20xx屆高三化學第一次模擬復習考試題(編輯修改稿)
2024-09-24 23:03 本頁面
【文章內容簡介】 C. 欲提高 H2的平衡轉化率 只能加壓減小反應容器的體積 D. 從 反應開始到平衡， H2 的平均反應速率 v(H2)＝ mol L1 min1 二 非選擇題 17.（ 14分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （ 1）根據 下圖 提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式 ，下圖 的 曲線中 （填 “a” 或 “b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。 （ 2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達 平衡的是 A． 3v(H2)正 =2v(NH3)逆 B． 單位時間內生成 n mol N2的同時生成 2n molNH3 C． 容器內 氣體的密度不隨時間的變化而變化 D． 容器內壓強不隨時間的變化而變化 （ 3） 500℃ 、 50MPa時，在容積為 1 L的容器中加入 1 mol N 3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數為 K，此時 N2 的轉化率為 a。則 K 和 a 的關系是 K＝ 。 （ 4）為了尋找合成 NH3的適宜條件，某同學設計了三組實驗 （如下表） ， 請在下表空格處填入相應的實 驗條件及數據 。 （ 5） 1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子 導電性的 SCY陶瓷（能傳遞 H+），實現了高溫常壓下高轉 化率的電解合成氨。其實驗裝置如 右 圖。陰極的電極反應式 為 。 18.（ 15 分）明礬石的主要成分是 K2SO4 Al2(SO4)3 2Al 2O3 6H2O，還含有少量 Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下： （ 1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為 2Al2(SO4)3＋ 3S 2Al 2O3 ＋ 9SO2，該反應的氧化劑是 ____________，若生成 1mol Al 2O3，則轉移的電子數為 。 （ 2）將標況下 100mL L1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為 。 （ 3）熟料溶解時反應的離子方程式為 。 （ 4）檢驗廢渣中含有 Fe2O3所需的試劑是 。 （ 5）母液中溶質主要成分的化學式為 _______________________，溶液調節(jié) pH 后經過濾、洗滌可得 Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是 。 19.（ 15 分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的 主要原料 ， 主要成分為 CuFeS2，含少量脈石 。 為測定該黃銅礦的純度，某同學
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