220xx年高一化學(xué)一學(xué)期教案離子鍵教案(第2課時(shí))(滬科版)(編輯修改稿)
2025-04-05 12:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 從3D圖形中觀察兩者的差異。（2）3D動(dòng)畫模型圖表NaF、NaCl熔點(diǎn)、3D比例離子結(jié)構(gòu)模型陰離子半徑大于相應(yīng)原子，陽離子半徑小于相應(yīng)原子。討論：離子化合物熔融需破壞離子鍵，從物理學(xué)角度考慮正負(fù)點(diǎn)電荷間作用力與哪些因素有關(guān)？（3）展示Flash動(dòng)畫：NaCl晶體熔融微觀過程。模型建立：與電荷量成正比；與距離成反比。設(shè)問:從模型影響因素考慮為什么離子化合物有較高的熔點(diǎn)？課堂小結(jié)從相似相容性角度介紹離子化合物溶解特點(diǎn)：一般不溶于有機(jī)溶劑。從離子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)，考慮其在何種狀態(tài)下能夠?qū)щ姡畏N不能。設(shè)問:組成離子化合物的陰陽離子對(duì)其熔點(diǎn)有無影響？3．流程說明（1）本課引入承接上一課時(shí)中深化的離子鍵的概念讓學(xué)生說出熟悉的離子化合物，歸納離子化合物的一般特點(diǎn)。在歸納中強(qiáng)調(diào)是一般規(guī)律，存在例外（AlClFeCl3）。（2）氟化鈉熔點(diǎn)高于氯化鈉作為一個(gè)事實(shí)呈現(xiàn)，在這里并不要求學(xué)生分析其原因，著重引導(dǎo)學(xué)生觀察3D動(dòng)畫中離子半徑的
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