重組卷03-沖刺20xx年高考化學(xué)之精選真題模擬重組卷(新課標(biāo)卷)(教師版)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH[來源:學(xué)amp?？芶mp。網(wǎng)Zamp。Xamp。Xamp。K][來源:學(xué)|科|網(wǎng)]開始沉淀完全沉淀Al3+Fe3+Ca2+－Mg2+請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：固體B→a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→MgCl2溶液→產(chǎn)品。a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝ c．調(diào)pH＝ d．調(diào)pH＝e．調(diào)pH＝ f．過濾 g．洗滌【答案】（1）ABD （2）a→d→f→c 甲基橙，顏色由紅色變橙色 （3）堿式氯化鎂(氫氧化鎂) 過度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解（4）c f e f g a【解析】（1），燒杯和錐形瓶用來加熱液體，A項(xiàng)正確；+H2O?NH3H2O+HCl，氧化鎂和HCl反應(yīng)，蒸氨即一水合氨分解，平衡向右移動，HCl濃度變大，促進(jìn)了氧化鎂的溶解，B項(xiàng)正確；②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大，不能先過濾，否則氧化鎂損耗很大，C項(xiàng)錯誤；，使用減壓過濾加快過濾速度，也可行，D項(xiàng)正確。故答案選ABD。（2）①先選發(fā)生裝置為a，然后連接回流裝置d，生成的氨氣有水蒸氣，需要干燥，然后連接干燥管f，氨氣是堿性氣體，需要用酸吸收，最后連接c。故答案填a→d→f→c。②硫酸和氨氣恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨（(NH4)2SO4），硫酸銨顯酸性，因而選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑：甲基橙，其顏色變化是紅色變?yōu)槌壬?。?）溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。①溶液仍呈堿性，注意不可能是氨氣的影響，由于氯化鎂水解使溶液呈酸性，故溶液的堿性是由雜質(zhì)引起的。考慮到氯化鎂易水解，所以含有的雜質(zhì)可能是Mg(OH)Cl或者M(jìn)g(OH)2。②升高溫度會促進(jìn)水解的進(jìn)行，因而必然是蒸發(fā)階段導(dǎo)致，即過度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解。（4）根據(jù)各離子完全沉淀的pH值，加酸后溶液呈酸性，可逐步提高pH，同時以沉淀形式除掉不同離子，因而先將pH調(diào)至5，除掉Al3+和Fe3+，然后過濾其沉淀，+變?yōu)镸g(OH)2沉淀，過濾并洗滌，得到純凈的Mg(OH)2沉淀，然后加入鹽酸得到氯化鎂溶液。故答案依次填cfefga。27．（2020全國高考真題）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+++5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiOFe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH完全沉淀pH回答下列問題：（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時還有___________離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。（3）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。（5）“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（6）“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全） （2）Fe2+ VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O （3）Mn2+ Fe3+、Al3+ （4）Fe(OH)3 （5） NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O （6）利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全 【解析】黏土釩礦中，釩以+++5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiOFe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”時VO+和VO2+被氧化成，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2此過程中不反應(yīng)，濾液①中含有、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；濾液①中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=~，釩水解并沉淀為V2O5xH2O，根據(jù)表中提供的溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，此過程中Fe3+部分轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，部分Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，濾液②中含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、濾餅②中含V2O5xH2O、Fe(OH)Al(OH)3，濾餅②中加入NaOH使pH13，V2O5xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則濾渣③的主要成分為Fe(OH)3；濾液③中含釩酸鹽、偏鋁酸鈉，加入HCl調(diào)pH=，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去；最后向?yàn)V液④中加入NH4Cl“沉釩”得到NH4VO3。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1