【文章內容簡介】 元素——氯位于第三周期第ⅶa族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2na+cl2===(點燃)2nacl2fe+3cl2===(點燃)2fecl3cu+cl2===(點燃)cucl2cl2+h2===(點燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。cl2的用途：①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。④用于提純si、ge、ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co3so32)hcl+agno3==agcl↓+hno3nacl+agno3==agcl↓+nano3na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2ocl+ag+==agcl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)s+o2===(點燃)so2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩(wěn)定，會分解回水和so2so2+h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。高一必修一化學知識點總結 高一必修一化學知識點總結框架圖篇八把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有nacl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類.(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：a、化合反應(a+b=ab)b、分解反應(ab=a+b)c、置換反應(a+bc=ac+b)d、復分解反應(ab+cd=ad+cb)(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：a、離子反應：.b、分子反應(非離子反應)(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：a、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質：有電子轉移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價有變化b、非氧化還原反應離子反應(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,、堿、,叫非電解質.注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電.③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(sosoco2)、大部分的有機物為非電解質.(2)、離子方程式：,而且表示同一類型的離子反應.復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應。若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存.a、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2+和so4ag+和cl、ca2+和co3mg2+和oh等b、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如h+和co32,hco3,so32,oh和nh4+等c、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如h+和oh、ch3coo,oh和hco3等.d、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh).(4)離子方程式正誤判斷(六看)(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(四)看離子配比是否正確(五)看原子個數、電荷數是否守恒(六)看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)高一必修一化學知識點總結 高一必修一化學知識點總結框架圖篇九①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)因為原子中質子數=核電荷數。②質子數決定元素的種類。③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。因為原子最外層的電子數4為金屬，或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數4為失電子，或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數化學能與熱能在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。常見的吸熱反應：①以c、hco為還原劑的氧化還原反應如：②銨鹽和堿的反應如ba(oh)28h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o③大多數分解反應如kclokmnocaco3的分解等。能源的分類：【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。點拔：這種說法不對。如c+o2=co2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。ba(oh)28h2o與nh4cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。高一必修一化學知識點總結 高一必修一化學知識點總結框架圖篇十使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co3so32)hcl+agno3==agcl↓+hno3nacl+agno3==agcl↓+nano3na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2ocl+ag+==agcl↓制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)s+o2===(點燃)so2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩(wěn)定，會分解回水和so2so2+h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應?？赡娣磻谕粭l件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no