【文章內(nèi)容簡介】 含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價形式存在。（1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。①cu2o與fe2（so4）h2so4反應(yīng)為____________________________。②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。（2）cu2o與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。（3）若某次測定中稱取0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0、1moll—1kmno4的體積為100ml，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。參考答案1c，2a，3b，4a，5bd。6．（1）①cu2o+fe2（so4）3+h2so4=2cuso4+2feso4+h2o。②10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2（so4）3+2mnso4+k2so4+8h2o。（2）kmno4fe2（so4）3cu2o。（3）72%。氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計篇五氧化還原反應(yīng) 化學(xué)概念 教學(xué)設(shè)計 改革措施氧化還原反應(yīng)是化學(xué)課程中十分關(guān)鍵的內(nèi)容，對探究物質(zhì)反應(yīng)原理、理解生產(chǎn)生活實例、改進(jìn)化學(xué)實驗等內(nèi)容有極其重要作用。這一知識板塊在高一化學(xué)必修教材中，屬于基礎(chǔ)性知識，但具有一定的難度，因此，這個板塊成為很多學(xué)生的恐懼，經(jīng)常性犯錯，失去化學(xué)學(xué)習(xí)的信心和興趣。由此可見，展開氧化還原反應(yīng)的研究是有必要的。學(xué)生在初中階段接觸過氧化還原反應(yīng)，對這種反應(yīng)類型有不同的認(rèn)識，甚至有的學(xué)生錯誤地認(rèn)為這是關(guān)于“氧”的反應(yīng)。高中階段，教材從電子本質(zhì)轉(zhuǎn)移的角度對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。很多教師認(rèn)為氧化還原的本質(zhì)過于簡單，忽略向?qū)W生傳授的細(xì)節(jié)，導(dǎo)致很多學(xué)生在今后學(xué)習(xí)中產(chǎn)生困惑，甚至懷疑自己的正確認(rèn)知。教材將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識分散到不同章節(jié)，貫穿整個化學(xué)教學(xué)過程。面對抽象的化學(xué)概念，教師要結(jié)合教材內(nèi)容，由表及里，通過交流和總結(jié)的方式探索相關(guān)知識。問題的研究遵循從特殊到一般、從個性到共性的規(guī)律。教師應(yīng)該從學(xué)生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內(nèi)容聯(lián)系在一起，做出螺旋式的內(nèi)容升級，幫助學(xué)生理清知識框架。氧化還原反應(yīng)知識具有遷移價值，幫助學(xué)生理解其他類型的化學(xué)規(guī)律和知識。從反應(yīng)類型看，給學(xué)生開設(shè)新視角，從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識反應(yīng)；從能量轉(zhuǎn)化看，反應(yīng)中電子的定向移動產(chǎn)生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學(xué)生對能量本質(zhì)有新的了解；從物質(zhì)性質(zhì)看，幫助學(xué)生理解物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，了解物質(zhì)的價態(tài)變化，預(yù)測物質(zhì)的特性。氧化還原反應(yīng)教學(xué)對化學(xué)課程的教學(xué)具有極強的啟發(fā)性。這部分知識體現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的特點，具有化學(xué)學(xué)科的研究特性，值得教師們深入分析。在教學(xué)中教師應(yīng)該讓學(xué)生按照概念、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)分類的順序進(jìn)行了解。每部分內(nèi)容都要按照外在、共性、本質(zhì)特征的順序進(jìn)行講解，讓學(xué)生認(rèn)清本質(zhì)和類別。本節(jié)根據(jù)個人教學(xué)經(jīng)驗對氧化還原教學(xué)設(shè)計進(jìn)行了詳細(xì)說明。無論怎么說，氧化還原反應(yīng)教學(xué)是在抽象思維的基礎(chǔ)上開展的，需要讓學(xué)生從概念理解開始，逐步接近電子轉(zhuǎn)移核心知識。這部分內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)中最根本的內(nèi)容，也是幫助學(xué)生在練習(xí)中排除干擾的根本依據(jù)。根據(jù)教材的安排，課堂以“fe2o3+3co=2fe+3co2”為例進(jìn)行講解，啟發(fā)學(xué)生思考反應(yīng)方程式中化合價的變化。在學(xué)生對本方程式有充分了解后，將氧化還原反應(yīng)與其他三種反應(yīng)類型進(jìn)行比較，得出氧化還原反應(yīng)的共性：反應(yīng)前后發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。在接下來的教學(xué)中，教師要啟發(fā)學(xué)生思考“如何分析氧化還原反應(yīng)”這個問題。在課堂引導(dǎo)下學(xué)生會自動思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應(yīng)的各個要點信息標(biāo)明，以便更好地利用物質(zhì)的性質(zhì)。課程內(nèi)容自然而然地進(jìn)行“雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移”和“電子轉(zhuǎn)移守恒定理”.每個學(xué)生都要跟隨教師的思路進(jìn)行雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移，在方程式上明確標(biāo)出各個元素化合價變化，分析元素化合價的升降。雙線橋法和電子守恒定理是氧化還原反應(yīng)分析中最關(guān)鍵的方法和依據(jù)，教師應(yīng)該將課程的一部分時間留給學(xué)生親自動手進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式中各個物質(zhì)的升降變化，使得學(xué)生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問題，得到自己需要的信息。氧化劑、還原劑是對氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的直接應(yīng)用。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節(jié)接觸到的知識，但這部分知識如同橋梁，將物質(zhì)的氧化性和還原性進(jìn)行歸納，幫助學(xué)習(xí)者思考物質(zhì)氧化性還原性的強弱規(guī)律。教師在教學(xué)設(shè)計時需要梳理清楚思路，按照知識之間的邏輯關(guān)系進(jìn)行串聯(lián)和講解。