高考化學知識點總結(jié)高考化學知識點總結(jié)歸納(完整版(十二篇)(編輯修改稿)
2025-08-10 16:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質(zhì)越容易與h2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物(cl2o7)的水化物—高氯酸(hclo4)是已知含氧酸中最強的一種酸高考化學知識點總結(jié) 高考化學知識點總結(jié)歸納(完整版篇五硫酸工業(yè)和硫酸(1)接觸法制硫酸反應(yīng)原理：①造氣：4fes2+11o2(g)=2fe2o3+8so2②氧化：2so2+o2=2so3③吸收：so3+h2o=h2so4分別對應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃h2 so4吸收so3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收so2，生成(nh4)2so3，再用h2so4處理，便又可生成so2)。(2)濃硫酸(%)的特性①吸水性：h2so4易與h2o結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥h2s)。②脫水性：濃h2so4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，c12h22o11 12c+11h2o(濃h2so4脫水性)③強氧化性：濃h2so4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：cu+2h2so4(濃)=cuso4+so2↑+2h2oc+2h2so4(濃)=co2↑+2so2↑+2h2oh2s+h2so4(濃)=s+so2↑+2h2o2nai+2h2so4(濃)= na2so4+so2↑+i2+2h2o與還原劑反應(yīng)濃h2so4的還原產(chǎn)物都為so2。常溫下，濃h2so4使fe、al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。高考化學知識點總結(jié) 高考化學知識點總結(jié)歸納(完整版篇六(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗。溴化物、碘化物的檢驗)(3)、鹽酸與堿反應(yīng)(4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)(8)、稀鹽酸與漂白反應(yīng)(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)(10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強于hclo)(12)、hf、hcl、hbr、hi酸性的比較(hf為弱酸，hcl、hbr、hi為強酸，且酸性依次增強)(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、agi)高考化學知識點總結(jié) 高考化學知識點總結(jié)歸納(完整版篇七二氧化硫(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與h2o化合生成h2 so3，so2+h2o =h2so3)(2)化學性質(zhì)：①具有酸性氧化物通性②還原性：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 2so2+o2=2so3③弱氧化性：so2+2h2s=3s+2h2o④漂白性：so3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)(3)二氧化硫的污染①so2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。②形成酸雨ph，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。③含so2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。高考化學知識點總結(jié) 高考化學知識點總結(jié)歸納(完整版篇八在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2(3)同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1 (4)同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論。①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，105pa、25℃時等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so已烷、辛烷、chcl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，clnoh2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：p金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。(1)有氣體產(chǎn)生。如co3so3shcohsohs等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so4co32等大量共存。mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh大量共存。pb2+與cl，fe2+與sca2+與po4ag+與i不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如oh、ch3coo、po4hpo4h2pof、clo、alosio3c17h35coo、等與h+不能大量共存。一些酸式弱酸根如hcohpo4hs、h2pohso3不能與oh大量共存。nh4+與oh不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alosc
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