【文章內(nèi)容簡介】 BaSO4(s) + 2C(s) 高 溫 2CO2(g) + BaS(s) △ H2= + kJmol 1 ② （ 1） 氣體用過量 NaOH溶液吸收 ,得 到硫化鈉。 Na2S水解的離子方程式為 ： 。 （ 2） 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， c(Br)c(Cl) = 。 [Ksp(AgBr)=10 13， Ksp(AgCl)=10 10] （ 3） 反應(yīng) C(s) + CO2(g) 高 溫 2CO(g)的 △ H= kJmol 1。 （ 4） 實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。 （ 1） S2 + H2O HS +OH ； HS + H2O H2S +OH； （ 2） 10 3 ； （ 3） + ； （ 4） 使 BaSO4得到 充分的還原（或提高 BaS的產(chǎn)量） ；①② 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫 。 (2021 年上海高考 27)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示： 根據(jù)上述圖示，完成下列天空： （ 1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水 (每升含有 氨 )需要取濃氨水（每升含有 ） mL，用規(guī)格為 mL量筒量取。 （ 2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除 K＋ 、 SO42－ 外 ，還有大量的 NH4＋ 。檢驗(yàn) NH4＋ 的方法是 。 （ 3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 。 （ 4）濾液 I的成分是水和 。 （ 5）為測定混合肥料 K2SO (NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟： ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水， 加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ② 、 、 （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。 ③冷卻、稱重 （ 6）若試樣為 mg，沉淀的物質(zhì)的量為 nmol，則試樣中 K2SO4的物質(zhì)的量為： mol(用含 m、 n的代數(shù)式表示 )。 （ 1） 100 （ 2）取濾液少許，加入 NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。 （ 3） Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 （ 4） K2SO4 (NH4)2SO4 （ 5） BaCl2 過濾 洗滌 干燥 （ 6） (m－ 132n)42 （ 08深圳寶安區(qū)一模 ） 鎘是銀白色或有藍(lán)色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度： 克 /厘米 3。熔點(diǎn)： ℃ 。沸點(diǎn) 765℃ 。常見化合價(jià)為 +2價(jià)。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅（ 30Zn）、鎘（ 48Cd）、汞（ 80Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動(dòng)性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有 Cu、 Cd、 Zn等 多種金3eud 教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源，完全免費(fèi)，無須注冊(cè)，天天更新！ 3eud 教育網(wǎng) 教學(xué)資源集散地?？赡苁亲畲蟮拿赓M(fèi)教育資源網(wǎng)！ 屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳 — 鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在 PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用 鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下： 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）寫出步驟 ① 反應(yīng)的離子方程式 。 （ 2）步驟 ② 所加入的金屬的名稱是 ，為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)，應(yīng)如何處理 “ 溶液 1” ？ 。 （ 3）步驟 ④ 用 “ 溶液 2” 作電解液，鎘在 極析出，該電極反應(yīng)式是 。 （ 4） “ 電解廢液 ” 中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程式 。 （ 1） Zn+2H+ Zn2++H2↑ Cd+2H+ Cd2++H2↑ （ 2） 鋅， 電解回收金屬 Zn (或者加入適量的生石灰，過濾；或者加入適量的氫氧化鋇，過濾 ) （ 3）陰極 Cd2+ +2e Cd （ 4） Cd2+ +S2 CdS↓ 1（ 08廣東六校第三次模擬 ） 某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示兩個(gè)處理方案，并向同學(xué)們提出下列問題： 方案甲： 方案乙： （ 1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？ 。 （ 2）寫出方案 甲中 的 ②③ 步驟反應(yīng)的離子方程式： 、 。 （ 3） 工廠負(fù)責(zé)人指出， 無論是甲還是乙的方案，在 “ 加鐵屑 ” 這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，你認(rèn)為這么說的道理是： 。 （ 4）用簡便方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過量的鐵屑 ， 如果有，請(qǐng)你提出合理的處理方案 。 （ 5）為了增加經(jīng)濟(jì)效益 ,該 工廠把 最后 一步所得淺綠色濾液 通過 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、自然干燥 得到一種俗稱 “ 綠礬 ” 的工業(yè)產(chǎn)品 1 （ 1） 乙 ； 甲方案第一步 “ 灼燒 ” 會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧 。 含銅廢料 黑色固體及殘留物 足量稀硫酸、加熱 ② 藍(lán)色溶液及不溶物 過濾 濾液 加鐵屑 ③ 淺綠色溶液及紅色沉淀物 過濾 紅色粉 末 在空氣中灼燒 ① 含銅廢料 碎銅、碎電纜皮、其他雜質(zhì) 加入足量稀硫酸 通入空氣并加熱 藍(lán)色溶液及不溶物 過濾 濾液 加鐵屑 淺綠色溶液及紅色沉淀物 過濾 紅色粉末 粉碎 電 解 ④ 精鎘 電解廢液 銅鎘渣 銅渣 浸出液 硫 酸 ① 粗鎘 溶液 1 金屬粉末 ② 殘?jiān)? 溶液 2 硫 酸 ③ 3eud 教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源，完全免費(fèi)，無須注冊(cè)，天天更新！ 3eud 教育網(wǎng) 教學(xué)資源集散地?？赡苁亲畲蟮拿赓M(fèi)教育資源網(wǎng)！ （ 2） CuO + 2 H+= Cu2+ + H2O Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （ 3）確保 Cu完全置換出來 （ 4）可用磁鐵檢驗(yàn)是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生） ； 將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥 。 （ 5）蒸發(fā)濃縮 、過濾 1（ 2021年廣州調(diào)研測試題）實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下： 硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。 回答下列問題： （ 1）為了加速固體溶解，可采取的措施是： 。 （ 2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于 鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 （填儀器的名稱 ） ，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是 。 （ 3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） 。 （ 4）“趁熱過濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是