初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版3篇(優(yōu)質(zhì))(編輯修改稿)
2025-08-13 23:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+3可由cu2+溶液中加入co32制得 錯(cuò)誤，無(wú)法制的純凈的cuco3,cu2+溶液中加入co32會(huì)馬上有cu2(oh)2co3生成，則單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬。(2)非金屬和非金屬。(3)金屬和非金屬。(4)非金屬和金屬。 錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)、hi、fecl濃h2sona2so苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) 錯(cuò)誤，h2so4是因?yàn)槲曳懦鰏o3而變質(zhì)、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng) 錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)模塊 錯(cuò)誤，是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確 錯(cuò)誤，sn,pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng)。而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸 錯(cuò)誤，如sio2能同時(shí)與hf/naoh反應(yīng),但它是酸性氧化物≤2的一定是金屬原子。目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤，原子核外最外層e≤2的可以是he、h等非金屬元素原子。目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論，其陰離子的還原性則較強(qiáng)、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子。(2)原子和分子。(3)分子和分子。(4)原子和離子。(5)分子和離子。(6)陰離子和陽(yáng)離子。(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子 錯(cuò)誤，這幾組不行:(4)原子和離子。(5)分子和離子。(6)陰離子和陽(yáng)離子。(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子。酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 錯(cuò)誤，比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o=2和ph=4的兩種酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間 錯(cuò)誤，比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o 錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和h2so4要寫(xiě)成分子+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 錯(cuò)誤，比如水：hcooh=h+ + cooh 錯(cuò)誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為hcoo，分子晶體都是共價(jià)化合物 錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷 正確，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù)) 正確，注意n不是周期序數(shù) 錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如baso4的飽和溶液，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 正確，均為10100nm,4oh 4e = 2h2o + o2↑、na2s、nahsoh2so3溶液中離子數(shù)目依次減小 正確，建議從電荷守恒角度來(lái)理解，碳12的摩爾質(zhì)量為12g?mol1 正確、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化 錯(cuò)誤，電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、al2smg3ncac等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) 錯(cuò)誤，乙烯不水解+與cl。過(guò)氧化鈉中存在na+與o為1:1。石英中只存在si、o原子 錯(cuò)誤，過(guò)氧化鈉中na+與o2 2為2:1,沒(méi)有o ,石英中存在雜質(zhì)， 錯(cuò)誤，no2會(huì)部分雙聚為n2o4，32g氧氣中含有na個(gè)氧氣分子。60gsio2中含有na分子、3na個(gè)原子 錯(cuò)誤，sio2中沒(méi)有分子 錯(cuò)誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在，故膠體不帶有電荷 錯(cuò)誤，膠體帶有電荷，則其中所含的氫離子數(shù)就越多 錯(cuò)誤，沒(méi)有說(shuō)明體積 錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在 正確clso2等皆為非電解質(zhì) 錯(cuò)誤，cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 正確，比如hg常溫為液態(tài)，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高 錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵，溶液的酸性必定增強(qiáng) 錯(cuò)誤，如果以cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè) 錯(cuò)誤，有12個(gè) 1mol?l1 fecl3溶液完全水解制膠體，生成na個(gè)膠體微粒 錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于na個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的、pclpcosf6等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu) 錯(cuò)誤，hf和sf6都不滿足，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng) 錯(cuò)誤，比如ag和ca有機(jī)化學(xué)知識(shí)模塊：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng) 正確，取代
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