【文章內(nèi)容簡介】 BaSO4(s) + 2C(s) 高 溫 2CO2(g) + BaS(s) △ H2= + kJmol 1 ② （ 1） 氣體用過量 NaOH溶液吸收 ,得 到硫化鈉。 Na2S水解的離子方程式為 ： 。 （ 2） 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，當兩種沉淀共存時， c(Br)c(Cl) = 。 [Ksp(AgBr)=10 13， Ksp(AgCl)=10 10] （ 3） 反應(yīng) C(s) + CO2(g) 高 溫 2CO(g)的 △ H= kJmol 1。 （ 4） 實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。 （ 1） S2 + H2O HS +OH ； HS + H2O H2S +OH； （ 2） 10 3 ； （ 3） + ； （ 4） 使 BaSO4得到 充分的還原（或提高 BaS的產(chǎn)量） ；①② 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫 。 (2021 年上海高考 27)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示： 根據(jù)上述圖示，完成下列天空： （ 1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水 (每升含有 氨 )需要取濃氨水（每升含有 ） mL，用規(guī)格為 mL量筒量取。 （ 2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除 K＋ 、 SO42－ 外 ，還有大量的 NH4＋ 。檢驗 NH4＋ 的方法是 。 （ 3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式 。 （ 4）濾液 I的成分是水和 。 （ 5）為測定混合肥料 K2SO (NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟： ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水， 加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ② 、 、 （依次填寫實驗操作名稱）。 ③冷卻、稱重 （ 6）若試樣為 mg，沉淀的物質(zhì)的量為 nmol，則試樣中 K2SO4的物質(zhì)的量為： mol(用含 m、 n的代數(shù)式表示 )。 （ 1） 100 （ 2）取濾液少許，加入 NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。 （ 3） Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 （ 4） K2SO4 (NH4)2SO4 （ 5） BaCl2 過濾 洗滌 干燥 （ 6） (m－ 132n)42 （ 08深圳寶安區(qū)一模 ） 鎘是銀白色或有藍色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度： 克 /厘米 3。熔點： ℃ 。沸點 765℃ 。常見化合價為 +2價。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅（ 30Zn）、鎘（ 48Cd）、汞（ 80Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有 Cu、 Cd、 Zn等 多種金3eud 教育網(wǎng) 百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新！ 3eud 教育網(wǎng) 教學資源集散地?？赡苁亲畲蟮拿赓M教育資源網(wǎng)！ 屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳 — 鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在 PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用 鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下： 請回答下列問題： （ 1）寫出步驟 ① 反應(yīng)的離子方程式 。 （ 2）步驟 ② 所加入的金屬的名稱是 ，為了實現(xiàn)綠色化學的目標，應(yīng)如何處理 “ 溶液 1” ？ 。 （ 3）步驟 ④ 用 “ 溶液 2” 作電解液，鎘在 極析出，該電極反應(yīng)式是 。 （ 4） “ 電解廢液 ” 中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程式 。 （ 1） Zn+2H+ Zn2++H2↑ Cd+2H+ Cd2++H2↑ （ 2） 鋅， 電解回收金屬 Zn (或者加入適量的生石灰，過濾；或者加入適量的氫氧化鋇，過濾 ) （ 3）陰極 Cd2+ +2e Cd （ 4） Cd2+ +S2 CdS↓ 1（ 08廣東六校第三次模擬 ） 某化學興趣小組全體同學進入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，工廠負責人向同學們展示兩個處理方案，并向同學們提出下列問題： 方案甲： 方案乙： （ 1）兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？ 。 （ 2）寫出方案 甲中 的 ②③ 步驟反應(yīng)的離子方程式： 、 。 （ 3） 工廠負責人指出， 無論是甲還是乙的方案，在 “ 加鐵屑 ” 這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，你認為這么說的道理是： 。 （ 4）用簡便方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑 ， 如果有，請你提出合理的處理方案 。 （ 5）為了增加經(jīng)濟效益 ,該 工廠把 最后 一步所得淺綠色濾液 通過 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、自然干燥 得到一種俗稱 “ 綠礬 ” 的工業(yè)產(chǎn)品 1 （ 1） 乙 ； 甲方案第一步 “ 灼燒 ” 會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧 。 含銅廢料 黑色固體及殘留物 足量稀硫酸、加熱 ② 藍色溶液及不溶物 過濾 濾液 加鐵屑 ③ 淺綠色溶液及紅色沉淀物 過濾 紅色粉 末 在空氣中灼燒 ① 含銅廢料 碎銅、碎電纜皮、其他雜質(zhì) 加入足量稀硫酸 通入空氣并加熱 藍色溶液及不溶物 過濾 濾液 加鐵屑 淺綠色溶液及紅色沉淀物 過濾 紅色粉末 粉碎 電 解 ④ 精鎘 電解廢液 銅鎘渣 銅渣 浸出液 硫 酸 ① 粗鎘 溶液 1 金屬粉末 ② 殘渣 溶液 2 硫 酸 ③ 3eud 教育網(wǎng) 百萬教學資源，完全免費，無須注冊，天天更新！ 3eud 教育網(wǎng) 教學資源集散地。可能是最大的免費教育資源網(wǎng)！ （ 2） CuO + 2 H+= Cu2+ + H2O Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （ 3）確保 Cu完全置換出來 （ 4）可用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生） ； 將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥 。 （ 5）蒸發(fā)濃縮 、過濾 1（ 2021年廣州調(diào)研測試題）實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下： 硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。 回答下列問題： （ 1）為了加速固體溶解，可采取的措施是： 。 （ 2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于 鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 （填儀器的名稱 ） ，為了防止液滴飛濺，進行的操作是 。 （ 3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學式） 。 （ 4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是