【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 多，離子半徑越小。，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體。常見的原子晶體有硅碳化硅，二氧化硅和金剛石。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅。，炔烴等不飽和烴可以通過加成使溴水褪色。而苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)褪色。乙醇，醛，甲酸，葡萄糖等可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色。四氯化碳，溴苯，烴，苯，苯的同系物只可以與溴水發(fā)生萃取而褪色。，甲酸，甲酸鹽，葡萄糖，果糖，麥芽糖均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。值等于7的溶液，不一定就是中性溶液。判斷溶液為酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)是氫離子與氫氧根離子的相對(duì)大小。，因?yàn)槭Ｓ嗟拟c，鉀等應(yīng)該立即放回原瓶。例如三氯化鋁便是共價(jià)化合物。，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵。因此這和一般的實(shí)驗(yàn)原則有矛盾，一般使用膠頭滴管或移液管時(shí)，滴管不伸入試管內(nèi)。，但二者不是同系物。，相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)就一定是同系物。乙烯和環(huán)丙烷并不是同系物，它們結(jié)構(gòu)不相似。稀有氣體是單原子分子，臭氧是三原子分子。這種說法是錯(cuò)誤的。食鹽便是由離子構(gòu)成的。，酸和酸性氧化物也可能發(fā)生反應(yīng)。氫氟酸便是弱酸。，碳化硅是共價(jià)化合物。大多數(shù)堿性氧化物，強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物。含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物。，采用加熱的方法。，通入足量的二氧化碳?xì)怏w。，加入適量的氫氧化鈉溶液。三價(jià)鐵離子是棕黃色的。三氧化二鐵是紅棕色固體。氧化鐵是紅褐色溶液。酸式滴定管不能用來裝堿液，熔化燒堿不能用瓷坩堝。，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越小，濃度越小電離度越大。溫度升高電離度增大。，原來的氨水是弱電解質(zhì)溶液，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，當(dāng)加入少量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然睍r(shí)，因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。(濃度也決定導(dǎo)電能力哦。)。，但溶解于水所得的溶液極稀，自由移動(dòng)離子的濃度過小，所以溶液的導(dǎo)電能力極差。，溫度升高水離子積增大。(這個(gè)式子的隱藏是解題的關(guān)鍵哦。)。，加堿，降溫可以抑制水電離。，所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大。比如碳酸根，過硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大。，有的以水解為主，有的以電離為主。如碳酸氫根，磷酸氫根，硫氰根以水解為主，溶液呈堿性。硫酸氫根，磷酸二氫根以電離為主，溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定。，則溶液呈中性。醋酸銨。，需考慮抑制鹽的水解。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時(shí)，加入一定量的鹽酸，防止水解或直接溶解在濃鹽酸中，在加水稀釋。配制硫酸銅溶液時(shí)加入少量硫酸，防止銅離子水解。，需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色膠體。，氯化鋁，氯化銅的溶液蒸干，不能制得純凈的鹽。因?yàn)槁然F易水解，加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)促進(jìn)水解，蒸干得到氫氧化鐵，灼燒則為紅棕色的三氧化鐵。，最好用酚酞作指示劑。，氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂，除去氯化鐵，向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅，堿式碳酸銅除去氯化鐵。(，很重要，很重要。)。，但以第一步水解為主。，做正極的金屬相對(duì)不活潑。，所以鋁作負(fù)極鎂作正極。，鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子，所以銅等金屬作為負(fù)極，鐵鋁作為正極。，不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過。(記住氣體分子也不可通過。)。，同時(shí)避免的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質(zhì)量。，電子流出的一極，電流流入，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的，陰離子移向，質(zhì)量可能減少的不會(huì)產(chǎn)生氣泡，而ph值可能減小的一極。正極反之。，沒有過氧化鈉生成?？梢耘c乙醇反應(yīng)。，加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化成過氧化鈉。，不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。，鉀的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈淡紫色。，鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅。鎂和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)。，氯化鋁屬于共價(jià)化合物。三價(jià)鐵離子的鹽溶液呈棕黃色，二價(jià)鐵離子液溶液呈淺綠色。滴入硫氰化鉀，呈血紅色的是三價(jià)鐵溶液，不變紅色的是二價(jià)鐵溶液。加入苯酚溶液，溶液呈紫色，是三價(jià)鐵溶液，不變色的是二價(jià)鐵溶液。，無此現(xiàn)象的是二價(jià)鐵溶液。，遇水變藍(lán)生成無水硫酸銅，這個(gè)可以作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。2o是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。，難溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。:3的混合溶液。，比如鉀鈣鈉，可用電解法冶煉。但是不用電解氧化鎂的方法來冶煉鎂，因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)高，不能用氫氣還原法制鎂。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來冶煉鋁，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物。還原劑有碳，一氧化碳，氫氣或者鋁。是用于制取金屬活潑順序中，在鋁和銅之間的大多數(shù)金屬。，比如汞和銀。，熔沸點(diǎn)較高，有較高的硬度，較好的延展性。，一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細(xì)沙，防止瓶子炸裂。，反應(yīng)后撤去酒精燈，反應(yīng)可繼續(xù)進(jìn)行，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。，而且還可以失去次外層的一個(gè)電子后成為正三價(jià)，說明氯氣的氧化性大于硫。，放出氣體生成紅褐色沉淀。，溶液會(huì)變紫色。，氯化鐵溶液中加過量銅粉，溶液變藍(lán)綠色。，有毒密度比空氣大，能溶于水易溶于有機(jī)溶劑。：二氧化錳加濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，一定要加熱。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸，通過濃硫酸來進(jìn)行干燥，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙驗(yàn)證氯氣已滿，而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣，防止空氣污染。，化學(xué)方程式很重要。，鹽酸有強(qiáng)酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定性，弱酸性。