電子云(或原子軌道)飽和性方向性:(1)按共用電子對(duì)數(shù)分類。①共價(jià)單鍵:σ鍵(如H—Cl、H—H、Cl—Cl等分別為s-pσ鍵、s-sσ鍵、p-pσ鍵)。

2024-08-20 02:01

21共價(jià)鍵2選修3-資料下載頁(yè)

21共價(jià)鍵2選修3(參考版)

21共價(jià)鍵2選修3-文庫(kù)吧資料

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