【正文】 17.（ 14分） （ 1）2 2 3N ( g ) + 3 H ( g ) 2 N H ( g ) 192 kJ m olH ?? ? ? ? （ 2分） b（ 2分） （ 2） BD（ 2分） （ 3） 244a27(1 a)?（ 3分） （ 4）（每空 1分 共 3分） 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T (℃ ) 22(N )/ (H )nn P(MPa) i ii 450 1/3 iii 1/3 （ 5） 23N 6 H 6 e 2 N H??? ? ? （ 2分） 18.（ 15分） （ 1） 2 4 3Al (SO ) （ 2分） 10? （ 2分） （ 2） 233( N a ) ( H S O ) ( H ) ( S O ) ( O H )c c c c c? ? ? ? ?? ? ? ? （ 2分） （ 3） 2 3 2 41 A l O 2O H 3 H O 2 [ A l ( O H ) ]??? ? ? （ 2分） （ 4）稀鹽酸、硫氰化鉀（其他合理答案均可）（ 2分） （ 5） 24KSO 、 24NaSO ，（ 2分） 取最后一次洗滌液于試管中，滴加 2BaCl 溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗滌干凈。 21． 【 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】 （ 8 分） 四種元素 X、 Y、 Z、 E 位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加， Y原子的 L 層 p 軌道中有 2 個(gè)電子； Z 原子的 L 電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無(wú)空軌道； E 原子的 L 層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 4︰ 1，其 d 軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 5︰ 1。 （ 3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。 L1 （ 4）為了尋找合成 NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn) （如下表） ， 請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí) 驗(yàn)條件及數(shù)據(jù) 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） 將樣品研細(xì)后再 進(jìn)行 反應(yīng)，其目的是 ；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填 “堿式 ”或 “酸式 ”） 滴定管 中 。 19.（ 1）使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率（ 2分）。 （ 4） E 的一種同分異構(gòu)體 M 具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；② 1mol M 與足量的金屬 鈉反應(yīng)可產(chǎn)生 1mol H2，則 M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________________________。 L1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)? 。下列敘述中正確的是 （ ） A. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí) c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法 B. 3 min 時(shí)， CO2的 消耗 速率等于 CH3OH 的 生成速率，且二者濃度相同 C. 欲提高 H2的平衡轉(zhuǎn)化率 只能加壓減小反應(yīng)容器的體積