最新高考化學必考知識點歸納總結(jié)人教版高考化學知識點總結(jié)集(3篇)(編輯修改稿)
2025-08-14 20:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 活化能ea?；罨躤a是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。催化劑對化學反應速率的影響(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。(2)催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。二、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨合成氨反應的限度合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。合成氨反應的速率(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。(3)溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。合成氨的適宜條件在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉(zhuǎn)化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700k左右，壓強范圍大致在1107pa～1108pa之間，并采用n2與h2分壓為1∶。一、金屬礦物的開發(fā)利用常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原。金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用的還原手段來還原。(離子)二、海水資源的開發(fā)利用海水的組成：含八十多種元素。其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素。特點是總儲量大而濃度小海水資源的利用：(1)海水淡化：①蒸餾法。②電滲析法。③離子交換法。④反滲透法等。(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護與
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