最新高中化學(xué)鈉說(shuō)課稿(通用12篇)(編輯修改稿)
2025-08-14 21:05 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 和溶液中的ag+和cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢？這個(gè)狀態(tài)是怎樣形成的？學(xué)生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過(guò)畫(huà)時(shí)間速率圖像，幫助學(xué)生理解這一過(guò)程。體會(huì)易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過(guò)程沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別。最后歸納總結(jié)：讓學(xué)生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，結(jié)合動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進(jìn)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。然后教師講述沉淀溶解平衡表達(dá)式：agcl(s)cl(aq)+ag+(aq)，強(qiáng)調(diào)各符號(hào)的意義，讓學(xué)生對(duì)比與電離方程式的區(qū)別，通過(guò)課堂練習(xí)對(duì)新知識(shí)進(jìn)行鞏固。這個(gè)問(wèn)題的設(shè)計(jì)目的是想讓學(xué)生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認(rèn)識(shí)有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過(guò)程。化學(xué)上規(guī)定，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全，方程式中用“=”表示，解決學(xué)生的認(rèn)識(shí)沖突。以上是通過(guò)思維探究的方式進(jìn)行理論部分的學(xué)習(xí)，完成了沉淀溶解平衡的建立過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從微粒之間的相互作用分析問(wèn)題，建立微粒觀。深入地理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，將知識(shí)進(jìn)行整體建構(gòu)，有機(jī)整合。（四）、然后實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響沉淀溶解平衡的因素：本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實(shí)驗(yàn)探究、分析現(xiàn)象、總結(jié)規(guī)律環(huán)節(jié)進(jìn)行。首先以改變哪些條件可以使mg(oh)2沉淀溶解為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究影響沉淀溶解平衡的因素。根據(jù)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，依據(jù)勒夏特列原理，學(xué)生會(huì)想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學(xué)提出可以加入顯酸性的鹽，如：feclnh4cl溶液溶液等方法。把學(xué)生分成三個(gè)小組，每組按照一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行匯報(bào)并加以解釋。第一組：加水和加熱現(xiàn)象不明顯，讓學(xué)生分析原因，借助于溶解度進(jìn)行分析可以促進(jìn)學(xué)生的理性思維發(fā)展。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中選擇試劑是難點(diǎn)，可以引導(dǎo)學(xué)生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學(xué)生利用鹽類水解所學(xué)到的知識(shí)，可以想到ch3coonh4。通過(guò)加入ch3coonh4也能使mg(oh)2溶解，從而得出正確結(jié)論。第三組：學(xué)生對(duì)白色沉淀轉(zhuǎn)化為fe(oh)3紅褐色沉淀感覺(jué)新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)際就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)”這一結(jié)論非常興奮，體驗(yàn)到成功的喜悅。追問(wèn)：什么樣的沉淀之間轉(zhuǎn)化比較容易？學(xué)生通過(guò)比較溶解度可以得出正確結(jié)論。教師可以利用向agcl沉淀溶解平衡體系中
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