這一部分教學(xué)主要分為三個階段。第一階段：向?qū)W生講解氧化劑、還原劑的概念，從最簡單的反應(yīng)方程式（如：2cu+o2=2cuo）入手分析，利用電子轉(zhuǎn)移和化合價進(jìn)行定義，讓知識前后相連，思維相接。第二階段：在此基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的氧化性和還原性，做出對氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學(xué)反應(yīng)案例中分析氧化劑、還原劑存在的規(guī)律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進(jìn)行知識遷移，將其延伸到其他章節(jié)，主要包括原電池、電解池兩方面內(nèi)容，思考氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)價值。如此便可以將氧化還原反應(yīng)與原電池、電解池的原理和內(nèi)容聯(lián)系起來，讓學(xué)生對后面的內(nèi)容有所期待。經(jīng)過兩個階段的教學(xué)課程，學(xué)生從概念、電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個氧化還原反應(yīng)的知識框架和知識價值，對氧化還原反應(yīng)在其他章節(jié)的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時間內(nèi)將整個氧化還原反應(yīng)知識體系盤活，幫助學(xué)生將知識轉(zhuǎn)變?yōu)榻忸}能力。氧化還原反應(yīng)教學(xué)內(nèi)容并不只是讓學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識，還需要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)知識體系思維，將各部分關(guān)于氧化還原反應(yīng)的知識有機(jī)地融合在一起，不斷解決學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的各種問題。教師應(yīng)該看到化學(xué)知識的特點，按照化學(xué)學(xué)科的規(guī)律展開教學(xué)活動，帶領(lǐng)學(xué)生理智性、層次性地學(xué)習(xí)化學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科興趣，提高學(xué)生的知識應(yīng)用能力。[1][d].西北師范大學(xué)，20xx.[2][j].黑龍江教育學(xué)院學(xué)報，20xx（09）.[3]，20xx.氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計篇六氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。通過交流、討論，加強學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)這門學(xué)科對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)（多媒體展示）：h2燃燒的圖象；h2還原氧化銅反應(yīng)圖象（提問）：請同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（學(xué)生活動）：2h2+o2==2h2ocuo+h2h2o+cu（提問）：根據(jù)初中所學(xué)知識判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。（提問）：上述反應(yīng)中元素化合價是否有變化，請標(biāo)出化合價發(fā)生變化的元素？（學(xué)生活動）：元素化合價在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化。氧化劑（o2/cl）——價降低——被還原還原劑（h2）——價升高——被氧化（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？zn+hcl=h2+zncl22na+cl2=2nacl2kclo3=2kcl+3o2mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2ocacl2+na2co3=caco3+2naclnaoh+hcl=nacl+h2o（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時元素化合價是否發(fā)生了變化來分類，可以分為兩類：一類是化合價有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價沒有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（多媒體展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl（教師提問）：以上兩個反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過程是否相同？請同學(xué)們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（學(xué)生活動）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（教師提問）：展示課本插圖，請同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容，理解nacl、hcl形成過程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)。（學(xué)生活動）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過程是電子的得失過程。na原子最外層有1個電子，cl原子最外層有7個電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶—1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl—，氯原子得到電子，價升高，發(fā)生還原反應(yīng)。h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在hcl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯—1價，氫元素顯+1價。在反應(yīng)中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。（教師總結(jié)）：由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律：氧化劑→價降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物還原劑→價升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物（提問）：請同學(xué)們思考氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉具體的`化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說明。（各學(xué)習(xí)小組討論，分析，書寫方程式）：①zn+2hcl==h2+zncl2②cao+h2o==ca（oh）2③c+o2==co2④naoh+hcl==nacl+h2o⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2⑥caco3=cao+co2學(xué)生分組討論，教師列表總結(jié)：氧化—還原反應(yīng)是從電子得失或