高一必修二化學(xué)第一章重要知識點(七篇)(編輯修改稿)
2025-08-05 19:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電路)的電流由正極流向負(fù)極。電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的39。反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。高一必修二化學(xué)第一章重要知識點篇六定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）特性①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；化學(xué)性質(zhì)：（1）、氧化性點燃ch+2oco+2ho；4222ch不能使酸性高錳酸甲褪色；4（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng)；光照ch+clchcl+hcl423光照chcl+clchcl+hcl3222光照chcl+clchcl+hcl2223光照chcl+clccl+hcl324同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；乙烯的制法工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）；物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120176。；化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；現(xiàn)象：溴水褪色催化劑ch=ch+hochchoh22232（3）加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)；乙烯聚乙烯物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水
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