初三化學除雜方法3篇(編輯修改稿)
2025-04-15 01:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 去NaCl中混有的Na2CO3. 其它法: 將混合物中的雜質(zhì)用化學方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。 如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)。 總之，物質(zhì)的分離和除雜是建立在對物質(zhì)性質(zhì)深入理解的基礎(chǔ)上的，綜合性強，思維難度大，具體操作時，應(yīng)該認真分析不同物質(zhì)的性質(zhì)，找出它們的不同之處，再靈活設(shè)計方案加以解決。 初中化學物質(zhì)除雜方法歸納 除雜即去除物質(zhì)中的雜質(zhì)。初中化學物質(zhì)除雜的原則是：不引入新的雜質(zhì)(包括水蒸氣等)，不能將原有的物質(zhì)反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。 初中化學物質(zhì)除雜方法歸納： CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅 CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液 H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/氫氧化鈉固體 CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸 Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸 FeSO4(CuSO4)： 加入足量的鐵粉 NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸 NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液 NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸 1NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液 1NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液 1NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液 1NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑 1KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液 1CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸 除雜方法原理： 利用物理
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