【文章內(nèi)容簡介】 元素——氯位于第三周期第ⅶa族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：2na+cl2===(點(diǎn)燃)2nacl2fe+3cl2===(點(diǎn)燃)2fecl3cu+cl2===(點(diǎn)燃)cucl2cl2+h2===(點(diǎn)燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。cl2的用途：①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co3so32)hcl+agno3==agcl↓+hno3nacl+agno3==agcl↓+nano3na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2ocl+ag+==agcl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)s+o2===(點(diǎn)燃)so2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)閔2so3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和so2so2+h2oh2so3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)框架圖篇八把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有nacl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類.(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：a、化合反應(yīng)(a+b=ab)b、分解反應(yīng)(ab=a+b)c、置換反應(yīng)(a+bc=ac+b)d、復(fù)分解反應(yīng)(ab+cd=ad+cb)(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：a、離子反應(yīng)：.b、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：a、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化b、非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,、堿、,叫非電解質(zhì).注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(sosoco2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).(2)、離子方程式：,而且表示同一類型的離子反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.a、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so4ag+和cl、ca2+和co3mg2+和oh等b、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和co32,hco3,so32,oh和nh4+等c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如h+和oh、ch3coo,oh和hco3等.d、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh).(4)離子方程式正誤判斷(六看)(一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式(三)看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)(四)看離子配比是否正確(五)看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)框架圖篇九①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為失電子，或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。 ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)化學(xué)能與熱能在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反應(yīng)：①以c、hco為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)28h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclokmnocaco3的分解等。能源的分類：【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對。如c+o2=co2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)框架圖篇十使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co3so32)hcl+agno3==agcl↓+hno3nacl+agno3==agcl↓+nano3na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2ocl+ag+==agcl↓制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)s+o2===(點(diǎn)燃)so2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)閔2so3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和so2so2+h2oh2so3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no