液氯要保存于鋼瓶中，而新制氯水保存于棕色細(xì)口瓶中且至于冷暗處。，屬于物理漂白，比如在制白砂糖工業(yè)中使粗糖脫色。，注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅，而不能使其褪色。，屬于化學(xué)變化，不可逆。注意次氯酸不能漂白無機(jī)離子，比如三價(jià)鐵離子或二價(jià)銅離子。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣，只能讓濕的有色布條褪色，即因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸的緣故。極易溶于水，可與氨氣發(fā)生反應(yīng)。，工業(yè)上常因含有三價(jià)鐵離子而略帶黃色，易揮發(fā)。具有還原性氧化性。其易揮發(fā)且有毒，保存液溴采用水封。，碘化銀可用作人工降雨。，故工業(yè)上可用鋼瓶裝液氯。，溴化銀是淺黃色的，碘化銀是黃色的。，四氯化碳與溴水因萃取而褪色。屬于物理變化。，鋅，硫化氫，二氧化硫，亞硫酸根，二價(jià)鐵離子，碘離子能與溴水發(fā)生還原反應(yīng)而使溴水褪色。，因而溴水褪色。，碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。，用通過裝有堿石灰的干燥管或u型管來進(jìn)行干燥。不可用濃硫酸和無水氯化鈣干燥。并且尾氣要用水吸收。而裝置的管口中藥塞一團(tuán)棉花，用來處理多余的氨氣時(shí)，要用水或稀硫酸浸濕，因?yàn)槊藁梢詼p少氨氣與空氣的對(duì)流，使收集的氨氣較純，也可以防止氨氣散到空氣中。，只能用向上排空氣法收集。，不穩(wěn)定性，強(qiáng)氧化性。用細(xì)口棕口試劑瓶放在冷暗處。，金以外，絕大多數(shù)的金屬都能在一定條件下與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硝酸一般被還原為二氧化氮，稀硝酸一般被還原成一氧化碳。但是鐵和鋁這樣的金屬單質(zhì)在常溫下被濃硝酸氧化之后，表面會(huì)形成致密的氧化膜，阻礙其發(fā)生這就是我們所說的鈍化，所以可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硝酸。，但電解質(zhì)是氨水而不是氨氣。，因此保存時(shí)應(yīng)密封且放于陰涼處。，各為強(qiáng)氧化劑氧化。，因?yàn)樵诔爻合?，二氧化氮，可以發(fā)生自偶反應(yīng)。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應(yīng)。，生成二氧化硫卻不生成三氧化硫。，它具有弱酸性，其中硫化氫分兩級(jí)電離。(反應(yīng)方程式很重要。)。，脫水性和強(qiáng)氧化性。，加入硫酸或鹽酸有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，再將該氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根。，正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。硬度大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)高。，形狀的固體，硬度大。石墨硬度小，質(zhì)感軟，有滑度，具有導(dǎo)電性?；钚蕴烤哂形叫?。，工藝品等。石墨可做筆芯，制作潤(rùn)滑劑和電極。碳60可用于生物材料等方面。，熔點(diǎn)高，是六方柱狀石英晶體。屬于原子晶體，晶體中粒子間的作用力有共價(jià)鍵。水晶，石英，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。是分子晶體，晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力，用于生產(chǎn)純堿，小蘇打，料素等。固態(tài)的二氧化碳即干冰可以做制冷劑。，是一種比碳酸還弱的酸，不能由二氧化硅直接制得，硅酸具有不穩(wěn)定性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，硅膠是干燥劑，也可做催化劑的載體，硅酸應(yīng)密封保存。，泡花堿。硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，能與二氧化碳反應(yīng)，能與水發(fā)生水解反應(yīng)，硅酸鈉溶液顯堿性。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞。，但二氧化硅為原子晶體。，但是硅能與氫氟酸作用。，但硅酸難溶于水。，但二氧化硅能與氫氟酸作用。，電滲析法，離子交換法。：濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質(zhì)——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時(shí)富集溴元素——通入氯氣得到產(chǎn)品溴。引起赤潮的原因是因?yàn)樗泻械椎臓I(yíng)養(yǎng)元素。%。高中化學(xué)競(jìng)賽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇九果糖多羥基。雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。纖維素?zé)o醛基。油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。脂肪c17h3c15h31較多固態(tài)。蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。蛋白質(zhì)的性質(zhì)。鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味。誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){。主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)。高中化學(xué)競(jìng)賽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十預(yù)習(xí)階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。讀，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義。劃，要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫，把自己的想法、疑點(diǎn)寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。聽課階段：課堂聽講，在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識(shí)的主要來源。因?yàn)樵谡n堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生或演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探索新知識(shí)，解答疑難問題，點(diǎn)撥思路，糾正錯(cuò)誤，并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講，開動(dòng)腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對(duì)所學(xué)知識(shí)深入理解。同時(shí)還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時(shí)也可標(biāo)標(biāo)，劃劃或?qū)憣?。高中化學(xué)競(jìng)賽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十一看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會(huì)電離出來。硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh的。而在naoh、mg(oh)fe(oh)cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。fe3+離子是黃色的。眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。agoh遇水分解。我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在，和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)。多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。酸式鹽溶液呈酸性嗎?表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性。當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度